2019-2020北京市朝阳区第一学期高三期末化学试题

1、市区20192020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分）2020.1Cl35.5Fe可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16NaCl35.5Fe第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是海水经风吹日晒海水经风吹日晒获得粗盐酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味2下列说法中，不正确的是顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质淀粉和纤维素

2、在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFeO23冶炼金属铁氧化性4下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：CsOHKOHC.金属性：NaMgA.碱性：CsOHKOHC.金属性：NaMgD.热稳定性：NaCONaHCO233工业制备硝酸的反应之一为：3NO+HO=2HNO+NO。用N表示阿伏加德223A罗常数，下列说确的是室温下，22.4LNO中所含原子总数为3N2A36gHO中含有共价键的总数为2N2A上述反应，生成1molHNO转移电子的数目为N3A标准

3、状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是物质(括号为杂质)除杂试剂ACl(HC1)2水、浓HSO24BNH4C1溶液(FeC13)43氨水CCH=CH(CHCHOH)2232酸性KMnO,溶液DCHCOOCHCH(CHCOOH)3233饱和Na2CO3溶液237.下列解释事实的离子方程式不正确的是用石墨电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2C通电=2OH-+巴f+用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSOs)+CO23三CaCOs)+SO2-42344厶33SO2-4C过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO-+4H+=Fe+NOf+2H

4、O32D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba2+恰好沉淀完全：24Ba2+OH-+H+=BaSO|+叩8.下列实验不能达到实验目的的是4242实验目的ABCD实验室制取实验目的ABCD实验室制取氨气证明乙炔可使漠水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度:AgClAgI9据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在259下用H2O2直接将CH4224转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示:催化齐HQO下列说法不正确的是上图中代表巴。？步骤i、ii的总反应方程式是CH+HO催化剂CHOH+HO4ccaq42232由上图可知，步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O

5、2根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O10.通过以下反应均可获取H2。C(s)+HO(g)=CO(g)+jfe)AH=+131.3kJmoliCH(g)+HO(g)=CO(g)+31(g)AH=+206.1kJmoli4222CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH32223下列说确的是中反应物的总能量大于生成物的总能量中使用适当催化剂，可以使迥减小由、计算反应CH(g)=C(s)+2Hg)的AH=-74.8kJmol1若知反应C(s)+COg)=2C(g)的H,结合可计算出卑21311研究小组采用电解法(惰性电极)将含有A1(OH)3、MnO2和少量NaCrO,的浆

6、液分3224离成固体混合物和含铬元素的溶液,装置如下。下列说法不正确的是阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=C2t+4H+BCr(2-4通过阴离子交换膜进入阳极室,从而实现与浆液的分离阴极室生成的物质可用于固体混合物A1(CH)3和MnC2的分离32适当增大电压，CrC2-4也可在阴极室转化为Cr(CH)3除去12.一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应：下列说法不正确的是X、Y、Z互为同分异构体1molX最多能与3molH?发生加成反应1molY最多能与2molNaCH发生反应通过调控温度可以得到不同的目标产物13.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法不正确的是M的分子式为C

7、HNC151022合成聚氨酯的反应属于缩聚反应聚氨酯在一定条件下可发生水解反应聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构B.向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色B.向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c（Fe3+）变小0对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中-Ij-相关第二部分（非选择题共58分）（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下:G雀化刑*FHCHOG雀化刑*FHCHO3C15卜ri【】AECHjCFIjOH.CH.COOCHHj一定劇他比剂UGHQr11CHJC00CH.CH,CiGCH.UN:TOC o 1-5 h z按官能团分类，A

8、的类别是。B为不饱和醇，AfB的反应类型。3)C的名称是。D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子,D的结构简式是。EfF的化学方程式。G分子含有一个六元环(含YIIYHrf结构)。丨下列试剂能使CHCHOH|转化为|CHCHONa的是(填序号)。UcIaC一厶-32|Na|b.|NaOH|c.NaHCO3GfH的反应类型为缩聚反应，该反应还有CHCHOH生成，其化学方程式是321(8分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。24室温下，测得01molLiHCO溶液的pH=1.3,写出草酸的电离方程式224草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图

9、所示:向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是0.1molL-iKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的(填序号)。24c(K+)+c(H+)=c(HCOi-)+c(CO2-)+c(OH-)c(K+)c(HCO-)c(CO2-)c(HCO)TOC o 1-5 h z2424224c(K+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)2424224工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+HCO+xHOFeCOxHOJ+2H+2242242制备时需添加氨水以提高FeC2O4.xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解242释原因：。测定

10、草酸亚铁晶体(FeC2O4.xH2O)的x值，实验如下：242称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO酸性溶4液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000moLLi的KMnO4酸性溶液18.004mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2,锰元素被还原为Mn2+则FeCOxHO中x=(FeCO的摩尔质量是144gmol-1)。2422417.(12分)合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：一定条件N2(g)+3H2(g)订2NH3(g)AH1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中

11、部分微粒)。TOC o 1-5 h zNH的电子式。3写出步骤C的化学方程。由图像可知合成氨反应的AH0(填“”“V”或“=”)。(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molNq15molH?，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH的3质量分数随压强变化的曲线如下图所示。温度Tj耳大小关系。123M点的平衡常数K=(可用分数表示)。目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：导线中电子移动方向是导线中电子移动方向是TOC o 1-5 h z固氮酶区域发

12、生反应的离子方程式是。相比传统工业合成氨，该方法的优点有。（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。24K2FeO4的制备i中反应的离子方程式是将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe3+口OH-+口CIO-=FeO2口口4iii中反应说明溶解度：Na2FeO4KFeO4（填“”或“V”）。2424（2）K2FeO4的性质将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2,液体有丁达尔效应。242将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。24将KFeO固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。24K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式。24K2

13、FeO4的氧化性与溶液pH的关系。24（3）K2FeO4的应用24K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为叫）处理。K2FeO4对生24224活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下:Igg豈W無IIRN706040Igg豈W無IIRN706040*111124fl810I214PUTOC o 1-5 h zK2FeO4脱氮的最佳pH是。根据上图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要形式存在。pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：。（14分）实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl,、CuSO,溶液的反应进行探究。24实验装置试剂x操作及现象_卜

14、试祐1加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，I1mol.L-iCuCl?溶液30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。II2mLIeiwIL_lNaHSO幣液1molL-1CuSO溶4加入2mLCuSO,溶液，得到绿色溶液，4液3分钟未见明显变化。已知：|:TOC o 1-5 h zH.Cu点兰水*CuNFIjhJ-愛“LWNH；b“无色潯緞一-段吋间（探蛊色常HD（1）推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到，反应的离子方程式为。对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a:CU2+水解使溶液中C（H+）增大；假设b:Cl存在时，CU2+与HSO3-反应生成CuC1白色沉淀，溶液中c（H+）增大。3假设a不合理，实验证据；实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有、H+HSO3-=SO2t32+HO。2（3）对比实验I、II,提出假设：C1-增强了CU2+的氧化性。下述实验III证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合K电压表的指针偏转至“