广东省揭阳市华侨中学实验学校2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市华侨中学实验学校2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液参考答案：A略2. 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元

2、素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应参考答案：B略3. 泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒1015秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A ICN不能和NaOH溶液反应B ICN是一种共价化合物C 将ICN加入到氯水中可生成I2 D ICN的晶体是离子晶体参考答案：B4. 下列实验装置图正确的是 参考答案：B略5. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能

3、是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略6. 在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 AT1大于T2 BY一定呈气态 C升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B7. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HClClO2+Cl2+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正

4、确的是（）A浓盐酸在该反应中仅体现还原性B被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D每生成0lmolClO2 转移0.5mol电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答【解答】解：A该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故

5、A错误；B被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误；D每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol（54）=0.1mol，故D错误；故选B8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为02NA B将10mL lmolL-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为001NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2NA个时，阳极

6、铜质量减少64g参考答案：C略9. 下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应 H0, S0参考答案：D略10. 新型纳米材料MFe2Ox（3xy D氧化性：MFe2OySO2参考答案：A略11. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加K

7、SCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D.c(H)=1.01013m

8、ol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略13. (1997全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6参考答案：BD略14. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H

9、2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A全部BCD参考答案：考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：无论是否达到平衡状态，只要一个NN断裂的同时，就有3个HH键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同

10、时，就有有6个NH键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（H2）表示消耗H2的速率，

11、v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据15. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4+O

12、2参考答案：A【考点】探究化学规律【专题】氧化还原反应专题【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O44NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，

13、故D错误；故选A【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。（1）II图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是 （2）将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是 。aFe与Cu都是金属元素 bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金属性比Cu强通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体

14、颜色变浅 ,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是（写分子式） ，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_ _。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_ _。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 （1分）3反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的

15、溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动 （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物

16、与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含

17、有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应