《金属的化学性质》综合练习 省赛获奖

1、PAGE15第一节金属的化学性质一、选择题1、下列关于金属元素的叙述正确的是（）A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体2、已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红。下列判断正确的是（）A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深3、制备金属氯化物，常用两种方法：用金属

2、与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl3CAlCl3DFeCl24、物质的量为的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A5、下列有关金属的叙述不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中C目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6、下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）AAl（OH）3BNaAlO2

3、CAlCl3DAl7、下列叙述不正确的是（）ANH3易液化，氨常用作制冷剂B铝盐和铁盐可以用于净水C与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来8、下列实验现象描述不正确的是（）A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体D硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成蓝色9、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A3:2B2:3C1:3D

4、1:110、下列关于金属钠的叙述错误的是（）。A金属钠保存在煤油中B钠的密度比水小C钠在空气中燃烧生成Na2OD实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶11、下列说法不正确的是（）。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火12、下列关于铁的叙述正确的是（）。铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD二、非选择题13、某探究

5、小组对铝与NaOH的反应进行了如下探究:实验装置:探究方法:如图所示,安装好烧瓶、分液漏斗、双孔塞,并检查装置气密性,保证气密性良好;并将装置固定在铁架台上。在烧瓶中加入几片铝片、两药匙片状NaOH,在分液漏斗中加入30mL水。重新安装好装置。用两手挤出塑料气球中的空气,将玻璃导管口插入塑料气球的吹嘴中,一手握住塑料气球,一手轻轻打开分液漏斗的活栓,使水缓缓地滴下,可以观察到随着水溶解NaOH,铝逐渐与NaOH反应,产生气泡;还可以观察到塑料气球缓缓鼓起。待塑料气球完全鼓起,取下玻璃导管,用细线系住塑料气球的吹嘴。根据上述的实验探究方法,回答下列问题:1用铝与NaOH反应制备氢气进行充气球时,

6、选用填“固体NaOH与水”或“NaOH饱和溶液”较好,原因是。2实验完毕后,取烧瓶内的溶液4mL分别加入到两支试管中,然后在一支试管中慢慢通入过量的二氧化碳,可以观察到的现象:,该反应的化学方程式为;在另外一支试管中逐滴滴入过量的稀盐酸,可以观察到的现象:。3一次校庆活动中,实验室接到充100个气球的任务,气球的容积为1000mL。假设在标准状况下收集气体,请你计算需要的铝片的质量为,NaOH的质量为。不考虑充气过程中的损失14、10分某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板有许多细小的孔插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠

7、表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。1实验之前必须进行的操作是_,操作方法是_。2在反应过程中关闭K,能观察到的现象为_。3U形管右端仪器a的作用是_。15、按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。1写出试管A中发生反应的化学方程式:_。2为检验生成的气体产物,需从下图中选择必要的装置,其正确的连接顺序为用接口字母表示a_,描述能证明气体产物的实验现象_。3反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如下实验:试剂X的化学式_;用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_。16、6价的铬易被人体吸收，可致癌

8、，对人类及生态系统产生很大损害，3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：（1）第步常用增加H浓度的方法来提高CrO42的转化率，请写出第步转化的离子方程式：_，转化后溶液呈_色。（2）写出第步中反应的离子方程式_；第步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗g的绿矾（FeSO47H2O）。II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终将铬转化为CrOH3。（3）电解时，铁作_极，阴极附近的沉淀的是_。参考答案1【答案】D【解析】金属离子中的中

9、间价态离子，比如Fe2，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。2【答案】B【解析】A项，中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，中3Fe2O2Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，加入KSCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3，不含Fe2；D项，NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，溶液颜色将变浅。3【答案】C【解析】铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯

10、化铝，答案选C。4【答案】D【解析】若气体只有CO2，有2MgCO=2MgOC可知，生成和，共计，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量。故选D。5【答案】C【解析】A目前我国流通的硬币有1角、5角、1元三种面值。其中1角的为不锈钢即铁合金；5角的为钢芯镀铜，属于合金，1元的为钢芯镀镍也属于合金材料。正确。B铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中铁是人体不可缺少的微量元素，主要以2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁的质量分数为%，即每个血红蛋白分子中铁的原子个数为4个。高铁血红蛋白对人体会产生危害。正确。目前使用最广泛的

11、、用量最大的金属材料是铁合金。错误。DAl是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能。正确。6【答案】A【解析】AAl（OH）33HCl=AlCl33H2O,Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O。正确。BNaAlO2只能与酸发生反应：NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O错误。CAlCl3只能与碱发生反应：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O错误。D2Al6HCl=2AlCl33H2;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2但是Al为单7【答案】C【解析】A、液氨气

12、化吸热，因此氨常用作制冷剂，A正确；B、铝盐或铁盐溶于水均产生胶体，可用作净水剂，B正确；C、硝酸的氧化性强弱与其还原产物中氮元素的化合价无关系，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C不正确；D、淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来，D正确，答案选C。8【答案】D【解析】A、钠是活泼的金属极易被氧化生成氧化钠，因此切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去，A正确；B、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁，因此最后变成红褐色，B正确；C、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性

13、气味的气体SO2，C正确；D、硫酸铁溶液遇到KSCN溶液时变成红色，D不正确，答案选D。9【答案】D【解析】由2Al6HCl2AlCl33H2、2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，答案选D。10【答案】C【解析】金属钠容易与空气中的H2O、O2反应，钠的密度比煤油大且钠不溶于煤油，故钠可以保存在煤油中，A对；钠的密度比水小，B对；钠在空气中燃烧生成Na2O2，C错；金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D对。11【答案】B【解析】

14、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。12【答案】B【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe（NO3）2；FeCl2、Fe（OH）3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3制得。故选项B正确。13【答案】1固体NaOH与水NaOH溶于水放热,有利于铝与NaOH的反应2生成白色沉

15、淀NaAlO2CO22H2O=AlOH3NaHCO3先出现白色沉淀然后溶解381g120g【解析】1温度越高,铝与NaOH反应越快,而固体NaOH溶解在水中放热,可以提高反应液的温度。2铝与NaOH反应后的溶液为偏铝酸钠溶液,偏铝酸根能在酸性溶液中转化为氢氧化铝沉淀,但该沉淀只能溶解在强酸中,不能溶解在碳酸中。3根据反应的化学方程式中的化学计量数关系得:nAl=QUOTEnH2=QUOTEQUOTE=3mol,所以mAl=3mol27gmol-1=81g。nNaOH=nAl=3mol,故mNaOH=3mol40gmol-1=120g。14【答案】1检查装置的气密性关闭K,从U形管右侧加水至右侧

16、液面高于左侧液面,长时间液面保持不变,证明装置的气密性良好2关闭K,Na仍与H2O反应生成H2,导致U形管左侧气压增大,液面下降,右侧液面上升,当Na与H2O脱离,反应即停止3当右侧液面上升到一定程度时,水可进入a中,同时a还可以向U形管中加入水【解析】1实验之前必须检查装置的气密性。2当钠与H2O接触时,有气泡生成,随着反应的进行,U形管左侧液面下降,钠与水脱离,反应停止,右侧液面上升。3关闭K后U形管右侧液面上升,U形管中的气体可由a逸出;实验过程中U形管右侧液面升高,水可以进入a;可由a向U形管中加入液体。15【答案】13Fe4H2OgFe3O44H22fgbch或fgcbh黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色3KSCN或NH4SCN2Fe2Cl2=2Fe32Cl-,Fe33SCN-=FeSCN3【解析】1铁与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气,其化学反应方程式为3Fe4H2