【新人教版】氧化还原反应优秀课件7

1、第三节 氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7第三节 氧化还原反应 第二章 化学物质及回忆：初中化学中，我们曾经学习过氧化反应 和还原反应，它们的定义是什么？氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应Mg + O2 = 2MgO点燃C + O2 = CO2点燃C + H2 O= CO+H2高温CuO+ H2 = Cu+H2O高温CuO+ H2 = Cu+H2O高温思考：从氧化铜失去氧变成铜单质角度来看，发生了还原反应。若换个角度，从氢气得到了氧变成水，发生了什么反应？回忆：初中化学中，我们曾经学习过氧化反应氧化反应：得到氧的

2、一、氧化还原反应CuO + H2 = Cu + H2O高温 对于上述反应，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应，称之为氧化还原反应。CuO + H2 = Cu + H2O高温+2+100练习：请同学们从得（失）氧的角度分析以下两个化学反应是否为氧化还原反应，以及各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？C + H2 O= CO+H2高温CuO+ C = Cu+CO高温氧化剂还原剂一、氧化还原反应CuO + H2 = Cu + H一、氧化还原反应 对于上述反应，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应，称之为氧化还原反应。CuO + H2 = C

3、u + H2O高温+2+100 从练习中可以看出：氧化还原反应中某些元素化合价在反应前后发生了变化。其中：从氧化铜失去氧变成铜单质角度来看，发生了还原反应。 CuO中Cu元素由+2价变成0价；从氢气得到氧变成水的角度来看，发生了氧化反应。 H2中H元素由0价变成+1价； 结论：在氧化还原反应中 1.氧化剂：在反应时所含元素的化合价降低的物质 还原剂：在反应时所含元素的化合价升高的物质 2.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；氧化剂还原剂思考：同学们能否从化合价的角度分别给氧化反应和还原反应氧化剂和还原剂下个定义呢？一、氧化还原反应 对于上述反应，氧

4、化反应和还原反小结：氧化剂化合价降低发生还原反应还原产物氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的物质还原剂化合价升高发生氧化反应氧化产物还原产物：氧化剂发生还原反应得到的物质小结：氧化剂化合价降低发生还原反应还原产物氧化产物：还原剂发Mg + O2 = 2MgO点燃+2-200思考一：镁与氧气的反应是否为单纯的氧化反应？对于以下反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu+2+200思考二：铁与硫酸铜的反应是否存在化合价的变化？思考三：Fe与CuSO4的Cu2+分别发生什么反应？思考四：铁与硫酸铜的反应是否氧化还原反应？思考五：氧化还原反应一定要有氧气参与的反应么？ 思考六：判断氧化还原反应的

5、依据是什么？ Mg + O2 = 2MgO点燃+2-200思考一：镁与氧一、氧化还原反应特征：化学反应方程中存在元素化合价的升降练习：判断以下化学方程是否为氧化还原反应1. 3O2=2O3放电2.2Na+Cl2=2NaCl点燃3.2H2O2= 2H2O+O2 催化剂4.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 5.NaOH+HCl=NaCl+H2O6.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2 +2H2O一、氧化还原反应特征：化学反应方程中存在元素化合价的升降练习以Na与Cl2化合反应为例2Na+Cl2=2NaCl点燃思考：化学反应的实质是什么 ？原子间的重新组合 从原子结构来看，原子核外的电子是

6、分层排布的，原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化学反应的密切的关系。思考：最外层的电子数目与化学反应的关系是什么？化学反应中元素化合价的升降与电子转移关系密切如：最外层电子的失去 元素化合价升高 最外层电子的得到 元素化合价降低以Na与Cl2化合反应为例2Na+Cl2=2NaCl点燃思以Na与Cl2化合反应为例2Na+Cl2=2NaCl点燃还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应还原剂：失去电子（或电子偏离）的物质，在反应时所含元素化合价升高氧化剂：得到电子（或电子偏向）的物质，在反应时所含元素化合价降低以Na与Cl2化合反应为例2Na+Cl2=2NaCl点燃还以Na与Cl2化合反应

