《金属晶体与离子晶体》学案

1、PAGE6第2节金属晶体与离子晶体【自学目标】1知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数

2、是。2金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点NaMgAl；LiNaKRbCs。3晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。4（1）金属能导电的原因是_。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_。5离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。6离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。【思维点拨】【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电

3、子间的相互作用【答案】C【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）AC【解答】位于顶点的铜原子最上层平面和最下层平面的共8个，这个晶胞中只分摊到81/8=1个；位于棱线中间两个平面的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是81/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。氧原子共13个，位于晶胞面上不含棱的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为71/261/4=5个。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到即单独占有的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5【答

4、案】C【自我检测】1金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀2金属能导电的原因是A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子3金属晶体具有延展性的原因（）A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力4下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A易溶于水B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高D晶体不导电，水溶液能导电5离子晶体一

5、般不具有的特征是（）A熔点较高，硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电D离子间距离较大，其密度较小6含有共价键的离子晶体是（）AMgCl2BNaOHCH2SDNH42S7下列物质容易导电的是（）A硫酸铜晶体D无水乙醇8下列物质中,导电性能最差的是（）A盐酸溶液D固态氯化钠9下列物质的熔沸点依次升高的是（）AK、Na、Mg、AlBLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、KDLiF、NaCl、KBr、KI10离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）AKClNaClBaOKClCaOBaOCCaOBaONaClBaOKClNaCl11下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个CS周围紧邻8个ClD平均每