高考化学综合计算专题卷(附答案)

1、第第 页共9页高考化学综合计算专题卷（附答案）、单选题（共12题；共24分）.用Na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NaB.常温常压下，32g O2含有的氧原子数为 2NaC.通常状况下，Na个CO2分子占有的体积为 22.4L D. 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的 Na+为Na.取一定量的铝土矿 （含AI2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2S。溶液的烧杯中，充分反应后过 滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加 NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原 H2SQ物质的量浓度

2、是：0 2.-404W 域稣斑;育通体舸T班A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 4mol/L.硫酸镂在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量 之比是（）A. 1： 3B. 2： 3C. 1： 1D. 3： 1.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.在25C, 1.01 X 5Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 Na48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3Na1mol氨气所含的电子数目为4Na2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1Na.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，

3、向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.则下列说法不正确的是（）A.镁和铝的总量为 9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol?L 1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L.工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是 NaClO ）,室温下将 Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到 ClO、ClO3一的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A. HClO具有强氧化性，而 NaClO没有氧化性B.向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C.无法求出

4、a点时的溶液中，c （ Na+ ）和c （Cl ）的比值D.t 2到 t 4 , n （ ClO）下降的原因可能是：3C1O一2Cl +ClO 3.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）1mol “-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 Na对共用电子25c时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有 OH-的数目为0.1 Na100mL 3 moll1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 Na个电子D.在标准状况下，22.4L空气中约有 Na个气体分子.设Na为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为 NaB.在

5、含有Na个醋酸根离子（CH3COO ）的醋酸溶液中氢离子数目为Na4.6g S。、CO2混合气体中含有中子数为 2.3Na1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+2） Na.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是 a L,下列组合中符合此条件的是（）A. CH4、C2H4B. CHjCH2OH,CH3COOHC. CH6、HCHOD. HCOOH,CHCOOCh3.下列说法正确的是（）A. 2mol钠与过量盐酸反应生成Na个H2分子B.金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2。Na+OH+H2

6、TC. 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2Na个D.为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷塔期中熔化NaOH固体后进行测量.将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体 3.36 L （标准状况）。另取等质量 的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO （标准状况），向反应后白溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量：（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g.向100mL Na2CC3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CQ2-、HCQ-、AlO2-、A”的物质的量与加入盐酸

7、溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原 混合溶 液中的 n （CQ2）: n （AlO2-）=2:1B. a 点溶液中：c（HCQ-）+c（H2CO3）+ c（H+） = c（OH-）C. b点溶液中离子浓度顺序为：c（Cl ）c（HCOr）c（CO2-）c（OH- ）1 D. de的过程中水的电离程度逐渐减小二、填空题（共5题；共10分）.我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg?kg_140mg?kg1 ,则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 .取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL B.OmokL-1的Ba （OH

8、） 2溶液时，溶液显中性.请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol?L 1 .（2）当加入的Ba （OH） 2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g.同温同压下，同体积的 CC2和CO,它们的分子数之比为 ,物质的量之比为 ,密度之 比为.实验室用加热二氧化镒和浓盐酸制氯气，离子方程式 若生成标况下2.24L C2 ,则被氧化的 HCl的物质的量为.V L硫酸铝溶液中含有 m gAl3+ ,则溶液中SO42的物质的量浓度是 ,硫酸铝的物质的量浓度 是.三、实验探究题（共3题；共65分）.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SQ）、硫酸（H2SQ）、焦硫酸（H2SQSC3）、硫代硫酸（H2&

9、O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用.在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算：（1）若以浓硫酸吸水后生成 H2SC4 , H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少 g水？（2）焦硫酸（H2SO4 . SQ）溶于水，其中的 SC3都转化为硫酸.若将 445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫 酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L .（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS+802f F&O4+6SO2 4FeS+1102f 2FeO3+8SQ若48molFeS2完全反应耗用氧气 2934.4L （标准状况），计算反应产物中F-04

10、与Fe2O3物质的量之比.（4）若以浓硫酸吸水后生成H2SC4 , H20计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少 g水？（5）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2。、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%,计算产物气体中SC2体积分数（水是气体）.已知空气组成：N2体积分数0.79、02体积分数0.21 .（6）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3Fe&+802f FGO4+6SO2 4Fe&+1102f 2FQO3+8SC2若48molFeS2完全反应耗用氧气

11、 2934.4L （标准状况），计算反应产物中F-04与Fe203物质的量之比.（7）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.硫化氢体积分数为 0.84的混合气体（H2S、H2。、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%,计算产物气体中SQ体积分数（水是气体）.已知空气组成：N2体积分数0.79、02体积分数0.21.某学习小组在实验室中利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁 硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后 D装置所得溶液中含硫化合物 的组成。实验步骤：步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷

12、灯；步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间步骤IV实验结束后，将 D中所得溶液加水配制成 250mL溶3 ; 请回答：(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为 。(2)步骤III中，停止力口热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为 。(3)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是 。(4)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是 。(5)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有 。(6)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有 。(7)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加

