广东省揭阳市华清中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、广东省揭阳市华清中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A该反应是吸热反应 B加入催化剂后，反应加快，不变C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：C2. 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定有Fe（NO3）3 Ks5u B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和

2、Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略3. 把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，

3、铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。4. 已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量为( )忽略能量损失 A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定参考答案：C略5. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的性质 B温度 C浓度

4、D催化剂 参考答案：A略6. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应参考答案：D略7. 某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL参考答案：C8. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54 B

5、分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11 参考答案：B略9. 下列说法正确的是（）A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；CCO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；DCO与N2的摩尔质量相等，

6、质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断解答：解：A分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；CCO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；DCO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的

7、适用范围及适用条件，为易错点10. 下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧

8、化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D11. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰参考答案：A略12.

9、以下说法正确的是（ ）A金刚石和石墨可互称为同位素 BD2和T2可互称为同素异形体C 互为同分异构体 D. H和D是同素异形体 参考答案：C略13. 下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。14. 下列各组粒予中，只具有还原性的是 AF-、C0、Fe3+BNa、I-、Z

10、n CFe3+、O2、H2 O2 DI-、S2-、HCl参考答案：B15. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池参考答案：A【详解】A、铜锌原电池中Zn为负极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极，选项A错误；B锌锰干电池中，锌为较活泼金属，锌电极是负极，选项B正确；C燃料电池可把化学能转化为电能，选项C正确；D、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，选项D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在高温下

11、，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）

12、不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示

13、B的形成过程 。参考答案：18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。如何稀释B的浓溶液 (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。若产生标准状况下448L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。参考答案：19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的