7、为例2Na + Cl2 = 2NaCl点燃化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物备注：Na+是氧化产物 Cl-是还原产物（具有还原性）（具有氧化性）氧化还原反应的本质是什么 ？存在电子转移以Na与Cl2化合反应为例2Na + Cl2 归纳总结:还原剂性化合价升高失去电子氧化产物性氧化剂性化合价降低得到电子还原产物性e-简称：氧得还，还失氧发生发生被被氧化还原反应的特征：存在元素化合价态的升降本质：存在电子转移（得失或偏移）【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7归纳总结:还

8、原剂性化合价升高失去电子氧化产物性氧化剂性化合价学与问2.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生 成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说 法正确吗？请说明你的理由。3.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原 反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以 说明。？思考：1.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应么？【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7学与问2.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生？思CaO+CO2=CaCO3CuO+ CO= Cu+CO2高温化合反应分解反应置换反应氧化还原反应复分解反应NaOH+HCl=NaCl

9、+H2O【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7CaO+CO2=CaCO3CuO+ CO= Cu+CO21.判断下列哪些反应属于氧化还原反应 2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3=2KCl +3O2CaCO3=CaO +CO2 Cl2+2KI=2KCl +I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2OZn+Fe2+=Zn2+FeH+OH-=H2O点燃高温答案：【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71.判断下列哪些反应属于氧化还原反应 2Na+Cl2=2 答案：HNO3C答案：KClO3K

10、ClO3O2KClKClO3KClO32在C4HNO3(浓)CO24NO22H2O反应 中，发生还原反应的是_，发生氧化反应的是_。3.在2KClO3 2KCl3O2反应中，氧化剂：_， 还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_， 发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。MnO2【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7 答案：HNO3C答案：KClO3KClO3O2KC4.白磷单质在反应 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既不被氧化又未被还原5某物质中元素被还原了，则该元素一定 () 化合价升高 化合价降低 得到电子或

11、电子对偏向 失去电子或电子对偏离A B C DCC【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件74.白磷单质在反应5某物质中元素被还原了，则该元素一定 6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原8.某元素由氧化物转变为单质，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原B7.某非金属元素由氧化物转变为单质，则非金属元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原CC【新人教版】氧化还原反应

12、优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件76.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )8.某2Na + Cl2 = 2NaCl点燃化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物二、氧化还原反应的电子转移表示方法化合价升高，失去e-2化合价降低，得到e-21.双线桥表示方法【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72Na + Cl2 = 2N练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移， 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2

13、O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O点燃点燃高温MnO2【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移， 2H2+O化合价升高，失去e-00+1-2化合价降低，得到2e-4200+5-2化合价升高，失去5e-化合价降低，得到2e-410【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7化合价升高，失去e-00+1-2化合价降低，得到2e-42KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2+50-1-2化合价降低，得到6e-化合价升高，失去2e-26MnO2+2

14、00-2化合价降低，得到2e-化合价升高，失去2e-22【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72KClO3=2KCl+3O2+50-1-2化合价降WO3+3H2=W+3H2O高温+600+1化合价降低，得到6e-化合价升高，失去e-16氧化还原反应规律一“三种守恒规律”：质量守恒规律：反应前后元素的种类和质量不变电子守恒：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7WO3+3H2=W+3H2O高温+600+1化合价降低，练习：在一定条件下，RO

15、3x-与氟气发生如下反应： RO3x-F22OH=RO4-2FH2O 从而可知在RO3x-中，元素R的化合价为( )A4B5C6D7B电荷守恒：离子方程中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应离子方程式要注意满足电荷守恒。判断下述离子方程式是否正确：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7练习：在一定条件下，RO3x-与氟气发生如下反应：B电荷守2Na + Cl2 = 2NaCl点燃00+1-1还原剂氧化剂既是氧化

