广东省揭阳市一中附属中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省揭阳市一中附属中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略2. 在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)，达到平衡时测得n(H2

2、)为0.5 mol，下列说法不正确的是 ()A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变，改变压强平衡不移动参考答案：B略3. 对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2 与 CO2 反应放出热量B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有强还原性参考答案：B【分析】A. Na

3、2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠是过氧化物。C. 钠为银白色金属且熔点低，钠与水反应放热。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl，该反应中钠为还原剂，钛为还原产物，钠的还原性强于钛。【详解】A. Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，棉花很快燃烧，说明该反应放热，A正确。B. Na2O2、Na2O 都与水反应生成氢氧化钠，所以滴入酚酞，最终只有后者溶液呈红色，前者溶液呈无色，因为过氧化钠有漂白性，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误。C.钠为银白色金属，熔点低，钠与水反应放热，所以Na 投入水中会熔成光亮的小球，C正确

4、。D.工业上常用钠冶炼金属钛：4NaTiCl4Ti4NaCl，由该反应可知钠的还原性强于钛，D正确。4. 下列说法错误的是A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 原电池中电解质溶液的作用是传递电子C. 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D. 铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极参考答案：B【详解】A. 原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B. 电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C. 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D. 铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。5. 下列离子方程式正确的是（

5、）A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3OH=SiO32-H2OD. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O参考答案：D【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B错误

6、；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。6. 下列

7、仪器常用于物质分离的是量筒普通漏斗托盘天平容量瓶分液漏斗蒸馏烧瓶A B C D参考答案：C略7. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略8. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是 A鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋 B“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D煤酚

8、皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固参考答案：B略9. 化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的反应过程如下图所示，下列叙述中不正确的是A.H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量B.反应过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反应的反应速率C.若将该反应设计成原电池，正极可以是C棒或Fe棒D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极产生的气体在标准状况下的体积为11.2L参考答案：A10. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3

9、B. 铁制菜刀生镑C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为 +3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2+ H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。11. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A某无色酸性溶液中：NH4+、Ca

10、2+、F、ClB与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2、Cl参考答案：D解：A无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F反应生成弱电解质HF而不能大量共存，故A错误；B与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；C能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2而不能大量共存，故C错误；D使酚酞试液变红

11、色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；12. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A该物质一定是硫酸钠 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D该物质一定含钠元素参考答案：D略13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略14. aRm与bMn的核外电子数相同，则a值等于Abnm Bbnm Cbnm Dbnm参考答案：B15. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液

12、先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：CA、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确； Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分

13、)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5molL- NaOH 溶液以备使用 (1)该同学应选择 mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中 （填选项字母）之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 （填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。参考答案： (1)500(1分) (2)C(2分)

14、 (3)100 (2分)；cd(2分)；c(1分) (4)偏小 无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的离子方程式_(2)a到b点之间的反应的离子方程式_(3)b点之后的反应的离子方程式_(4)c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_参考答案：(1)Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (2) 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32

15、-+CO2+H2O=2HCO3- (3) BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- (4) 40 (5) 1：2试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a点到b点之间CO2

16、与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。18. 已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mo