广东省深圳市福田区侨香外国语校2022年中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A测定空气里氧气的含量B检查装置的气密性C验证质量守恒定律D证明CO2密度比空气的大2下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是AK+、Na+、HCO3- 、OH-BK+、Ba

2、2+、C l-、NO3-CK+、Cl-、OH-、Na+DZn2+、Fe3+、NO3-、SO42-3水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A电解水产生的气体的质量比是2：1B通过过滤可以使硬水变成软水C纯净水不含有任何化学物质D农药、化肥的不合理使用会造成水体污染4碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A11B12C38D3115 “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是A氮气B二氧化氮C固体粉尘D工业废水6化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）A二氧化碳B一氧

3、化碳C二氧化硫D可吸入颗粒物7下列属于天然有机高分子材料的是（）A合成橡胶B合成纤维C塑料D棉花8阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是AH、O原子个数比为21B相对分子质量为180C阿司匹林是一种有机物D氧元素的质量分数最小9 “祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为 ，则x的数值是（）A1B2C3D410用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O22CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）ANO2BNOCN2ODNH3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11填写化

4、学符号：2个氦分子_电解水反应中的最小粒子_。分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是_。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水

5、平线低的 微观解析正确的是_(填选项)。 A分子的体积很小 B离子的体积很小 C粒子的体积变小了 D粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。可以观察到的实验现象是_。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_。硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_。14某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_。过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_（填序号）。A

6、 将pH试纸剪成几段使用B 将pH试纸直接插入待测液中C 将pH试纸湿润后放在表面皿上D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为_。（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。资料常见绿色固体有碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，都

7、不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究实验1取洗净后的绿色固体，加入足量的_溶液，产生大量气泡，振荡后滴加_，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究猜测取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4和NaHCO3实验2取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量_（ 选填“”）5.3g，则猜测、都不成立。实验3有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再

8、改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_（选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。数据浓硫酸增重2.7g；碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_。结论写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_。16某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中该反应的化学方程式 _实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和

9、H2SO4猜想三：有Na2SO和NaOH 猜想四：有_乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 猜想四 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定

10、猜想二是正确的老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是 _实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性

11、良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。2、B【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否

12、会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。3、D【解析】A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故错误；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故错误；C、水本身也是一种化学物质，故选项说法错误；D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；故选D。4、D【解析】本题考查的是常见化学反应中的质量关系。根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答。碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C + O2

13、CO212 44故参加反应的碳和生成物的质量比为12：44=3：11，故选D5、A【解析】A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。C、固体粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。故选：A。6、D【解析】根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。【详解】A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。

14、故选：D。7、D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。8、D【解析】A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为84=21，选项A正确；B、阿司匹林的相对分子质量为129+18+164=180，选项B正确；C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（129）（18）（163）=27212，则氢元素的质量分数最小，选项D错误。故选D。9、C【

15、解析】由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。10、B【解析】根据质量守恒定律知，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是NO。故选B。点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2He O、H CaO2 【解析】

16、(1) 分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字2个氦分子。 (2) 化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，故电解水反应中的最小粒子。(3)根据组成化合物的元素的正负化合价代数和为零，过氧化氢(H2O2)中的氧元素的化合价为-1价，过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-1价，故过氧化钙的化学式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.9%【解析】本题主要考查金属的化学性质，利用化学方程式的计算。由题可知反应后生成氢气的质量为0.2g，根据化学方程式计算即可。【详解】设稀硫酸中溶质的质量为x稀硫酸的溶质质量分数为： 答

17、：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Cu(NO3)2 【解析】（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD ;（3）向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子

18、中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Cu(NO3)214、CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH BC 溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水 【解析】根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。【详解】（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠

19、反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；故填：CaO+H2OCa(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比

20、色卡对照，时间不能过长。故填：BC（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水【点睛】本题的难度不大，了解常见物质的性质和溶液酸碱度的测定方法即可分析解答。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2 稀盐酸或稀硝酸 BaCl2或Ba(NO3)2溶液 甲 161：420或420：161 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳；I、绿色固体成分的探究实验1：结论为该固体中只含碱式

21、碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡；、溶液成分的探究实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x ，x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量5.3