《燃烧热、中和热及盖斯定律》同步练习

1、PAGE17燃烧热、中和热及盖斯定律时间：45分钟1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是。AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值22022长沙一模已知反应：101ol1稀溶液中，HaqOHaq=H2OlHmol1下列结论正确的是。A碳的燃烧热的数值大于mol1B的反应热为221Jmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为mol1D稀硫酸与稀BaOH2溶液反应生成1mol水，放出热量3分别向L1的BaOH2溶液

2、中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是。AH1H2H3BH1H2H2H3DH1H2H34某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为mol1，氢气的燃烧热为242Jmol1，一氧化碳的燃烧热为283Jmol1。下列有关说法正确的是A表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2gO2g=2H2OlH242Jmol1B表示CO燃烧热的热化学方程式为2COgO2g=2CO2gH566Jmol1C“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃

3、性气体D因242Jmol1283Jmol1mol1，故该同学的结论是对的52022太原模拟已知H2gCl2g=2HClgHmol1，则反应：HClg=eqf1,2H2geqf1,2Cl2g的H为。Amol1Bmol1Cmol1Dmol162022潍坊模拟发射“神六”时用肼N2H4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2g2O2g=2NO2gHmol1N2H4gO2g=N2g2H2OgH534Jmol1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是。A2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OlHmol1B2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol1CN2H

4、4gNO2g=eqf3,2N2g2H2OlHmol1D2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol17下列热化学方程式中，正确的是。A甲烷的燃烧热为mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmol1B500、30Mol1CHCl和NaOH反应的中和热Hmol1，则H2SO4和CaOH2反应的中和热H2Jmol1D在101ol182022湖北重点中学联考已知H2SO4aq与BaOH2aq反应的Hmol1；HClaq与NaOHaq反应的Hmol1。则生成BaSO4s的反应热等于。Amol1B1473Jmol1C1473Jmol1Dmol192022北京东

5、城区一模常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是。共价键HHFFHFHClHIEJmol1436157568432298mol1EHBr298Jmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2g2HgH436Jmol1DH2gF2=2HFgH25Jmol1102022银川质检已知：常温下，L1MOH溶液的ol正盐的Hmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为Hmol1。则MOH在水溶液中电离的H为。Amol1Bmol1Cmol1Dmol1112022惠州一中诊断化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。探究化学反应中的能量变化。通过

6、如下实验测出，烧杯中的温度降低。1BaOH28H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：_。2从反应热的角度分析，该反应属于_填“吸热”或“放热”反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_填“氧化还原”或“非氧化还原”反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热实验装置如图所示。1图中尚缺少的一种仪器是_。2实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动d逆时针运动3写出反应的热化学方程式为_中和热为mol1。4该同学每次分别取L150mLNaOH溶液和L130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热Hmol1，与mol1有偏差，产生偏差的原

7、因不可能是_填字母。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度12人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2和O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：1实验测得，1gH2燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_。2整个流程参与循环的物质是_和_填化学式，最难进行的反应是_填序号。3汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下

8、经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2O=CaOH22HBr；HgBr2CaOH2=CaBr2HgOH2O；2HgO=2HgO2。反应的化学方程式为_。4合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式为_。132022衡水调研能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。1下列做法有助于“开源节流”的是_填序号。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d

9、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为_。12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_。3已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946Jmol1、497Jmol1。N2gO2g=2NOgHmol1NO分子中化学键的键能为_Jmol1。4综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。参考答案1解析2H2Oeqo=,suolH2O的能量低于2mo

10、lH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案C2答案A3解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与BaOH2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2、SOeqoal2,4之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H为负值，故H1H2H3。答案B4解析表示可燃物燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数应为1，A、B错误；高温下炽热的煤炭与H2O反应时变成气体燃料，气体燃料燃烧时与空气接触更充分，所以“炉火更旺”，C正确；碳与水反应时会吸收热量，故D错误。答案C5解析H2gCl2g=2HClgHmol1的逆反应H与

11、该反应H数值相等，符号相反，即：2HClg=H2gCl2gHmol1。如果化学计量数减半，则H也要减半，所以HClg=eqf1,2H2geqf1,2Cl2g的Hmol1。答案D6解析设提供的两个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，通过eqf1,2，可得N2H4gNO2g=eqf3,2N2g2H2OgH534Jmol1mol1eqf1,2mol1，则2N2H4g2NO2g=3N2g4H2OgHmol12mol1。答案D7解析燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项，产物气态水不属于稳定氧化物；B项，合成氨为可逆反应，故放出热量时生成NH3的物质的量小于1mol，因此N2g

12、3H2g2NH3gHmol1；C项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；D项，2gH2的物质的量为1mol，故2molH2燃烧生成液态水时放出热量应为。答案D8解析HaqOHaq=H2OlH1mol1Ba2aqSOeqoal2,4aq=BaSO4sH22Haq2OHaqBa2aqSOeqoal2,4aq=BaSO4s2H2OlH3mol1根据盖斯定律由2知，H32H1H2，H22H1H31473Jmol1。答案B9解析由于HBr键的键长在HCl键和HI键键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确；表中HF键的键能最大，

13、所以HF键最稳定，B正确；断裂1molHH键吸收436J能量，C正确；D项，H反应物的总键能生成物的总键能4361575682Jmol1543Jmol1，D错误。答案D10解析依题意，MOH是弱碱：MOHaqHaq=MaqH2OlH1mol1，HaqOHaq=H2OlH2mol1，根据盖斯定律，由得：MOHaqMaqOHaqHJmol1mol1。答案D11解析实验测定中和热Hmol1与mol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。答案1BaOH28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O2

14、吸热非氧化还原复分解1温度计2a3NaOHaqeqf1,2H2SO4aq=eqf1,2Na2SO4aqH2OlHmol1或2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4aq2H2OlHmol14b12解析4由三个图可写出相应的热化学方程式：COgeqf1,2O2g=CO2gH282Jmo1H2geqf1,2O2g=H2OgHmo1CH4g2O2g=CO2g2H2OgHmo1。由盖斯定律：用“3”得所求反应的Hmo1。答案12H2gO2g=2H2OlHmo12SO2I23Hg2HBr=HgBr2H24CH4gH2Og=COg3H2gHmol113解析1开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。2由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为mol1mol1mol1。12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和CO2的混