《化学反应的快慢和限度》综合练习

1、PAGE9第二节化学反应的快慢和限度【基础检测】gYgZgMgNs进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是增大体积2一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率（A）=2molLminv（B）=2molLmin（A）=2molLminv（C）=2molLmin（A）=1molLminv（B）=2molLmin（A）=1molLminv（C）=LminL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的水4反应4As3Bg=2CgDg，2min后B的

2、浓度减小L。对此反应速率的不正确表示是表示的反应速率是Lmin、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1末的反应速率，用B表示是Lmin内的反应速率，用D表示是Lmin块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线图中虚线所示正确的是（）密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：g2Yg=nZg，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是n=1n=2反应开始至2min时，Y的转化率为50反应开始至平衡时，vX为LminX的平衡浓度为L达平衡时容器内的压强是开始时

3、的倍ABCD7在一定条件下，A2gB2g2ABg达到平衡的标志是B容器内的总压强不随时间变化2223H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是正N2=v正H2正N2=v逆NH3正H2=3v逆NH3正N2=3v逆H2g3Bg2Cg正反应为放热反应，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动，C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动103Ag3BC正反应为

4、吸热反应随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是和c可能都是固体和C一定都是气体为固体，则B一定是气体和c可能都是气体气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2AgBg2Cg，若2s后测得C的浓度为06molL，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的平均反应速率为Ls用物质B表示的平均反应速率为Ls2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为LABCD12将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：vH2=3molLmin；乙：vN2=2molLmin；丙：vNH3=1molLmin，则这段时间

5、内三个容器中反应速率由大到小的顺序是。3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。【能力提高】14盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（）盐酸的用量增加一倍C盐酸的用量减半、浓度加倍D温度升高15对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A提高反应物的平衡转化率B以同等程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应Xg2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量

6、之比为l：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD17二氧化氮存在下列平衡：2N02gN204g，H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度130、压强1052513002Lin后，NH3减少了，则平均每秒钟浓度变化是NO：，3B=2CD，在30s内A的浓度减小了L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为mol/（Lmin），以C的浓度变化表示的反应速率为mol/（Lmin）。3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：vA=LminvB=LsvC=LminvD=Lmin，该反应进行的快慢顺序为

7、填序号。【综合探究】21同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是。反应条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）。22（2022广东“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号cI/molLcSO42/molLt/st2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A甲丙（H2O）=（Ls）v（O2）=（Ls）v（NO）=（Ls）v（NH3）