《如何正确书写化学方程式》中考考点梳理

1、PAGE5课题2如何正确书写化学方程式考点一：化学方程式的书写（1）化学方程式的书写原则书写化学方程式必须同时体现以下原则：必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要配平，使化学反应前的各种原子的个数相等。（2）化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。KMnO4K2MnO4MnO2O2配：配平化学方程式：在化学式前面加上合适的化学计量数，使反应前后各种元素的原子总数相等。2KMnO4K2MnO4MnO2O2注：注

2、明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），把短线（或箭头）改成等号。2KMnO4K2MnO4MnO2O2标：生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“”或“”符号。KMnO4K2MnO4MnO2O2【要点诠释】（1）书写化学方程式的韵语：a左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（或）来标明。b左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和淀。（2）生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明“”或“”符号。如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符

3、号。（3）写完化学方程式要注意检查，检查时可以按照书写的顺序先查化学式，在查配平，然后查反应条件和生成物状态的书写。考点二：化学方程式的配平（1）化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。（2）化学方程式的配平方法最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如：H2O2H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应的配上2即可。奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原

4、子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如：H2O2H2OO2反应前过氧化氢分子中氧原子数位2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数122，再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。观察法（以铁与氧气反应为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量系数及该生成物的化学计量系数，从而推出其他物质化学计量系数的配平方法。例如：FeO2Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。归一法：（以CH3OH（甲醇）燃烧为例）找到化学方程式中关键的化学式（一般找复杂的化学式），定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前

5、的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例：CH3OHO2H2OCO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成（CH3OH相对比较复杂），因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子并将横线写成等号）：CH3OHO2=2H2OCO2，将各计量数同乘以2化为整数：2CH3OH3O24H2O2CO2。【要点诠释】配平时要注意：（1）不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为

6、改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。（2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。规律方法指导质量守恒定律是现代科学的重要定律之一，是化学计算的重要的理论依据。概念本身具有丰富的内涵，学习该概念时要注意概念中的关键词，如：“参加”“各”“质量总和”等；利用质量守恒定律解决问题时主要是利用反应前后元素种类、原子种类不变；各元素质量、反应物、生成物的总质量不变；另外对于以表格形式给出A、B、C等几种物质反应前后的质量，然后给出一些选项来判断的问题：解决的关键是先找出反应物和生成物，一般反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂。总之对于质量守恒定律部分习题解决方法比较灵活，还需多做练习，然后才能做到举一