第二课影响化学平衡的条件及化学平衡移动方向的判断

1、第二课 影响化学平衡的条件及 化学平衡移动方向的判断 周村区实验中学 王宝1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间 一、化学平衡的移动2、条件对平衡的影响总结（4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩短 到达平衡所需的时间。（3）压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动 减压，平衡向气体体积扩大方向移动（2）温度：升温，平衡向吸热方向移动 降温，平衡向放热方向移动（1）浓度：增大 c反应物或减少c生成物， 平衡正向移动； 减小 c反应物或增大c生成物， 平衡逆向移动。浓度对

2、平衡影响的v-t图分析1V正V逆V速率V正V逆0t时间t1 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？浓度对平衡影响的v-t图分析2V逆V正V速率V正V逆0t时间t1 问题：平衡移动方向？浓度改变情况？浓度对平衡影响的v-t图分析3t时间V速率V正V逆V逆V正0问题：平衡移动方向？浓度改变情况？浓度对平衡影响的v-t图分析4问题：平衡移动方向？浓度改变情况？V正V逆V速率V逆V正0t时间温度对平衡影响的v-t图分析1V正V逆V速率V正V逆0t时间t1 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？温度对平衡影响的v-t图分析2V逆V正V速率V正V逆0t时间t1 问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？温

3、度对平衡影响的v-t图分析3t时间V速率V正V逆V逆V正0问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？温度对平衡影响的v-t图分析4t时间V速率V正V逆V逆V正0问题：温度改变情况？正反应是吸热还是放热？催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。催化剂的影响t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正催化剂能缩短平衡到达的时间3、平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“抵消”这种改变只有单个条件改变，才能应用。两个条件改变时要先固定一个条件不变

4、，再讨论一个条件变化时的情况。勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），不能分析非平衡状态。例1、有一处于平衡状态的反应 X(s) + 3Y(g) 2Z(g) （正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出Z A. B. C. D.C例2、可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H 0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A升高温度，降低压强，增加氮气 B降低温度，增大压强，加入催化剂 C升高温度，增大压强，增加氮气 D降低温度

5、，增大压强，分离出部分氨D例3、在一个6L的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应中方程式的n值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.6D化学平衡移动方向的定性判断1C （2005年全国高考试题）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是 （ ）A。（m+n）必定小于pB。（m+n）必定大于pC。 m必定小于pD。 n必定大于p 可逆反应：3A

6、(气) 3B(?)+C(?)（正反应是吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，由此确定下列判断正确的是（ ）A。 C和B可能都是固体B。 B和C一定都是气体C。 若C为固体，则B一定是气体D。 B和C可能都是气体化学平衡移动方向的定性判断2CD 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（气）B（气） 2C（气）；H0，当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图1-13-2中曲线的是（ ）XYA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入CA的质量分数BC化学平衡移动方向的定性判断3规律总结：1、解题时一定要观察化学反应本身

7、的特点，主要从两个方面 （1）反应前后气体体积是否发生变化及怎样变化（注意物质状态） ； （2）反应的热效应，是放热反应还是吸热反应2、不能直接判断的情况下，要讨论分析 在一个容积为aL的密闭容器中，放入2LA和1LB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，当反应达到平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中n的值为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4化学平衡移动方向的定量判断1解答3A(g) +B(g) nC(g)+ 2D(g)2 1 0 01 1/3 n/3 2/31 2/3 n/3 2/32+11+2/3+n/

8、3+2/3=98n=1得：【巧解】因为A的浓度减少到原来的1/2 时，混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，所以，正反应是一个气体总分子数减少的反应，故n的值只能为1起始转化平衡在10和4105 Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是 。（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，

9、此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：化学平衡移动方向的定量判断2在10和4105的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是 。化学平衡移动方向的定量判断2【解析】假定压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡不移动，则c(D)6/40.085mol/L0.128 mol/L,由于0.1280.126，所以实际平衡向逆反应方向移动，也就是说正反应是一个气体总分子数增加的反应，即ade。在10和4105的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：化学平衡移动方向的定量判断2【解析】假定压强从10105Pa增加到20105Pa时，平