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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)12001年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯,其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是( )A邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子BC24H38O4中碳、氧元素质量
2、比为6:1C邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物D一个C24H38O4分子中含有66个原子2下列排列顺序错误的是A地壳中元素的含量: B空气中物质含量: C溶液的pH:D物质的溶解性:3关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是( )选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解,过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金(铜锌合金)取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中AABBCCDD4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将t2甲乙饱和溶液分别降温到
3、t1,甲析出晶体,乙变成不饱和溶液Dt2时,100g甲饱和溶液中含有50g甲5下列化学用语说法正确的是3Hg Fe3+ 3SO2 H2O Fe2+ C60 2HA表示分子个数的是B和中数字2的意义相同,都为两个氢原子C和都属于铁元素,核外电子数不同D表示一种化合物6逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是( )A元素的种类由质子数决定的,则质子数相同的原子属于同种元素B复分解反应的条件是有气体生成,则有气体生成的反应是复分解反应C原子核是质子和中子构成的,则所有原子核中都含有质子和中子D有氧气参加的反应是氧化反应,则氧化反应中一定有氧气参加7分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法
4、正确的是( )A只含有一种元素的物质一定是单质B有机物一定是含有碳元素的物质C合金一定是金属与金属的熔合D混合物一定是不同分子构成的8X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ()XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX9下列操作能降低水的硬度的是A静置B过滤C吸附D蒸馏10我们每天生活在不断变化的物质世界里,下列变化属于化学变化的是A冰雪融化 B汽油挥发 C蜡烛燃烧
5、D干冰升华11下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是ANH4+、Na+、NO3-、CO32- BNO3-、Cu2+、SO42-、OH-CMg2+、K+、SO42-、Cl- DCa2+、Na+、HCO3-、Cl-12下列说法科学的是()A用加碘食盐预防贫血B用亚硝酸钠腌制腊肉C用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢D用甲醛浸泡食物防止腐烂13下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是( )A柠檬pH=1.5 B苹果pH=4.1C菠萝pH=5.1 D柿子pH=8.514下列实验方案设计,合理的是( )A除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4:加入适量BaCl2溶液B分离CO和CO2两种气体:选用N
6、aOH溶液和稀盐酸C制取KOH溶液:将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤D检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH:先滴加酚酞溶液,再滴加稀盐酸15氢元素的符号是AHeBHCH2D2H二、填空题(本大题共1小题,共6分)162016年3月22日是第二十四届“世界水日”,今年的宣传主题是“水与就业”,请你回答下列问题:淡水资源有限,我们需要节约用水,如图1中表示节水标志的是_(填字母); 自然界中的淡水需要净化才能成为我们使用的自来水,净化过程中可以通过_操作去除水中的不溶物;利用活性炭,不仅可以除去水中的不溶性杂质,还可以_;水的硬度过大会影响生产和生活,生活中我们可以利用_来鉴别硬水和软水,然
7、后利用_的方法来降低水的硬度;爱护水资源从我做起,下列做法不可行的是_(填序号)A洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B用洗过衣服的水冲马桶C用洗衣机洗一件衬衫 D使用节水型马桶图2是电解水的实验装置图,请你回答:试管A中收集到的气体是_,若该气体的体积为8mL,则试管B中收集到的气体体积为_mL,该反应的文字表达式为_。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)“上善若水,水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。生活中可用_来区别硬水和软水。如图是电解水的实验装置图:写出电解水的化学反应方程式_。若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解,当溶液中NaOH的质量分数增加到4%
8、时停止电解,电解过程中NaOH始终不变,则产生氢气的质量为_g。向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因_。粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下:用托盘天平称量3.6g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,此时应_(填序号)A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐操作、依次为图1中的_,_(填图1序号)。玻璃棒在蒸发时所起的作用是_。本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是_在温度约为_时(取整数),MgSO4饱和溶液的
