广东省揭阳市锡中学校2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市锡中学校2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关系正确的是（ ）A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B2. 下列实验设计、操作或实验现象均正确的是A检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验B检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(

2、OH)2并加热至沸腾，观察现象C用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。D向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素参考答案：C3. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B反应后溶液中c（A-）= c（M+）C生成的盐发生水解 D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：B4. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动C

3、D的体积分数变大 Da cd参考答案：D略5. 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D略6. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略7. 250和1.01105Pa

4、时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略8. 下列有机物中含有（）种官能团A1B2C3D4参考答案：C【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知，分子中含COOC、OH、羰基，以此来解答【解答】解：由结构可知，分子中含COOC、OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C9. 下列说法，不正确的是（ ） A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂

5、肪中饱和酯含量较高 C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性” D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略10. 已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX参考答案：B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则阴离子水解能力大小顺序是ZYX，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：N

6、aZNaYNaX，故选B11. 砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B砷可以有-3、+3、+5等多种化合价CAS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的非金属性比磷强参考答案：D略12. 下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略13. 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是A溶液的质量

7、变化：甲减小乙增大 B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e= Mg2+参考答案：A略14. 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D解：已知：、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

8、+2H2O（g）HQ1；、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2；、H2O（g）=H2O（l）HQ3；根据盖斯定律，+2得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）HQ12Q3，根据盖斯定律，+2的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ22Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：

9、4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D15. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B锌电极上的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，铜片是正极 D电子由铜片经导线流向锌片 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式： 反应类型： （2）装置A的名称是： （3）冷凝水顺序： （A上进下出B下进上出）,长导管的作用：（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因： （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如

10、下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是（ ）A BC D. 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在 滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐

11、酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处