16、产物又是还原产物二、氧化还原反应的电子转移表示方法2.单线桥表示方法2e-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72Na + Cl2 = 2N练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移， 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O点燃点燃高温MnO2【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7练习：用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移， 2H2+O 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=

17、2KCl+3O200+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7 2H2+O2=2H2O00+1-24e-00+5-222HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O+200-24e-6e-+600+1【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72HgO=2Hg+O2+200-24e-6e-+6001饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮 用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性 条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al6NaNO34NaOH18H2O=10

18、NaAl(OH)43N2请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素 的原子_(选填“得到”或“失去”)电子； 而_元素的化合价降低，则该元素的原子被 _(选填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的 电子总数为_。答案：(1)Al失去N还原(2)30【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮请回答下列2在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中， 若有32 g硫生成，则转移电子为()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol B-2+6+40氧化还原反应规

19、律二：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中3.用双线桥表示下列氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O化合价升高，失去e-0-1+5化合价降低，得到5e-51价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。-1+5-10【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件73.用双线桥表示下列氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=价态相邻能共存，价态相

20、间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。4.下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是（）A.H2S B.SO2 C. NO2 D. Cl2A【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7价态相邻能共存，价态相间能归中，4.下列气体不能用浓硫酸进行练习：用双(单)线桥表示下列氧化还原反应的电子转移， 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3化合价升高，失去e-0-3+1化合价降低，得到3e-313e-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7练习：用双(单)线桥表示

21、下列氧化还原反应的电子转移， 4P三、氧化还原反应的配平1.理论依据、氧化还原反应方程式的配平依据1、质量守恒：反应前后各元素原子个数相等 2、电子得失守恒：氧化剂化合价降低总数与 还原剂升高总数相等3、电荷守恒：对于离子反应，反应前后离子所 带正负电荷的代数和相等【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7三、氧化还原反应的配平1.理论依据、氧化还原反应方程式的配、常规的化合价升降法配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价。2、列变化：列出元素化合价升高和降低的数值3、求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等4、

22、配系数：有观察法配平其他物质的系数总结以上步骤可得配平口决： 标价态、列变化、求总数、配系数 产物跟、氧还平、观察法、最后定【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7、常规的化合价升降法配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成配平技巧一：正向法NO + NH3 N2 + H2O+2-30化合价升高，失3e-22.532化合价降低，得2e-3 配平技巧【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7配平技巧一：正向法NO + NH3 NO + NH3 N2 + H2O+2-30化合价降低，得2e-化合价升高，失3e-32225646【新人教版】氧化还原

23、反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7NO + NH3 N2训练一：N2 + O2 + H2O HNO300+5-2化合价升高，失5e-化合价降低，得2e-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练一：N2 + O2 + H训练一：N2 + O2 + H2O HNO300+5-2化合价升高，失5e-化合价降低，得2e-22252542【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练一：N2 + O2 + HCl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O0+5-1化合价升高，失5e-化合价降低，得e-155363配平技巧二：

24、逆向法1、某些氧化剂和还原剂为同一物质的氧化还原反应方程 式的配平可采用逆向配平法。【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7Cl2 + KOH KClO3 训练二：1、 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O2、（NH4)2PtCl6 Pt + N2 + NH4Cl + HCl答案：1、3、6、2、1、3 2、3、3、2、2、16【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练二：1、 S + KOH K2S + K2、该反应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态 变化后所得产物为基准，进行逆向配平。KMnO4 + HBr

25、Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合价降低，得5e-化合价升高，失e-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72、该反应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态KMn2、该反应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态 变化后所得产物为基准，进行逆向配平。KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合价降低，得5e-化合价升高，失e-22552 102+62【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72、该反应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态KMn2、该反

