高考工艺流程题解题技巧答案

1、高考工艺流程题解题技巧答案精选文档TTMS system office room TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。 以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的 重要体现，体系全，考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分 离提纯等。知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的 分离等。能力考查：获取信息的能力、能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。二、解题策略1、工艺流程题的结构排放物的无1、工

2、艺流程题的结构排放物的无规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2.解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路（D增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时 间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触而积。（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移 动。（3）温度不高于XX匕的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发、 （如压0:、NHHCOJ分解、（如Na60j氧化或促进（如A1CL）水解

3、等，影响产品的生成。（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜 出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁 热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调行pH所用试剂为主要元 素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范闱确定、范围过小的 后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀）。（8）

4、减压蒸储（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如压0二、浓硝酸、 NHHCOJ受热分解、挥发。（9）证明沉淀完全的操作：答题模板静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入XX试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完 全。（10）洗涤沉淀的操作：答题模板将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馀水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，重复操作23次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发， 不引入杂质。）（11）判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加XX试剂（可与杂质的某些离子发 生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。（12）洗涤的目的：

5、除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率 （13冰水洗涤的目的：洗去晶体表1所的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗 涤过程中的溶解损耗。（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到 较干燥的产物。（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发A1CL溶液时为获得A1CL 需在HC1气流中进行。（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体（如氧气）防止某物质被氧化。四、训练题1.用碱式澳化镁废渣主要成分为Mg （OH） Br,还含有少量有机溶剂及高分子化合物生 产C此Br （不溶于水，密度为cm。和胆口而上。，既可减

6、少污染又可得化工原料，有关工 艺流程如图所示.回答下列问题：（1）碱式澳化镁溶于盐酸时，ImolMg （OH） Br消耗L 的盐酸的体枳为L.（2）分离I操作包括过滤和分液，其目的是；分离II操作时所需的玻 璃仪器为 和，（3）提浜时，溶液预热至60c时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到 100eC,说明提澳反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；提澳废液需减压、蒸发、 浓缩的目的是.（4）在浓硫酸催化下，合成澳乙烷粗品的化学方程式为：合成 时，反应温度不能过高，其主要原因是.（5）精制澳乙烷的步骤为水洗、NaROs溶液洗涤.水洗及干燥，其中Na,S（）3溶液洗涤的目 的是(6)用

7、惰性电极在一定条件下电解XgCl,溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方 程式为.1. (1) 2；(2)除去其中的有机物和高分子化合物：分液漏斗；烧杯：(3)放热：镁离子易水解，抑制镁离子的水解：(4) 6cH3cH20H+3Bre+S浓硫睥6cH3cH:Br+HfOMHO 减少乙醇的挥发而损失：(5)澳乙烷中溶解的澳；申解(6) MgCh+GHzQ - Mg (CIOs) ：+6H: t .2.工业上以锂辉石(Li2O?AhO34SiO2,含少量Ca, Mg元素)为原料生产碳酸锂.其部分 工业流程如图：250300寸已知：11120348102+50, (i)- -LiOAlAlSiO

8、O某些物质的溶解度(S)如表所示.T/C20406080S (LizCOs) /gS (Li:SOt) /g(1)从滤渣1中分离出A1B部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所 得的物质.则步骤II中反应的离子方程式是请写出A1A和NazCOs固体在高温下反应的化学方程式.(2)已知滤渣2的主要成分有Mg (0H) ?和CaCOs.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运 用化学平衡原理简述).(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是(4)工业上，将Li()3粗品制备成高纯L，C()3的部分工艺如下: a.将Li03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔

9、 开，用惰性电极电解.b.电解后向LiOH溶液中加入少量NHHCO3溶液并共热，过滤、烘得高纯Li03.a中，阳极的电极反应式是b中，生成Li03反应的化学方程式是2. (1) A12. (1) A133NH2H:O=A1 (OH) 3 I +3NH；： AlcOs+NaO古学目o inn.2NaA10:*C021 :(2) Ca (OH) 2 (s) Ca (aq) +20H (aq) , Mg夕与 OH 结合生成Ksp 很小的Xg (OH) 2沉淀，导致平衡右移，生成如(OH) 2沉淀(3)减少Li0s的损失;(4)2cl . -2e-二CLf ：2LiOH+XHHCO3Li2CO3+NH