13、入足量盐酸酸化的BaC2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为 。(8)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaC2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g o则FexSy的化学式为 。(9)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 (填 是或 否”合理，原因为 。(10)有同学认为可将装置 D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 (填 是或 否”合理，原因为 。(11)反应后D装置所

14、得溶液中除含有 Na2SO4外，还可能含有 Na2SQ。现用滴定法测定溶液中 Na2SO3的 含量。可供选择的试剂：0.1000mol/LKMnO 4酸性溶液；0.1000mol/LH 2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉 溶液；0.1000 mol/LBaCl 2溶液； 0.1000mol/LHCl 溶液。 所选试剂应装在 (填 酸式或 碱式”淌定管中。所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。(12)反应后D装置所得溶液中除含有 NazSQ外，还可能含有Na2SO3o现用滴定法测定溶液中 Na2SO3的 含量。可供选择的试剂：0.1000mol/LKMnO 4酸性溶液；0 .1000m

15、ol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉 溶液；0.1000 mol/LBaCl 2溶液； 0.1000mol/LHCl 溶液。所选试剂应装在 (填 酸式或碱式”消定管中。所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。.FeCb是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeC2o反应原理：2FeC3+C6H5Cl2FeC2+G6H4Cl2+HCl熔点(C)沸点(C)溶解性(水)溶解性(乙醇)溶解性(乙醛)其它=eC3、FeC2易吸水易溶不溶不溶于 c6H5CI、C6H4CI2G6H5CI45132不溶易溶易溶G6H4c1253173不溶易溶易溶现设计如下方案：在A中放入16.

16、25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139 C加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNOs溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题(1)仪器B的名称(2)仪器B请回答下列问题(1)仪器B的名称(2)仪器B的名称(3)仪器C中盛装的试剂可以是 A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.浓统酸(4)仪器C中盛装的试剂可以是 C.五氧化二磷D浓统酸(5)反应后通入 N2的目的是(6)反应后通入 N2的目的是 (7)已知 20 C :时 Ksp(AgCl白色)=1.8 XlU,Ksp(Ag2CQ,醇红色)=3.4 X-110将烧杯内溶液稀释

17、至 100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用 K2CrO4做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸 银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL,则滴定终点的现象是 ,氯化佚的转化率是(8)已知 20 口。：时 Ksp(AgC旧色)=1.8 XTU,Ksp(Ag2CrO4,醇红色)=3.4 X-110将烧杯内溶液稀释至 100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用 K2CrO4做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸 银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL,则滴定终点的现象是 ,氯化佚的转化率是(9)冷却实验装置，将三颈烧瓶

18、内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是 回收滤液中C6H5C1的操作方法是(10)冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是 回收滤液中CsH5Cl的操作方法是四、综合题(共3题；共51分).甲醇是一种可再生能源，由CQ制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应 I ： CO2(g)+3H2(g) =CH30H(g)+H2O(g) Hi=-49.58 kJ-imol反应 n : CO2(g)+H2(g) =C0(g)+H20(g) 出2反应出：C0(g)+2屋(g) ：；=ch30H(g) 由3=-90.77 kJ-imol回答下列问

19、题：(1)反应n的加2=o(2)反应出能够自发进行的条件是 (填较低温度”、较高温度”或任何温度”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是百分叱独;,70 一百分叱独;,70 一B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CQ、H2、CKOH、H20的物质的量之比为 1 ： 3 ： 1 ： 1D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应I ,不同温度对C02的转化率及催化剂的效率影响如化效率!3化效率!3 II；10A 150 204 KO M例温庚匕A.不同条件下反应，N点的速率最大B.温度低于250 C时，随温度升高乙烯的产率增大C.M点时平衡常数

20、比 N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1 L密闭容器中充入 3mol H2和1molCO2发生反应I ,则图中M点时，产物甲醇的体积分数为;该温度下，反应的平衡常数K=;若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有22.硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜.已知：2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据)：(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的

21、浓度至少为 mol/L ,需要质量分数为 w%,密度为pg/cm3的浓硝 酸 mL (均用最简分式表示).(2)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为 mol/L ,需要质量分数为 w%,密度为pg/cm3的浓硝 酸 mL (均用最简分式表示).(3)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重 克，将生成的气体通入足量 NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少 L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示).(4)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重 克，将生成的气体通入足

22、量 NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少 L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示).(5)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原 为NO气体).列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？(6)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体).列式计算原混合酸中硝酸的物质的

23、量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？23.有机物A只含有C H、O三种元素，常用作有机合成的中间体.16.8g该有机物经人烧生成 44.0g CC2和14，g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明 A分子中含有O-H键和位于分子端的键，含有两个甲基.核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1.A的分子式是. A的结构简式是A的分子式是. A的结构简式是(3)下列物质中，一定条件能与A发生反应的是A.H2B.NaC.KMnO4D.Br2(4)A的分子式是. A的结构简式是A的分子式是. A的结构简式是(3)下列物质中，一定条件能与A发生反应的是A.H2B.NaC.KMnO4D.B

