四川省成都市何家中学高二化学测试题含解析

1、四川省成都市何家中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）A4s1B4s24p1C4s24p3D3s23p63d5参考答案：A考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断解答：解：A该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B最外层电子排

2、布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误故选A点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理2. 下列有关化学品的说法不正确的是A常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略3. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)

3、的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D高温下能自发进行参考答案：B略4. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大，2减小 D.1减小，2增大参考答案：A略5. 下列实验过程中，溶液的pH增大的是A向NaOH溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B考点：pH的简单计

4、算 分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答解答：解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸

5、时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力6. 某有机混合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ） A4 B5 C 6 D7参考答案：B略7. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据下图判断，下列叙述

6、正确的是AP和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3399 kJmol1BP和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3 CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P(s)3/2Cl2(g) PCl3(g) H306kJmol1 DPCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 参考答案：CD略8. 在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（ ）A 在实验室中蒸馏石油B葡萄糖和银氨溶液C由酒精制乙烯 D实验室制取乙酸乙酯参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Cl、K、HSB水电

7、离出的c(H) 1012mol/L中：Ba2、K、Cl、CO32Cc(OH-)/c(H+)1012的水溶液中：CH3COO、CO32-、Na+、K+Dc(Al3) 1mol/L的溶液中：Na、NO3、SO42、HCO3参考答案：C10. 纯水在90和20时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是 AMN D无法确定参考答案：A略11. 下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙酸 D.葡萄糖参考答案：C12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A .

8、 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13. 右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g） H0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 A升高温度 B增大反应物浓度 C增大压强D使用催化剂参考答案：C略14. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据

9、图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键15. 下列有关溶液的判断中，正确的一组是 A0.1molL1Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO43)B0.

10、1molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)+c(HS)+2c(H2S)C0.1molL1KHCO3溶液中：c(K)c(HCO3)c(OH)c(H)D只含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213，乙醚的沸点为34.6。关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是 。上述反

11、应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： 。通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入 。用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 。向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干

12、燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为 。参考答案：冷凝回流（或导气兼冷凝） 品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液） 不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。

13、在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型

14、燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH6e+3O2-= CO2+2H2O（2分） 18. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共