10、3-2H：O,3,硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等.现欲用氧化锌矿(主 要成分为ZnO,另含ZnSiO,、FeCO：、CuO等)为原料生产ZnSO：-7H：0,工艺流程如图 27-1:(1)步骤I的操作是_滤渣A的主要成分是(2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的 是。(3)步骤H中，在pH约为的灌液中加入高镒酸钾溶液，生成Fe(OH),和MnO(OH),两 种沉淀，该反应的离子方程式为 o(4 )步骤HI得到的滤液中，阳离子是o (不考虑H+)（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因 是。（6）取gZnS0u-7H力加热至不同温度

11、,剩余固体的质量变化如图27-2所示。650 时所得固体的化学式为 （填字母序号）。a. ZnO b. Zn3O（SOi）： c. ZnSO； d. ZnSOi H：03. （1）过滤（1 分）HcSiOs（2）生高温度,加快反应速率3Fe,+Mn0:+8H9=3Fe（0H）s I +MnO（OH）= I +5H*Zn- K（5）防止ZnSO； 7H=0分解，并减少ZnSOi水解（6） b4.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空 气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cr=。CuClJ。工业上用 低品铜矿（主要含CuS、CuS、

12、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下:回答下面问题：（1）反应I中被氧化的元素有 （填元素符号）（2）滤渣II的成分主要为MnCO,写出除也广的离于方程式O（3）写出反应II中发生反应的离子方程式（4）在进行反应II时，通入的SO：一般都要适当过量，目的是;（5）滤饼进行醇洗的目的是_。(6)在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原 因是 .一(7) Cu，的沉淀率是指转化为CuCl的n(QT)占总的n(Cu,)的百分比。在一定条件下CiT 沉淀率与沉淀前的C、C9的物质的量之比的关系如下图所示。CuCHC= CuCl的 平衡常数K=X1(T,则该条件下的最大

13、沉淀率为 o (保留两位小数)。4. (1)S, Cu、Fe(2)比广 + HCO； + NH5 HcO =MnC031 + XH* + H：0(3) S0= + 2Cu=* + 2C1- + 2H：0 = 2CuCl I +S07+ 4H*(4)将CuCk完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化。(5)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化(6)增大氯离子浓度，CuCl+Cr= CuCl；平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分 转化为CuCl；(7) %5.银及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFeO (铁酸银)、NiO、FeO、CaO、SiO: 等，以下是从该矿渣中回收N

14、iSOi的工艺路线：己知：(阳);S0i在350C以上会分解生成NH,和H=S0lo NiFe。在焙烧过程中生成NiSO.Fe=(S0,)3o锡(Sn)位于第五周期第IVA族。(1)焙烧前将矿渣与(NH,):SO.混合研磨，混合研磨的目的是 (2) “浸泡”过程中Fe二(S03生成FeO(OH)的离子方程式为, “浸渣”的成分除Fe；0八FeO(OH)外还含有 (填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化 后，加入SnCL将F还原为Fei所需SnCl：的物质的量不少于Fe”物质的量的 倍：除去过量的SnCk后，再用酸性Kr。标准溶液滴定溶液中的F

15、ei还原产物为Cr7 滴定时反应的离子方程式为(4) “浸出液”中c(Ca*) = X10 mol L 当除钙率达到99%时,溶液中c(F)= mol , L i。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体枳比(V/VQ对溶液中Nil Fe*的萃取率影响如图所 示，Vo/匕的最佳取值是O5. (1)增大接触而积，加快反应速率，使反应更充分：(2) Fe3*+2H：0=Fe0(0H) I+3H SiO：、CaSOu，Cr：O? +6Fe:14H* 2Cr36Fe57H：O：X10-3 ：o6.用含钻废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、A1A. Fe、SiO：等)制备草酸钻晶体 (CoCcO, 2H：0

16、)的工业流程如图。己知：草酸钻晶体难溶于水RH为有机物(难电 离)(1)滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施(2)操作 用到的主要仪器有，(3)是一种绿色氧化剂，写出加入H二0二后发生反应的离子方程式 (4)加入氧化钻的目的是 。(5)草酸钻晶体分解后可以得到多种钻的氧化物(其中C。的化合价为+2、4-3), 取一定量钻的氧化物，用280mL 5moi/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCL溶液利(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钻氧化物中c。、0的物质的量之比为(6)实验室可以用酸性KMnO：标准液滴定草酸根离子(GOJ),测定溶液中30；的浓 度,写出此反应的离子方程

