2022-2023学年安徽省池州市坦埠中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省池州市坦埠中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述与事实相符的是 （ ） A氯气有毒，但不是禁止化学武器公约所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装 D“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略2. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D海水中含

2、有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略3. 下列判断正确的是A 石墨烯C60是一种有机物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28参考答案：C略4. 在由水电离产生的H+的浓度为110-13mol/L的溶液中，离子组K+、Cl、SO32、NO3 Na+、Fe2+、I、SO42K+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3k+、Ba2+、Cl、NO3中一定能大量共存的组是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合

3、所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D参考答案：D【知识点】元素周期律解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正确。【思路点拨】本题考查了在元素周期表中元素的性质的相似性和不同点，正确理解+2、+4价Sn和+2价、+4价Pb的氧

4、化性和还原性是解答本题的关键。6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中参考答案：B略7. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A淀粉溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾参考答案：B8. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2

5、O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案：C略9. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A.滤液A中的阳离子为 B. V=448C.样品中CuO的质量为4.0 g D.样品中Fe元素的质量为2.14 g参考答案：D略10. 25时，浓度均为0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液

6、混合后pH=7,则混合液中:c(A-) c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)参考答案：D略11. 下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O2分子结构式：H一O一O一H B氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图： DC2 H4分子比例模型：参考答案：A略12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32参考答案：D略13.

7、 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略14. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46参考答案：答案：D15. 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示： 图9下列说法正确的是 （ ）参考答案：B

8、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品

9、于试管中，用滴管滴加适量的3 molL-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2： 若 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3： 若 ，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应 5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 molL-1KMnO4溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是 。(写出计算过程，并保留3位有效数字)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。在滴定过程

10、中， （填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）你认为此结论 不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是 稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价 。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3 molL-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2：取12mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去 ，样品中含+2价的铁元素。（

11、2）解：5Fe2 MnO4 5mol 1mol n(Fe2) 0.02 molL-125.00 mL10-3n(Fe2)= 0.02 molL-125.00 mL10-35 = 0.0025molm(Fe2)= 0.0025mol（250mL25.00mL）56g/mol=1.4g =1.4g2.25100%=62.2% b 。 不需要 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 异丁酸3苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：已知以下信息：有机物E的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。有机物F是苯甲醇的同系物。 RCH=CH2RCH2C

12、H2OH。请回答下列问题：(1)异丁酸3苯丙酯的分子式为_。(2)A分子中的官能团名称为_。(3)C的结构简式为_。(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为_。(5)E、F反应生成异丁酸3苯丙酯的化学方程式为_。(6)已知有机化合物甲符合下列条件：与F是同分异构体；苯环上有3个支链；核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为62211；与FeCl3溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_。参考答案：(1)C13H18O2 (2)碳碳双键 (3) (4)加成反应(或还原反应

13、) (5) H2O (6) 或【分析】根据图中转化关系,可以推断E为羧酸,结合其摩尔质量为88 g/mol,可知其分子式为C4H8O2,又知E的核磁共振氢谱中有三种不同环境的氢原子,则E的结构简式为,从而可逆推A为,B为,C为;由“有机物F是苯甲醇的同系物”和“1 mol D与2 mol H能够完全反应生成F,D能够发生银镜反应”可知D为,F为。【详解】(1)异丁酸3苯丙酯的结构简式为，分子式为C13H18O2，故答案为：C13H18O2；(2)A的结构简式为，分子中的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（3）根据图中转化关系可知, 发生催化氧化反应生成，则C为，故答案为：；（4）一定条件下

14、，1 mol与2 mol H2发生加成反应，完全反应生成，故答案为：加成反应(或还原反应)；（5）与在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成异丁酸3苯丙酯和水，反应的化学方程式为H2O，故答案为：H2O；（6）由与FeCl3溶液不能发生显色反应可知F的同分异构体属于芳香醇，苯环上有3个支链，说明苯环上连有2个甲基和一个CH2OH，由核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为62211可知同分异构体的结构简式为或，故答案为：或。【点睛】本题考查有机合成与推断，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应

15、用、参照反应条件推出结论是解答关键，本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写。18. 氮氧化合物是大气污染的重要因素（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJ?mol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1则反应 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）H= kJ?mol1（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0NO2

16、+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强则反应的离子方程式为： 在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 参考答案：（1）N2+O22NO；（2）574.1；（3）还原剂；ad；（4）2NO3+5H2N2+2OH+4H2O；A；2NO3+12 H+10e=N2+6H2O【考点】氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理【专题】氧

17、化还原反应专题；电化学专题；燃烧热的计算【分析】（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；（4）根据信息：用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应【解答】解：（1）氮气和氧气在闪电的条件下转化为一氧化氮，反应为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（2）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJ?mol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=39

18、3.5kJ?mol1则反应 C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）可以是得到，所以该反应的H=393.5kJ?mol1180.6kJ?mol1=574.1kJ?mol1，C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=574.1kJ?mol1，故答案为：574.1；（3）将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，在下列四种物质：aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，故答案为：还原剂；ad；（4）根据信息：用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3+5H2N2+2OH+4H2O，故答案为：2NO3+5H2N2+2OH+4H2O；根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3+12 H+10e=N2+6H2O，所以B是负极，A是正极，故答案为：A；2NO3+12 H+10e=N2+6H2O【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与电化学的联系，题目难度不大19. （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4C