广东省揭阳市周田中学高一化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市周田中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色 参考答案：A略2. 人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C还原性 D 氧化性参考答

2、案：C略3. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A4时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA （4时,水的密度为1.0g/ml）B在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA参考答案：AC略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有

3、的原子数为2NA参考答案：B解：A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、32 g O2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；C、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与

4、BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ） A常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA C2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D常温常压下，NA个氢分子的质量为2g参考答案：D略7. 下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式：BCCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的结构式：参考答案：D略8. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A. 1:2 B. 1:3 C.

5、 2:3 D. 1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。9. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 盐酸参考答案：D10. 下列变化需加还原剂才能发生的是AHClCl2 BCuO Cu2 CKCl AgCl DCu2Cu 参考答案：D略11. 已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（）A55 g?

6、mol1B96 g?mol1C108 g?mol1D110 g?mol1参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】先根据质量守恒定律计算出生成的E的质量，再利用M=计算计算出E的摩尔质量【解答】解：40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，由质量守恒定律可知，0.4molE的质量为：40g+28g7.2g17.6g=43.2g，E的物质的量为0.4mol，则E的摩尔质量为： =108g/mol，故选C12. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B. 将少量的铜

7、屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H2参考答案：BA、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，D错误，答案选B。13. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验

8、，能证明醋酸为弱电解质的是 A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、实验测得该白醋的pH为2.3 C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、白醋加入豆浆中有沉淀产生 参考答案：B略14. NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A4g B4.5g C5g D. 5.5g参考答案：B略15. 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 A.14 B.8 C.6D.17参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴_继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）Fe(OH)3胶体吸

9、附多余Fe3生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在109107m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入 或 ，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）参考答案：饱和FeCl3溶液 红褐色含Fe3的盐溶液(如FeCl3) 适量强酸溶液（如盐酸）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母，双选）A改铁片为铁粉B改稀H2S

10、O4为98%的浓H2SO4C升高温度D将2.4 molL1的稀硫酸改为4.8 molL-1稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极（填“正”或“负”，下同）向_极移动。参考答案：(1)放热 (2)AC (3) 2H+2e-=H2 负 正【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案：放热；（2）A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确； B常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；C升高温度，反应速率增大，选项C正确；D将2.4 molL1的稀硫酸改为4.8 molL-1稀盐酸，氢离子浓

11、度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H+2e-=H2；负；正。18. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实