2022-2023学年安徽省合肥市双墩职业中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市双墩职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D 80%参考答案：C略2. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是A冰毒、阿莫西林 B味精、麻黄碱 C纤维素、尼古丁 D大麻、摇头丸参考答案：D3.

2、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为132参考答案：C考点：化学平衡状态的判断 分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状

3、态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征4. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D5. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论

4、不正确的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A6. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略7. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是A3s23p1 B2s22p2C3s2 D4s24p3参考答案：C8. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是 A B

5、C D参考答案：C略9. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 mol?L1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】由水电离出的H+浓度为1.01013 mol?L1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H

6、+浓度为1.01013 mol?L1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AAl3+、K+、NO3、Cl之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；BHS与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；CNa+、AlO2、SO42、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；DBa2+、Na+、Cl、NO3之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误；故选B10. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ

7、(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D4参考答案：A11. 主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）A2种 B3种 4种 5种参考答案：C略12. 在2L密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入NO 和O2。某温度下发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0

8、100.0100.010下列说法不正确的是A.在02s内，v(O2)=0.002molL1s1B.在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020moln(NO2)0.040molD.5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动参考答案：AB略13. 对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）ABCD参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线分析：可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），则升

9、高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答解答：解：A该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“

10、先拐先平”即可解答，难度不大14. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- BBa2+、Na+、 NO3-、Cl- CSO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ DMg2+、Na+、Br -、AlO2-参考答案：B略15. 根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出

11、的热量小于297.23kJ D形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：BA考察燃烧热的定义，A项正确。硫和氧气的反应为可逆反应，放出的热量小于297.23kJ/mol，B项错误，C正确。该反应为放热反应，固形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A瓶内的NaOH的作用是 ，B瓶内Ca (OH)

12、2的作用是 ，D瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样 ，原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置 .(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为 ，原因是 .(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为 ，写出C瓶中的化学反应方程式 ，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为 ，写出C中发生的反应方程式 .参考答案：(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为

13、不透光的玻璃瓶(3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 石灰水变浑浊：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题（1） A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._参考答案：(1)O,Na,S(2)Na2O

14、, Na2O2 , Na2S(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p418. 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 参考答案：A DBC DABC CBDA。 19. 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_。（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式 ；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用