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1、PAGE5第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源同步检测一、选择题本题包括5小题，每小题4分，共20分1下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极22022新课标全国卷四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD3双选题Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正

2、确的是AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B负极反应式为Al3e4OH=AlOeqoal,22H2OC镁电极发生还原反应DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：nO2H2O=ZnO2MnOOH，下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当完全溶解时，转移电子个数为1024D电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH二、非选择题本题包括3小题，共30分610分氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOHaq。试完成下列问题：1通入Cl2g的电极是_极填“正”或“负”。2Al

3、电极是_极填“正”或“负”。3电子从_填“Al”或“Cl2”下同极流向_712分A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：1A中反应的离子方程式为_。2B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的n由4价3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当溶解时，转移电子为2eqavs4al10231023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。答案：D6解析：电池中Al与Cl2发生反应：2Al3Cl2=2AlCl3，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。答案：1正2负3AlCl27解析：本题考

4、查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：ZnFeSn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H浓度降低，pH升高。答案：1Fe2H=Fe2H222H2e=H2升高3ZnZnH2SO4=ZnSO4H28解析：两电极的反应式相加即得电池反应总式，因此，用总电池反应减去某一电极的反应式，即得另一电极的反应式。酸式氢氧燃料电池，负极反应式：2H24e=4H，电池总反应式：2H2O2=2H2O，则正极反应式：O24H4e=2H2O。碱式氢氧燃料电池，正极反应式：O22H2O4e=4OH，电池总反应

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