17、式 : KMnO：标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高”、“偏 低”或“无影响” )O6. （1） SiO=；提高硫酸的浓度：提高反应的温度：搅拌（任写一条即可）（2）分液漏斗、烧杯（3） 2Fe。2HF二0WF+2压0（4）调节溶液pH :6:72Mn0r+5C：0/+16H2Mn:+10C0： t +8H:0：偏高7.钮（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医 药等领域。由辉锡矿（主要成分为Bi&,含杂质PbO二等）制备Bi二。3的工艺如 下：回答下列问题：Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为“浸出时Bi3与Fe

18、CL溶液反应的化学方程式为一反应液必须保持强酸性，否则钮元素会以BiOCl （碱式氯化锌）形 式混入浸出渣使产率降低，原因是（用离子方程式表示）。“置换”时生成单质钿的离子方程式为_一，“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为“粗钿”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的 目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精锐写出电极反 应式：阳极:阴极_（5）碱式硝酸钿直接灼烧也能得到Bid，上述工艺中转化为碱式碳酸祕再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是o “母液2”中可回收的主要物质是O6-83） 2 8 18 32 18 5（i） y y y ：6FeC13+B

19、i：S3=2BiCl3+6FeCl：+3S： Bi3H：O+Cr=BiOCl+2H：2Bi3+3Fe=3Fe+2Bi： CL；Pb-2e=Pb= Pb:+2e=Pb：（5）没有污染性气体产生；NH.N038.以某菱镒矿（含MnCOs、Si02 FeCO和少量A1总等）为原料通过如图1的 方法可获得碳酸镒粗产品.（已知：K:p （MnCOs） =X10 u, K:PEMn （OH） 2=X10 * KIPA1 （OH） 3 = X10 3 KspFe （OH） J = X10-3S）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）：加NaOH调节溶液 的pH约为5,如果pH过大，可能导致

20、滤渣1中 含量减少.（2）滤液2中，+1价阳离子除了 H外还有 （填离子符号）.（3）取“沉锦”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNOs溶液（作催化剂）和过量的舟 （NH）2S&溶液，加热，Mn，被氧化为MnOl,反应一段时间后再煮沸5min除去过量的 （NHi） SO，冷却至室温.选用适宜的指示剂，fflb mol?L 1 （阳）其（SOl）二标准溶液滴定至终点,消耗与（NHS） SOs反应的还原产物为 （填化学式）.“沉铢”前溶液中c （Mn,）=mol?L（4）其他条件不变，“沉钵”过程中钵元素回收率与NH：HCO3初始浓度（co）,反应时间 的关系如图2所示.NHBC03初始浓度越

21、大，钛元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原 因若溶液中c （Mn2*） =L l,加入等体积L NHNCO3溶液进行反应，计算20 40min 内 v （Mn） =.（1） Fe （OH） 3； Si。：、Al （OH） 3；Na NH；（3）SO：些 5a（4）高：NHHC03初始浓度越大，溶液中c （C03： ）度越大，根据溶度积心 （MnC03）c Xc （CO；）可知溶液c （Mn：*）越小，析出的M11CO3越多：（L. min）.9.铝鞅剂在皮革工业有广泛应用.某学习小组以铝灰为原料制备铝糅剂Al （0H） 1, 设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、ALO3、AIN

22、、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为:气体C的电子式.（2）实验室检验气体A的操作是： “水解”温度保持在90c左右，写出水解生成A的化学方程式：.（3）“酸溶”温度控制在30C35C,不宜太低，也不宜太高，其原因是；氧化剂E 宜选择（填字母）.A.漂白液B.稀硝酸C.酸性高锌酸钾溶液D.澳水（4） “除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为.（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是 （填化学式）.若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是(1) HC1 ： ：O ：C O：.(2)将一片湿润的红色石痣试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A,若试纸变蓝，则A为 goVNH3 : A1N+3H：O Al (OH) 3+NH3 t .(3)温度太低，反应慢：温度太高，盐酸挥发快；A2Fe/+3C0/ +3H：0=2Fe (OH) 3 I +3C0: t .Fe (OH) a ： Al (OH) 1 水解生成 Al (OH) 3，几乎得不到 Al (OH) ：C1 .主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑鸨矿的主要成分是铁和镒的筲酸盐 (FeWO八MnWO,),还含少量Si、P、As的化合物。黑铝矿冶炼鸨的工艺流程如下：己知：滤渣I的主要成份是Fe：Os、Mn0:;上述流程中，除最后一步外，其余步骤中鸨的化合价未变：常温下筲