26、应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态 变化后所得产物为基准，进行逆向配平。KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合价降低，得5e-化合价升高，失e-22552 16228【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72、该反应中Br元素部分发生氧化还原反应，只能选择价态KMn训练三：1、MnO2 + HCl (浓) MnCl2 + Cl2 + H2O 2、Zn + HNO3 (稀) Zn(NO3)2 + N2O + H2O 答案：1、1、4、1、1、2 2、4、10、4、1、5【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新

27、人教版】氧化还原反应优秀课件7训练三：1、MnO2 + HCl (浓) MnCl2配平技巧三：整体法 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为 一个整体标出化合价升降数再配平。FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 +2-10+3-2+4-2化合价升高，失（1+52） e-化合价降低，得（22） e-41141128【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7配平技巧三：整体法 一种物质中有多种元素的化合价改变训练四：1、As2S3 +HNO3H3AsO4+H2SO4 + NO2+H2O2、Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+H2O答

28、案：1、1、28、2、3、28、8 2、3、22、6、3、10、8【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练四：1、As2S3 +HNO3H3AsO4+H2SO配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平衡MnO4-+ SO2+ H2O Mn2+ H+ SO42- +7+2+4+6化合价降低，得5e-化合价升高，失2e-252552x根据电荷守恒：得：x=42 （-1）= 2 2+x +5 (- 2)【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平衡MnO4-+ 配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平

29、衡MnO4-+ SO2+ H2O Mn2+ H+ + SO42- +7+2+4+6化合价降低，得5e-化合价升高，失2e-252552根据电荷守恒：2 （-1）= 2 2+x +5 (- 2)得：x=442【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7配平技巧四：离子方程式的配平，可借助电荷平衡MnO4-+ 训练五：1、 Cu + H+ + NO3- Cu2+ + NO + H2O2、H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ O2 + H2O答案：1、3、8、2、3、2、4 2、5、2、6、2、5、8【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7

30、训练五：1、 Cu + H+ + NO3- CH2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ K2CrO4+ H2O-1+3+6-2化合价降低，得e-化合价升高，失3e-2231233配平技巧五：缺项配平。 先配平含变价元素的物质系数【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7H2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ 根据元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ K2CrO4+ H2O233根据化学方程式即左端缺少10molK+，这些缺少的反应物或生成物 一般为H2O、 酸、碱等。故：左端应填上KOH可知右端有10 molK+【新人教版】氧化还原反应

31、优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7 根据元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3 根据元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2SO4+ K2CrO4+ H2O233根据化学方程式，可知右端有10 molK+即左端缺少10molK+，这些缺少的反应物或生成物 一般为H2O、 酸、碱等。故：左端应填上KOH10 8【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7 根据元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3+ 某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H2O、 酸、碱等，这类方程式的配平，不仅要配平系数，还要写出未知分子式。 方法是先配平

32、含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。总结：【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7 某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般 训练六：1、KMnO4+ KNO2 MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、KIO3 + KI K2SO4 + I2 答案：1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、KIO3 +5KI+3H2SO4(浓) = 3K2SO4+ 3I2 + 3H2O【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练六：1、KMnO

33、4+ KNO2 MnSO4+K配平技巧六：离子电子法。SO2 + MnO4- Mn2+ + SO42- (酸性介质)+4+7+2+6可知：SO2 SO42- +2e-+4H+2H2OMnO4- Mn2+-5e-+8H+4H2O2MnO4- +16H+ 2Mn2+8H2O -10e-5SO2 +10H2O 5SO42-+20H+ +10e-5SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+ 4H+【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7配平技巧六：离子电子法。SO2 + MnO4- 训练七：1、MnO4- + C3H7OH Mn2+ + C2H5C

