2021年山东省青岛市第三十八中学高一化学期末试题含解析

1、2021年山东省青岛市第三十八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略2. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A. 1-1.75a%B. 1.75a%C.1.25a%D.无法计算参考

2、答案：A略3. 下列反应符合右图图示的是 ( ) A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略4. 下列用水就能鉴别的一组物质是A. 己烯、己烷、四氯化碳B. 乙醇、乙酸、四氯化碳C. 己烷、乙醇、四氯化碳D. 己烷、乙醇、乙酸参考答案：C【详解】A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层

3、为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D. 乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。5. 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子参考答案：C略6. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O24e2H2O=4OHC、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池

4、的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e+SO42（aq）= PbSO4(s) 参考答案：C略7. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十 NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水B该反应的氧化产物是N2C若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为112LD当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为224L参考答案：C8. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中 ACB子数，下列叙述正确的是A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元

5、素D. C是化学性质最活泼的非金属参考答案：CD9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. 由水电离的 c(H+ ) = 1.010-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-参考答案：BA. 含有HCO3的溶液中OH-、Ca2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有铁离子，Na+、Mg2+、

6、SO42-、Br-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，则NH4+、Cu2+均不能大量共存，C错误；D. 由水电离的 c(H+ ) = 1.010-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，如果显碱性NH4+、Fe2+不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2

7、+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。.10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g NH3中所含原子数为NA参考答案：B略11. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不同的

8、是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 参考答案：AD略12. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电 荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为() A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8参考答案：C略13. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D【分析】

9、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非电解质，不是电解质，故C错误；D项、HNO3是酸、KOH是碱、NaHCO3是盐、SO3是酸性氧化物、NaCl是

10、电解质，分类均正确，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。14. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂参考答案：B略15. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A1 2 B1 4 C3 4 D2 5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是

11、导气，二是兼起_的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_色不溶于水的液体。这是溶解了_的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：_。参考答案：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐溴(5) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们

12、之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式 。 现象为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。参考答案：（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+ 略18. （1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式_；写出C的最高价氧化物的

13、结构式_；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其晶体类型为_，其水溶液与B反应的离子方程式为_；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是 （_）A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNX D原子序数：ZMXY参考答案：(1)3 Mg2+ 第三周期第IIA族 (2) O=C=O HCl 离子键 和 共价键 离子晶体 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 (3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示

14、四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。D单质（N2）的电子式为；C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2。（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A项，同周期从左向右金属性减弱，故金属性NaAl，A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故H2SO4H2CO3HAlO2，B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na