2022-2023学年山西省吕梁市坪头中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市坪头中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，下列叙述正确的是( )A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光

2、带，前者则没有参考答案：D略3. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B略4. A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+CD，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（ ） A.第一次反应停止时，剩余B为9g B.第一次反应停止时，剩余C为6g C.反应中

3、A和C的质量比是5:3 D.第二次反应后，C剩余5g 参考答案：答案：D5. 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：略6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移B. 正极反应为：C. Mo3S4发生氧

4、化反应D. 负极反应式为：参考答案：C略7. 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C二者无论是否过量，反应都为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；D氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3mol N

5、aOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正确；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B错误；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3

6、OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故C错误；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D错误；故选A8. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 参考答案：A略9. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）A. SO2

7、具有漂白性，可用SO2漂白食物B. 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多参考答案：CA. SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正确；B. 明矾只是净水剂，没有杀菌消毒能力，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；C. 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂，C正确；D. 碳酸钠能与盐酸反应，但是其水溶液的碱性过强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠，D不正确。本题选C。10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量

8、之比为 （） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2参考答案：答案：D11. 以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中 CCO2通入Na2SiO3溶液中 DH2S通入FeCl3溶液中 参考答案：B略13. 下列除去杂质的方法，正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的

9、少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误故选：C14. 按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊则x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生

10、二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误故选AC15. 实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 实验中，先用制得

11、的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶 甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作是 （2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式

12、为 乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 （4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果该药品的名称是 参考答案：（1）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H

13、2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出；（3）5V1：7（m1m2）；（4）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，根据现象判断；（2）氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气、硫酸钙和水；利用氢氧化钠固体溶解放热促进氨水溶液中平衡向放氨气的方向进行；（3）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数；（4）利用碱石灰吸收水称量质量计算氢元素解答：解：（1）给A装置连接一导管，将导管插入水中，形成密闭体系，加热试管，导管口有气泡产生；停止加

14、热，由于试管内压强减小，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；故答案为：连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4，乙组中，氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2NH3?H2NH4+OH向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快

15、氨气逸出；（3）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为；因此氮氢原子个数比为：=5V1：7（m1m2）；故答案为：5V1：7（m1m2）；（4）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器吸收水，减小误差，故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要

16、是物质探究物质组成和方法的应用，掌握基础和基本操作是关键，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：，请回答：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为_。(2) 当温度T1T2时，化学平衡常数K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3) 在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应巳达化学平衡状态的是_（填字母序号)。a. 生成1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2Ob. 容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化C.容器中混合气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随

17、时间而变化(4) 在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有_ _ (写出一条合理措施即可）。(5) 工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_(6) 乙醇可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极的电极反应式为_参考答案：略18. （15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂

18、白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。参考答案：（15分）（1） SO2（各2分，共4分） （2）NH4+ （2分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （3分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl

19、（3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （3分）略19. 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式为_。(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。参考答案：(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 (2) 21 sp和sp3 (3)N2H4与H2O之间可以形成氢键 (4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个CN三键，单键为键，双键含有1个键、1个键，三键含有1个键、2个键；烃基中