34、OOH (酸性介质) 2、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4 + H2O 答案：1、4MnO4- +5C3H7OH +12H+ = 4Mn2+ +5C2H5COOH+11H202、5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4+ 5Na2SO4 + 8H2O 【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7训练七：1、MnO4- + C3H7OH 知识回顾:还原剂性化合价升高失去电子氧化产物性氧化剂性化合价降低得到电子还原产物性e-简称：氧得还，还失氧发生发生被

35、被氧化还原反应的特征：存在元素化合价态的升降本质：存在电子转移（得失或偏移）【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7知识回顾:还原剂性化合价升高失去电子氧化产物性氧化剂性化合价1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是 两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属 单质只作氧化剂课前练习A【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()课前练习A【新2.下列反应中水既不作氧化剂，又不作还

36、原剂的氧化 还原反应是() ACl2H2O=HClHClO BCaOH2O=Ca(OH)2 C2Na2H2O=2NaOHH2 DCH2O = COH2A3.在2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，氧化产物是()AKCl BMnCl2 CH2O DCl2D【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72.下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化A3.在2K4(双选题)实验室制取Cl2的反应为： 4HCl(浓)MnO2 = MnCl2Cl22H2O， 下列说法正确的是( )A氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B每生成1 mol C

37、l2，转移电子的物质的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molDCl2既是氧化产物又是还原产物 AB5在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原 反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A31 B13 C12 D21 C【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件74(双选题)实验室制取Cl2的反应为： AB5在反应3N6.某同学写出三个方程式(未配平）NO+HNO3 N2O3+H2ONH3+NO HNO2+H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2在反应中一定不可能实现的是，在反应氧化剂是，还原剂是 ，若消耗该物质30g，转移电子

38、。7.根据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂 的质量比是。当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的物质的量是mol。答案：HNO3NO 1mol答案：Cl2、NH3、213：34、0.5【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件76.某同学写出三个方程式(未配平）NO+HNO3 四、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产物活泼非金属单质卤素单质如：Cl2Cl-O2O2-、O22-、OH-O2+4Na=2Na2O（氧化钠）O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3O2+2Na=Na2O2（过氧化

39、钠）Cl2+2Na=2NaCl点燃【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7四、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产1.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产物元素处于较高价时的物质KMnO4Mn2+HNO3NO或NO2浓硫酸SO2Fe3+Fe2+Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+NO2 +2H2O2Fe3+Fe=3Fe2+2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2 +2H2O【新人教版】氧化还原反应优秀

40、课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产物元素处于KMnO4M1.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产物某些氧化物和过氧化物MnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2H2O2= 2H2O+O2MnO22Na2O2+4HCl= 4NaCl +O2+2H2O【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71.常见的氧化剂常见氧化剂实例还原产物某些氧化物和过氧化物2.常见还原剂活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg、Zn等2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2某

41、些活泼的非金属单质：如C、H2等C+2CuO=2Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2O【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72.常见还原剂活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg、Zn2.常见还原剂元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SO32-、 Fe2+、S2-、I-等2CO+O2=2CO2SO32-+Cl2+2H2O= SO42-+2 Cl-+4H+2Fe2+Cl2= 2Fe3+2 Cl-S2-+Cl2= S+2 Cl-2I-+Cl2= 2Cl-+I2点燃2SO2+O2 2SO3【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72.常见还原

42、剂元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SO3.具体中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSO32-SO42-SH2O2O2H2O2Fe2+Cl2= 2Fe3+2 Cl-Fe2+Zn= Fe+Zn2+SO32-+Cl2+2H2O= SO42-+2 Cl-+4H+SO32-+2S2-+6H+= S+3H2O2H2O2= 2H2O+O2MnO2其中：Fe2+、SO32-主要表现出还原性，H2O2主要表现出氧化性【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件73.具体中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物1.物质

43、的氧化性、还原性与所含元素化合价有什么关系？提示：元素处于最高价态时，反应中化合价只能降低，被还原，做氧化剂，只具有氧化性；元素处于最低价态时，化合价只能升高，被氧化，作还原剂，只具有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71.物质的氧化性、还原性与所含元素化合价有什么关系？提示：hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案2.元素处于最高正价是否一定有强氧化性？元素处于最低价态是否一定有强还原性？提示：不一定。一些还原性强的物质，达到最高价态时，其氧化性较弱，