9、溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。18(8分)某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:查阅资料:硫酸铜的溶解度如下表:温度/010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4(产品制备)流程图中X的化学式反应在80条件下制备硫酸铜,其化学方程式为_。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。小组同学为测定石青的组成,称取了一定质量的石青样品,用如图装置进行实验。查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2Cu(OH)2在6668完全分解:Cu(O
10、H)2CuO+H2O;CuCO3在200220完全分解:CuCO3CuO+CO2CuSO4固体为白色,CuSO45H2O固体为蓝色实验步骤:连接仪器,并_,准确称取69.2gaCuCO3bCu(OH)2放在C装置中;打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;关闭活塞,控制C装置中的温度为250对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;打开活塞,_;冷却后,称量,装置D增重3.6g,装置E增重17.6g。完善上述实验步骤中的填空:_;_。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_;B中所装液体为_(填名称)。试确定石青的化学式_(请写出计算过程)。若缺少F装置,测得的a:b的值将_(选
11、填“偏大”、“偏小”、“不变”)。硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO45H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_;H点固体的颜色是_。将CuSO45H2O固体加热到570分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)小红和小明在学完酸的化学性质之后,做了如下图1的的实验,根据图1,回答下列问题:(1)图1中五个实验验证了酸的化学性质,其中反应后实验中一定含有的阳离子是_,实验发生反应的化学方程式是_。(2)实验在反应时没有
12、明显的实验现象,为了确定实验反应的发生,可以在Ca(OH)2溶液中加入试剂_,发生的现象是_。(3)实验结束后,小红一次将实验和实验的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中(如上图2),观察到废液缸内先有气泡产生,后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象,可以判断实验废液中含有的溶质是_。(4)小红将废液缸中的物质进行过滤,得到白色沉淀和无色溶液,欲探究无色滤液中溶质的成分。(提出问题)过滤出的无色滤液中含有什么溶质?(作出猜想)NaClNaCl和CaCl2NaCl和Na2CO3NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想_一定不正确。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论小红取少量滤液于试管中,滴加少
13、量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立小红取少量滤液于试管中,滴加少量_溶液。有白色沉淀生成猜想_成立(表达与交流)两位同学确认了最终废液中溶质的成分,你认为处理该废液的方法是_。参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子,而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=1224+138+164=390不属于有机高分子;故A不正确;B、根据化学式为C24H38O4,C24H38O4中碳、氧元素质量比=(1224):(164)=9:26:1;故B不正确;C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物,而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的
14、化合物,因此不属于氧化物;故C不正确;D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子;故D正确;故选D2、A【解析】A、地壳中元素含量由多到少依次为:O、Si、Al、Fe、Ca,符合题意;B、空气中物质含量由多到少依次为:N2、O2、稀有气体、CO2,不符合题意;C、肥皂水显碱性,pH7,食盐水为中性,pH=7,汽水显酸性,pHHX、Z,则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序,Y能与Z的硝酸盐反应,则Y的金属活动性比Z强,X能与W的硝酸盐反应,则X的活动性比W强,则四种金属的活动性顺序为XWYZ。故选A。【点睛】排在金属活动性顺序中前面
15、的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。9、D【解析】静置、过滤、吸附不能除去水中可溶性钙镁化合物,蒸馏可除去水中的可溶性钙镁化合物,因此能降低水的硬度,选项D正确。故选D。10、C【解析】A、冰雪融化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、汽油挥发,没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,正确;D、干冰升华由固态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,错误。故选C。点睛:判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成
16、其他物质的是物理变化。11、C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水,不能共存,错误; B、OH-能与H+结合产生水,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀,不能共存,错误;C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水,正确;D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水,不能大量共存,错误;故选C。点睛:离子间能结合生成沉淀、气体和水,则离子不能共存。12、C【解析】A、人体缺碘会患大脖子病,用加碘食盐可以预防,人贫血应该补充铁元素,多吃含铁丰富的食物,A选项说法不科学,不符合题意;B、亚硝酸钠有毒,不能食用,氯化钠可做调味品,用氯化钠腌制腊肉,B
17、选项说法不科学,不符合题意;C、食醋中含有醋酸,醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质,可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢,C选项说法科学,符合题意;D、甲醛可以防腐,但是有毒,对人眼、鼻等有刺激作用,属于致癌物质,对人体有害,但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂,D选项说法不科学,不符合题意。故选C。13、A【解析】A、柠檬pH=1.5,小于7,呈酸性;B、苹果pH=4.1,小于7,呈酸性;C、菠萝pH=5.1,小于7,呈酸性;D、柿子pH=8.5,大于7,呈碱性;呈酸性的物质中,杨梅的pH最小,酸性最强。故选A。点睛:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;
