河南省林州市林虑中学2023学年化学高一下期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是AYZX中Z的化合价为1价BW、X可形成两种化合物CY2X2中既含有离子键又含有共价键DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱2、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：ZYXBY分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C单质Z

3、能在X的最高价氧化物中燃烧DY、X的简单气态氢化物的热稳定性：YX3、下列属于吸热反应的是A气态水液化为液态水B高温分解石灰石C氢氧化钠和盐酸反应D氢气在氯气中燃烧4、下列离子方程式正确的是（ ）A实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+10CO2+8H2O5、两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有

4、关推断正确的是( )AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A石墨转化为金刚石不属于化学变化B石墨比金刚石更稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D石墨和金刚石是碳元素的同位素7、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下

5、列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB简单阴离子的还原性：ZYCR与X形成的一种化合物能作为供氧剂DR与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性8、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应9、图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm

6、)C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)10、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX11、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是ACu(OH)2悬浊液 BNa2CO3溶液 C碘水 DNaOH溶液

7、12、下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO313、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：少用煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD14、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A工业废水处理后再排放 B大量使用农药提高农作物产量C开发利用各种清洁能源 D使用共享自行车代替汽车出行15、在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：C

8、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A混合气体密度不变B反应体系中温度保持不变C各气体组成浓度相等D恒温时，气体压强不再改变16、下列离子方程式书写正确的是A铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+B将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2+ H2C氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH=ClOClH2OD将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是_，对应简单离子结构示意图为_，简单离子半径比较

9、_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)用电子式表示和形成化合物的过程_。18、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一

10、，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。19、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合

11、物的SO2的体积分数。W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。20、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。21、I.写出下列反应的化学方程式，并

12、指出反应类型：（1）用乙烯制备聚乙烯：_；反应类型_。（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：_；反应类型_。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_；反应类型_。II.现有下列五种有机物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH。请回答：（1）写出的官能团的名称_。（2）与互为同系物的是_（填序号）。（3）写出 的同分异构体的结构简式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒

13、液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【题目详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【答案点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。2、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最

14、高的元素，Y是O，Z的核电荷数比Y多4，Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。则A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为ZXY，A错误；B. Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；C. 单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是YX，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周

15、期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。3、B【答案解析】A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；故选B。4、D【答案解析】A.醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca

16、2+H2O+CO2+2CH3COO-，A项错误；B.向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，-Cl会水解生成-OH，-COOH会发生中和反应，正确的离子反应为：，B项错误；C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-，C项错误；D.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，D项正确；答案选D。5、C【答案解析】测试卷分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶

17、液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。考点：考查原电池原理的应用和判断点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。易错点是选项D。6、B【答案解析】由于在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性

18、就越差。A 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A错误；B金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B正确；C1mol石墨不如1mol金刚石的总能量高，C错误；D石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D错误。答案选B。7、C【答案解析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【题目详解】A. 核外电子层数相同时，核电

19、荷数越多，原子半径越小，因此原子半径ZYX，故A错误；B. 单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：ZY，故B错误；C. R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D. R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。8、C【答案解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中

20、，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。9、D【答案解析】A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确；答案选D。10、A【答案解析】根据题意分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1且Y、Z处于同一周期，所以Z是P。【题目详解】A.元素周期表中同一周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，同一主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以

21、元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX，故A项正确；B.Y元素为S，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B项错误；C.非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，所以3种元素的气态氢化物中稳定性：ZYX，故C项错误；D.同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：XYZ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。11、A【答案解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。详解

22、:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水, 淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D. NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应, 故D不选；答案选 A。12、D【答案解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【题目详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据

23、反应Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D不能说明。答案选D。13、C【答案解析】减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能

24、减缓酸雨污染，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。14、B【答案解析】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。15、B【答案解析】A由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确

25、；C各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。【答案点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应” 都达到平衡状态。16、C【答案解析】A铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；B铜和稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，故B错误；C氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D铜和

26、稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳 大于 三 A 2Al2OH2H2O2AlO23H2 【答案解析】由题给周期表可知为C元素、为O元素、为Mg元素、为Al元素、为氯元素。【题目详解】(1) 为C元素，名称为碳；为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；大于；（2）为Mg元素，位于元素周期表第三周期A族，故答案为：三；A；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子

27、方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，故答案为：2Al2OH2H2O2AlO23H2；（4）和形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接，用“”表示电子的转移。18、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2 100mL血液中约含葡萄糖80100mg 温室效应加剧 【答案解析】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类

28、均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH2CO2。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80

29、100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类测试卷的关键是找准突破点，在解答该类测试卷时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的测试卷，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。19、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器m为冷凝管；装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；发生的离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；装置F的作用是除去HCl；装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42，然后加入Ba2，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(Ba