44、如Na、K等；同理，强氧化性物质达到最低价态时，其还原性较弱，如F。【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案2.元素hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案3物质的还原性、氧化性强弱与得失电子数目的多少有关吗？提示：无关。物质还原性或氧化性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。如还原性NaAl，而Na在反应中一般失1个e，而Al在反应中一般失3个e。【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案3物质hinking思考

45、聪明的你一定会给我一个满意的答案4.物质所含元素价态越高，化合物的氧化性就越强么?提示：一般情况，同一元素化合价越高氧化性越强，化合价越低，还原性越强。但也有例外，如氧化性：HClO HClO4+1+7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7hinking思考聪明的你一定会给我一个满意的答案4.物质练习：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7练习：下列物质中，按只有氧化性、

46、只有还原性、既有A【新人教4.氧化性、还原性的强弱比较根据氧化还原方程式进行判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到e-失去e-氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物练习：根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则：氧化性：；还原性：。CuSO4FeSO4FeCu【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件74.氧化性、还原性的强弱比较根据氧化还原方程式进行判断氧化1.已知下列三个离子反应方程式：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W则氧化性最弱的粒子是( )AX2 BY2CW2 DZ2练习DX2Y2Y2W2W2Z2X2Y2W2Z2【新人教版】氧化还原反应优秀课

47、件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件71.已知下列三个离子反应方程式：练习DX2Y2Y22.已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确是()ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2ACl2I2Cl2FeCl3FeCl3I2I2H2SO4Cl2FeCl3I2H2SO4氧化剂I2 还原剂SO2 氧化性I2 SO2Cl2FeCl3I2SO2【新人教版】氧化还原反应优秀课件

48、7【新人教版】氧化还原反应优秀课件72.已知下列几个反应的化学方程式：ACl2I2Cl2Fe3.已知反应：2BrO3-Cl2=Br22ClO3-5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO3-5Cl6H=3Cl23H2O 则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是() AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-Cl2ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-ClO3-IO3-BrO3-ClO3-Cl2IO3-ClO3-Cl2BrO3-ClO3-Cl2IO3-C【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件73.已知反应：BrO3-ClO

49、3-Cl2IO3-ClO3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Fe3+根据金属活动顺序表进行判断金属单质的还原性逐渐减弱金属阳离子的氧化性逐渐增强【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化还原反应规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，将按照氧化性由强到弱顺序依次反应。常见金属氧化剂的氧化性如下：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2

50、+Zn2+练习：在含有HNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2C【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7氧化还原反应规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不大的溶根据非金属活动顺序表进行判断F2O2Cl2Br2I2S非金属单质的氧化性逐渐减弱F-O2-Cl-Br-I-S2-对应阴离子的还原性逐渐增强【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7根据非金属活动顺序表进行判断F2O2Cl2Br2I2S非金氧化还原反应规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不

51、大的溶液中：同时含有几种还原剂时，加入氧化剂，将按照氧化性由强到弱顺序依次反应。常见非金属阴离子的还原性如下：S2-SO32-(SO2)I-Fe2+Br-Cl-O2-F-练习：以下反应在溶液中不能发生的是（）CA.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.2Br-+4H+ SO42-= SO2+ Br2 +2H2OD.I2+ SO2+2H2O= 4H+SO42-+2I-【新人教版】氧化还原反应优秀课件7【新人教版】氧化还原反应优秀课件7氧化还原反应规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不大的溶 变式应用已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)判断上述三个反应中，氧化性最强分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不 被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。答案：(1)MnO4-Fe3+I2Cl2Fe3+MnO4-Cl2MnO4-Cl2Fe3+I2(