18、当溶液的pH小于7时,呈酸性,当溶液的pH7时,随着pH的减小酸性增强。14、B【解析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾,取样,滴加BaCl2溶液,反应后过滤可以除去硫酸钾,但是带入新的杂质氯化钾,方案不合理,故不符合题意B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠,一氧化碳与氢氧化钠不反应,碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳,故可分离二氧化碳和一氧化碳,方案合理,故符合题意;C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应,方案不合理;故不符合题意;D、碳酸钠也是碱性,加入酚酞后也可以使其变红,无法鉴别是否含有氢氧化钠,再滴加盐酸,无论是否含有氢氧化钠都是先无气泡,后有气泡生成,无法鉴别。故选B。【
19、点睛】硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳;氢氧化钠与氯化钾不反应;无色酚酞遇碱变红,遇酸性或中性不变色,据此分析可得出正确答案。15、B【解析】氢元素的符号是H。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、B 过滤 除去水中的色素和异味 肥皂水 加热煮沸 C 氢气 4 水氢气+氧气 【解析】(1)A、表示禁止吸烟,属于严禁烟火的标志,故A错误;B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪,属于节水标志,故B正确;C、属于禁止通行标志,故C错误;D、属于节能减排的标志,故D错误。(2)自然界中的淡水需要净化才能成为我
20、们使用的自来水,净化过程中可以通过过滤操作去除水中的不溶物;利用活性炭,不仅可以除去水中的不溶性杂质,还可以除去水中的色素和异味;(3)水的硬度过大会影响生产和生活,生活中我们可以利用肥皂水来鉴别硬水和软水,泡沫少的是硬水,泡沫多的是软水,然后利用加热煮沸的方法来降低水的硬度;(4)A洗脸、刷牙时随手关闭水龙头,可以节约用水,正确;、B用洗过衣服的水冲马桶,可以节约用水,正确;C用洗衣机洗一件衬衫,造成浪费水,错误;D使用节水型马桶可以节约用水,正确;(5)试管A中产生的气体较多,是氢气,试管B中产生的气体较少,是氧气,氢气与氧气产生的气体体积比为2:1;若该气体的体积为8mL,则试管B中收集
21、到的气体体积为4mL,水电解生成氢气和氧气,该反应的文字表达式为:水氢气+氧气。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、肥皂水 2H2O 2H2+O2 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高,溶解度增大 d C A 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70 【解析】(1)生活中可用肥皂水来区别硬水和软水;(2)电解水的化学反应方程式为 ;NaOH溶液进行电解实质是电解了水,所以当溶液中NaOH的质量分数改变(增大)了4%时,达到6%,36g2%=(36g-x)4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g =2g;(3)氢氧化钠溶于水放热温度升高,溶解
22、度增大,所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中,发现固体全部溶解;(4)用托盘天平称量3.6g粗盐时,发现天平指针偏向左盘,说明粗盐质量大于砝码和游码的质量,此时应减少左盘粗盐,故选d;操作、依次为图1中的C和A;玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小;由图2可知,在温度约为70时(取整数),MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。18、CO2 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶 检查装置
23、气密性 继续通一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 2CuCO3Cu(OH)2 偏大 CuSO4H2O 白色 CuSO45H2OCuO + SO3 + 5H2O 【解析】产品制备(1)由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳,所以X是二氧化碳,化学式CO2,故填:CO2;(2)反应在80条件下制备硫酸铜,其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O;操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。,故填:2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶; 组成测定(3)实验步骤:实验前,要连接仪器,并检查
24、装置气密性;实验结束后,打开活塞,继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填:检查装置气密性 继续通一段时间空气;(4)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止对实验的结果产生干扰;B中所装液体为浓硫酸,干燥空气。故填:吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸;(5)解:D增加3.6g,即生成水3.6g,E增加17.6g,即生成二氧化碳17.6g,所以生成氧化铜的质量为:69.2g-3.6g-17.6g=48g a:b=2:1所以青石的化学式为:2CuCO3Cu(OH)2。故填:2CuCO3Cu(OH)2;(6)若缺少F装置,则空气中的二氧化碳和水将进入E,测得的二氧化碳的质量将偏大,即a的值将偏大,所以a:b的值将偏大。故填:偏大;(7)设G点的化学式为CuSO4xH2O, x=1,所以G点的化学式为CuSO4H2O。到H点时,固体质量不再减少,说明只剩下硫酸铜粉末,所以固体为白色。故填:CuSO4H2O 白色;(8)将CuSO45H2O固体加热到570分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:CuSO45H2OCuO + SO3 + 5
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