《物质的组成、性质及分类》同步练习

1、PAGE9物质的组成、性质及分类一、单项选择题1下列有关说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油分馏和煤干馏都是化学变化C水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D干冰和氨都属于非电解质2下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3FeOH3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是AFeOH3胶体粒子的大小在1100nm之间BFeOH3胶体具有丁达尔效应CFeOH3胶体是均一、稳定的分散系DFeOH3胶体的

2、分散质能透过滤纸4下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ABCD5下列各组物质的分类都正确的是括号里的是类别A空气混合物、C2H5OH醇、H2SO4离子化合物、CO2非电解质B液氨氢化物、NH4Cl铵盐、HNO3含氧酸、NaOH强电解质CHCl共价化合物、CH3COOH羧酸、Na2O2碱性氧化物、CH3I卤代烃DNO2酸性氧化物、CH3CHO有机物、CO有机物、CH3COOCH3酯62022广东十校联考化

3、学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘131eqoal131,53I、铯137eqoal137,55Cs互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后L蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得FeOH3胶体。4另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别_。5取乙烧杯

4、中少量FeOH3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是_，此变化的离子方程式为_。6已知明矾能净水，理由是_。12无机化合物可根据其组成和性质进行分类，1如上图所示的物质分类方法名称是_。2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中后面的横线上。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_BaOH2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O23写出转化为的化学方程式：_。4写出实验室由制备O2的化学方程式：_。5实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。参考答案1解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于

5、化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。干冰和氨和水反应的产物才是电解质，但二者是化合物，故是非电解质，D对。答案：D2解析：12C转化为14C不属于化学变化；胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B3解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区别是胶体粒子大小在1100nm之间。答案：A4解析：同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合即混合物。分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。碱

6、性氧化物一定是金属氧化物。NO2与碱起反应不只生成盐和水，故NO2不是酸性氧化物；Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物。两种盐反应不一定生成两种新盐，如Na2CO32NaHSO4=2Na2SO4CO2H2O。答案：B5解析：A项硫酸是共价化合物，错误；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。答案：B6解析：液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故A项正确；碘、铯是不同元素，碘131、铯137不可能是同位素，故B项错误；CO2的饱和溶液的n2O7也是酸性氧化物，故B正确；Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧

7、化物，Mn2O7是酸性氧化物，但他们都是金属氧化物，故C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，没有是非金属氧化物的，故D正确。答案：BD8解析：胶体有丁达尔效应，溶液则无，故A正确；CaO与H2O混合不仅发生物理变化，而且有新物质生成，故B正确；臭氧是单质，故C错误；胆矾是纯净物、化合物，故D错误。答案：AB9解析：解答本题的关键是把握好物质分类的方法。当然分类标准不同，所分出的种类就不同，关键是要通过题干所给的信息对物质进行合理的划分。浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质的分类中属于酸。无水氯化钙是纯净物属于盐；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；gO、Fe2O3是碱性氧化物。2Na2O2

8、具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。答案：1SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物22Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2eqo=,sugOSO2eqo=,sugSO3等其他合理答案均可3意思正确，能表示二者的交叉关系即可11解析：1Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。2FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl。3FeOH3胶体呈红褐色。4甲为FeCl3溶液，乙为FeOH

9、3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在FeOH3胶体中看到一条光亮通路。5向FeOH3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有FeOH3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到FeOH3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：FeOH33H=Fe33H2O。6明矾净水，是因Al3水解生成AlOH3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。答案：1Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe33OH=FeOH33红褐4乙溶液和胶体5首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液FeOH33H=Fe33H2O6明矾溶于水后，Al3水解生成AlOH3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉12解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2少量2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O2eqo=,sunO22H2OO2，制备CO2常利用大理石或石灰石CaCO3与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO