《弱电解质的电离平衡》同步练习

1、PAGE14专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NHeqoal,4和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHeqoal,4OH叙述正确的是A加水后，溶液中nOH增大B加入少量浓盐酸，溶液中cOH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向

2、移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中cNHeqoal,4减少知识点二电离度3在L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是A加热B加入L1的醋酸溶液C加入少量的L1的硫酸D加入少量的1molL1的NaOH溶液420 时在0.5 L、L1的HA溶液中，有L1的HA知识点三电离常数5在25 时，L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为104molL1、104molL1、1010molL1、K1107molL1和K21011molL1，其中氢离子浓度最小的是AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO36已知下面三个数据：104molL1、

3、104molL1、1010molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是AHF的电离平衡常数为104molL1BHNO2的电离平衡常数为1010molL1C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小练基础落实1在相同温度时，L1的醋酸溶液与L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量ABCD2下列说法正确的是A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡

4、常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中cH一定比电离常数小的酸溶液中大DH2CO3的电离常数表达式：KeqfcHcCOoal2,3,cH2CO3325 时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A醋酸的电离度：abcB溶液中cH：bacCa、b、c三点的溶液都有cHcCH3COOcOHD从b点到c点，溶液中eqfcCH3COO,cCH3COOH的比值减小4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2OHClCH3COONa固体ABCD5从植物花中可提取一种简写为H

5、In的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HInaq，红色HInaq，黄色，在浓度为L1的下列各溶液1HCl、2Na2O2、3NaClaq、4NaHSO4aq、5NaHCO3aq、6氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A145B26C14D56练方法技巧6已知L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中cH/cCH3COOH值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCD725 时，L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响1加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中cH将_填“

6、增大”、“减小”或“不变”；2加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中cH将_填“增大”、“减小”或“不变”；3加入少量L1盐酸，平衡将_，溶液中cH将_填“增大”、“减小”或“不变”；4加入L1NaCl溶液，平衡将_，溶液中cH将_填“增大”、“减小”或“不变”。练综合拓展8H2S溶于水的电离方程式为_。1向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，cH_，cS2_；2向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，cH_，cS2_：3若将H2S溶液加热至沸腾，cH2S_；4若要增大H2S溶液中cS2，最好加入_。91体积相同，cH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反

7、应，开始时产生氢气的速率_，充分反应后产生氢气的量_填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”，原因是_。2在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_晶体，理由是_；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_。可供选择的晶体有：A纯碱B烧碱C胆矾D醋酸钠EKHSO410试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题。参考答案第二课时对点训练1答案D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达

8、到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。2答案A解析A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，nOH增大；B项，加入少量浓盐酸使cOH减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，cNHeqoal,4增大。3答案D解析A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑

9、制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。4答案eqfL1,L1100%5%解析根据eqf已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度100%进行计算。5答案C解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。6答案B解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作

10、出比较。课后作业1答案A解析依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，CH3COOHCH3COOH，稀释后电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中H和电离度大于后者；中和反应只与可电离的H量有关，二者可电离的H相等。2答案B解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中cH既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3，第二步电离常数为K2eqfc

11、HcCOoal2,3,cHCOoal,3，故D项错误。3答案D4答案D解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求cH减小，而nH不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固体。5答案D解析平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。6答案B思路点拨解答本题需注意以下两点：1熟悉影响CH3COOH电离平衡移动的因素。2利用cH/cCH3COOHnH/nCH3COOH分析更易理解。解析加烧碱溶液消耗H，平衡向右移动，nH、nCH3COOH均减小，但nH减小程度大，故eqfcH,cCH3COOHeqfnH,nCH3COOH减小，错误；升

12、高温度，平衡向右移动，nH增大，nCH3COOH减小，比值增大，正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，nH增大，但nH增大程度不如nCH3COOH增大的多，故比值减小，错误；加水，平衡向右移动，cH增大，cCH3COOH减小，比值增大，正确。7答案1向电离方向移动增大2向电离方向移动减小3向离子结合成分子的方向移动增大4向电离方向移动减小解析对于弱电解质的水溶液以CH3COOHCH3COOH为例，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方即向电离的方向移动化学平衡中气体分子数增大的方向。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。8答案H2SH

13、HS，HSHS21右增大减小2右减小增大3减小4NaOH固体解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SHHS，HSHS2。对1，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致cH增大，但cS2减小；对2，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致cH减小，但cS2增大；对3，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使cH2S减小；对4，增大cS2最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。9答案1相等醋酸的多cH相同，反应开始时的速率相同，cH相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多2CZn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H的量不变，因此产生氢气的量不变DCH3COO与H结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中cH降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H的数量不变，所以放出的氢气的量不变10答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。cH变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用