江苏省江都中学2023学年高三最后一模化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是AM的单质可以保存在煤油中B原子半径ZXYC气态氢化物稳定性XYDW的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸2、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A氢硫酸B盐酸CAgNO

2、3溶液DNaOH溶液3、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH+H2B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 gD吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO34、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B该装置将化学能转化为光能和电能Ca电极的反应式为3CO218H18e=C3H8O

3、5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原5、 “ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构

4、研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的HB在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D反应中BMO参与反应过程且可以循环利用7、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂

5、a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa 有关8、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ e-= Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液9、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）A简单离子半径：W Z YBY的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生CX、Y

6、、Z三种元素形成的化合物只含共价键D含氧酸的酸性：W的一定强于Z的10、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是Ax =0.1B曲线I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)约为41012Dy=911、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:112、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和

7、OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ）A相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强13、能用元素周期律解释的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸点：HFHClC碱性： NaOHAl(OH)3D热稳定性： Na2CO3CaCO314、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A用图装置进行石油的分馏B用图装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C用图装置分离乙酸和乙

8、醇的混合物D用图装置制取H2并检验H2的可燃性15、 “绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B焚烧树叶，以减少垃圾运输C推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反

9、应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1二、非选择题（本题包括5小题）17、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反应II的反应类型为_，反应的原子利用率为_。（4）反应IV的化学方程式为_。（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_molNaOH。（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_；写出满足下列条件的F的同分异构体的

10、结构简式_（任写一种）分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：118、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；。(1)的名称是_(2)GX的反应类型是_。(3)化合物B的结构简式为_。(4)下列说法不正确的是_(填字母代号)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸反应DX的分子式是C15H16N2O5(5)写出D+FG的化学方程式:_(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNMR谱表明分子中有

11、4种化学环境不同的氧原子；分子中存在硝基和结构。(7)参照以上合成路线设计E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_。19、废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓

12、缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。20、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。已知：。实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实验：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是_。(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_。(4)N2O可

13、由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，应选择的气体发生装置是_。实验：分离提纯分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。(5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作采用_洗涤，其原因是_。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，

14、消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)试样中NaN3的质量分数为_。(保留四位有效数字)21、尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全

15、循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) H1 = - 119.2 kJmol-1反应II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) H2= 15.5 kJmol-1写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后

16、减小，试分析原因：_。在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将5.6mol NH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) H143kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数 K = _。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 _ 。 A当

17、反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3 的平衡转化率降低C在容器中加入CaO，(可与 H2O反应)，提高CO(NH2)2产率D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y

18、为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。【题目详解】根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；AM为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；BX为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径ZXY，故B正确；CX为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XY，气态氢化物稳定性XY，故C错误；DW为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D错误；答案选B。2、A【答案解析】A氢硫酸性质不稳

19、定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；B盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；C硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；D氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；答案选A。3、D【答案解析】AHSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A错误；B电极I为阴极，则电极为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；C电极为阳极，H2O在电极上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-O2+4

20、H+，NO转化为N2，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol=0.5mol，同时有2mol H+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C错误；D吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，故选：D。4、D【答案解析】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；B. 该装置是电解池装置，是将电能

21、转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；答案选D。5、C【答案解析】A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，

22、强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽

23、而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。6、A【答案解析】A催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变H，A项错误；BBMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；C-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；D催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；答案选A。7、C【答案解析】A. 线型PAA的单体为CH2=CHC

24、OONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；D. 线型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有关，故D正确；故选：C。8、C【答案解析】A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3得电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项A错误；B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；C.氢氧化铁胶

25、体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置中石墨电极附近溶液红褐色加深，选项C正确；D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，选项D错误；答案选C。9、B【答案解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；AS2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2- Cl-，故A

26、错误；BN的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；CH、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；DCl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。10、D【答案解析】A根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1molL-1，即x=0.1，A选项正确；B1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶

27、液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；Cb点时，=4，则c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C选项正确；Da点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，则-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D选项错误；答案选D。11、C【答案解析】Na与盐酸反应：2Na2HC

28、l=2NaClH2，Mg与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【题目详解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H

29、2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【答案点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。12、D【答案解析】A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，阳极反应为 4OH4e-=O2+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；B. 阴极生成氢氧化

30、钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；题目要求选错误选项，故选D。【答案点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。13、C【答案解析】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期

31、律没有关系，B错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，答案选C。【点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由1价到7价价(O、F除外) 最低负价由4价到1价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱14、A【答案解析】A. 用图装置进行石油的分馏，故A正确；B. 用图装置蒸干FeCl3溶液不能得到F

32、eCl3固体，氯化铁要在HCl气流中加热蒸干，故B错误；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；D. 用图装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。综上所述，答案为A。15、B【答案解析】A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；综上所述，答案为B。16、C【答案解析】ANa2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有

33、还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A项错误；B浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；DNO2与水反应的方程式：，NO2中一部分

34、作为氧化剂被还原价态降低生成NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D项错误；答案选C。【答案点睛】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。二、非选择题（本题包括5小题）17、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 2-丙醇 氧化反应 100% 4n 等 【答案解析】B为CH2=CH2，B发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应生成，与甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是，生成HOCH2CH2OH

35、和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3，C为CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D，D为CH3CHOHCH3，D在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E，E与丙酮发生反应生成PC。【题目详解】（1）C为CH3CHBrCH3，官能团名称是溴原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和溴化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。（2）为CH3CHOHCH3，D的系统命名为2-丙醇。（3）B为CH2=

36、CH2，B发生氧化反应生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反应生成，反应的原子利用率为100%。（4）E与丙酮发生反应生成PC，反应IV的化学方程式为。（5）酚形成的酯水解时需消耗2molNaOH，PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种，F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为；能满足下列条件的F的同分异构体分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2，核磁共振氢谱显示有

37、5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为：等。【答案点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难点（6），注意掌握同分异构体的书写方法。18、邻甲基苯甲酸 还原反应 BD 、 【答案解析】由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B为、C为、D为。由X的结构，

38、逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【题目详解】根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为。(1)的甲基在苯环羧基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸；(2)G变X是-NO2变为-NH2，发生的是还原反应；(3)化合物B的结构简式为；(4)A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B.化合物C结构简式是，含苯环与羰基能发生加成反应，有B

39、r原子可以发生取代反应；由于Br原子连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；C.化合物D含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确；D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15H18N2O5，D错误；故合理选项是BD；(5)D+FG的化学方程式为：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、-NO2与-CH2COOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2，同分异构体可能结构简式为、。(

40、7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得，该物质与SOCl2发生反应产生，与NH3发生反应得到目标产物，故由E合成的路线为：。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。19、静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 将AgNO3粗产品加热并维持

41、温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出现 【答案解析】废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。【题目详解】（1）沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与Na2S反应制得Ag2S的反应，检验沉淀完全的操

42、作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；（4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ，硝酸银的分解温度在440 ，则可设计除去硝酸铜的方法为：将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充

43、分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；（5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。20、碱石灰 冷凝分离出氨气中的水 反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 93.60% 【答案解析】实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为

44、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，所以必须保证干燥环境；D装置为制取叠氮化钠(NaN3)的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)(4)；实验II：根据(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；实验：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；(7)结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算。【题目详解】(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含

45、有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量的水蒸气，故装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石灰；冷凝分离出氨气中的水；(2) 装置D中的反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在210220下进行，水浴不能达到这样的高温；(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6)在240分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防止水倒流

46、到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置满足要求，故答案为； (5) NaN3固体不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故答案为乙醚；NaN3固体不溶于乙醚，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥；(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则(NH4)2Ce(NO3)6的物

47、质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根据Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为1.4510-3mol，则与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根据2(NH4)2Ce