广东省梅州市万龙中学高一化学月考试题含解析

1、广东省梅州市万龙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 蒸馏水D. 酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、

2、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。2. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质Abacd Babcd Cadbc Ddabc参考答案：C略3. 如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列说法正确的是：A放电时，正极反应是Pb2e+SO42PbSO4B放电时，外电路中电子流动方向由B到AC放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D充电时，该装置中化学能转化为电能参考答案：B4. 下列说法正确的是（

3、 ）A最高正价：SPSi B离子半径： S2ClBrC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：LiOH NaOHKOH参考答案：AA最高正价等于最外层电子数，则最高价：SPSi，A正确；B离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：ClS2Br，B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，C错误；D同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOHNaOHKOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关

4、键，选项A需要注意主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D 光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略6. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）A. 原子半径：LiNaKB. 熔点：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸点：LiNaK参考答案：C分析：A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B碱金属元素的

5、单质的熔沸点从上到下逐渐减小；CNa的密度大于K；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaK，A正确；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：LiNaK，B正确；C碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：LiNaK，D正确；答案选C。7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C8. 已知酸性： H2C

6、O3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) = 2Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0079 molL-1s-1C. 反应进行到3 s时，v(X)v(Z)D. 达到反应限度时，Y的转化率为

7、21%参考答案：B10. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略11. 下列物质互称为同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H参考答案：B略12. 根据元素的原子序数，可推知原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A B C D参考答案

8、：D略13. 下列物质中，不属于合金的是A. 钢铁 B. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银参考答案：DA、钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，选项A选；B、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项B不选； C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，选项C选；D、水银是汞，属于单质，不是合金，选项D选；答案选D。14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 当氧化产物比

9、还原产物多2.8g时，转移电子1/14 molD. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1参考答案：C试题分析：AKNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；BNaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物。所以，氧化产物和还原产物均为氮气，故B错误；C由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，转移电子数为10mol，则若氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子数为1/14mol，故C正确；D根据方程式可知K

10、NO3为氧化剂，NaN3为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故D错误。故选C。15. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）A硫化氢很稳定，受热难分解B将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 D硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2-S ? 2H+ + S2-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过

11、测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KM

12、nO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，

13、共30分）17. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_。（2）写出W的简单离子的结构示意图_。（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）_。（填化学式）（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出

14、该化合物的电子式_。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_。（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。参考答案：(1)第2周期A族 (2) (3)HF HClH2S (4) (5)离子键、共价键 (6)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期A族；（2）氯离子的结构示意图为；（3）非金属性是FClS，则氢化物稳定性是HF HClH2S；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是氮化钠，含有

15、离子键，电子式为。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，该物质是硝酸铵，含有的化学键类型为离子键和共价键。（6）镁与Cl两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O。18. 依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重_g。参考答案：(1)Cu(铜

16、) (2)Cu-2e=Cu2+ 还原 (3)流向 (4)10.8【分析】根据原电池构成条件，以及总反应式，Cu为负极，Ag为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，据此分析；【详解】（1）根据总反应方程式，以及原电池工作原理，Cu为负极，Ag为正极，即电极X为Cu或铜；（2）X电极为Cu，作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；银作正极，电极反应式为Age=Ag，发生还原反应；（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Cu为负极，Ag为正极，因此电子流向Ag电极；（4）根据上述电极反应式建立关系式为Cu2e2Ag，增重银的质量为=10.8g。19. （1）（现有下列5种有机物A苯B乙烯C

17、乙烷D乙醇E乙酸。（填代号）能与H2发生加成反应的有_。能与Na反应的有_。能与NaOH溶液反应的有_。常温下能与溴水反应的有_。（2）下列各组物质：A金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷； E、与 F与其中互为同位素 _；（填编号下同），互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同一物质的是_。参考答案：(1) A、B D、E E B (2)C D E F解析：（1）苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷，故答案为：A、B；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可与钠反应生成氢气，故答案为：D、E；乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：E；乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故答案为：B；（2）A金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B、淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；C氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；D甲