24、r2(4)下列物质中，一定条件能与A发生反应的是A.H2B.NaC.KMnO4D.Br2(5)有机物B是A的同分异构体,1mol B可与1mol B2加成.该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象.B中含氧官能团的名称是,B的结构简式是(6)有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol B2加成.该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象.顺反异构现象.B中含氧官能团的名称是,B的结构简式是 TOC o 1-5 h z B可以通过下列变化得到四元环状化合物F寿仃项麻、溶液*浓碱酸、B - C DE F C5H8O3请写出反应化学方程式 上述转化关系中 、 的反应类型是：B可

25、以通过下列变化得到四元环状化合物F即 NaOH涪灌口激情磬B - C DE F (C5H8O3)请写出反应化学方程式 上述转化关系中 、 的反应类型是： 答案、单选题1. B 2. B 3. A4. B 5. D6. D 7. C 8. CDA 11. B 12. C1. B 2. B 3. A4. B 5. D6. D 7. C 8. CDA 11. B 12. C二、填空题2.36 X 1mol6.0; 46.61: 1; 1 : 1 ;11 :MnO2.36 X 1mol6.0; 46.61: 1; 1 : 1 ;11 :MnO2+4H+2Cl Mn2+2Cl +Cl2f+2H2O; 0

26、.2 molfgp mol/L ; 54K mol/L三、实验探究题250gg%18. (1)250gg%18. (1)解：n (H2SC4?H2O) =n (H2S。)=:应力加=2.5mol,所以吸收水的质量为：2.5mol x 116g/mol-250g=40g,答：250g质量分数为98%的硫酸能吸收40g水 (2) 1.25(3)解：2934.4L氧气的物质的量为式上蓝川二131mol,设F6。，与F及O3物质的量分别为amol, bmol ,则1囱+5则1囱+5t5i=13U斛倚:TW，所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4： 18=2： 9,答：反应产物中Fe3O4与Fe2O3

27、物质的量之比2： 925四48%(4)解：n (H2SQ?H2O) =n ( H2SO1) = - =2.5mol ,所以吸收水的质量为：2.5mol x 116g/mol 250g=40g,答：250g质量分数为98%的硫酸能吸收40g水(5)解：设混合所体为1体积，则硫化氢为 0.84体积,由 2H2S+3O2 /谈2SQ+2H2O,2 322 0.84 1.26 0.84 0.84余=6,而空气过量,所以一共所需空气为:6X 1.77=10.62体积，所以()0.84余=6,而空气过量,所以一共所需空气为:6X 1.77=10.62体积，所以()0.84(SQ)=二二,. (二：=0.0

28、75,答：产物气体中 SQ体积分数为0.075(6)解：2934.4L氧气的物质的量为二131mol,设F6O(6)解：2934.4L氧气的物质的量为二131mol,设F6O4与F及O3物质的量分别为amol, bmol ,出 + 5 囱二 131,解得:,所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4: 18=2: 9,答：反应产物中 Fe3O4与F及O3物质的量之比2： 9(7)解：设混合所体为 1体积，则硫化氢为 0.84体积,由 2H2S+3Q，冠熊2SQ+2H2O,2 322 0.84 1.26 0.84 0.84所以反应消耗的空气为：鹭 =6,而空气过量77%,所以一共所需空气为：6X

29、1.77=10.62体积，所以。，C0_(SQ)= 10-13升1田4=0.075，答：产物气体中 SQ体积分数为0.075(1)继续生成 O2 ,驱赶装置内残留的 SQ,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(2)继续生成 O2 ,驱赶装置内残留的 SQ,使生成的SQ全部被NaOH溶液吸收SQ中含不溶于 NaOH溶液的O2 (4) SO2中含不溶于 NaOH溶液的O2250mL容量瓶、胶头滴管(6) 250mL容量瓶、胶头滴管(7) Fe检(8)Fe&(9)否；部分SO2被氧化；空气中的 CQ和水蒸气可能使干燥管增重(10)否；部分SQ被氧化；空气中的 CO2和水蒸气可能使干燥管增重(11)酸

30、式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn 2+3H2O(12)酸式；2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O(1)球形冷凝管(2)球形冷凝管(3) A,C (4) A,C (5)将HCl气体全部吹入到 C装置中，使其被充 分吸收(6)将HCl气体全部吹入到 C装置中，使其被充分吸收(7)滴入最后一滴标准液时，生成醇红色沉淀且半分钟不溶解；20.16%(8)滴入最后一滴标准液时，生成醇红色沉淀且半分钟不溶解；20.16% (9)乙醛；(10)乙醛；蒸储四、综合题(1) +41.19 kJmol-1 (2)较低温度(3) B,D (4) A,B,D (5) 16.7%；0.148（或者 京）;增大压强（降低温度）22. (1)甯（5）解：由图象可知，由于铁过量,22. (1)甯（5）解：由图象可知，由于铁过量,，S/m- （3）16，120（4）1（5，120OA段发生反应为：Fe+NC3 +4H+=Fe3+NOT +2H2O, AB段发生反应为：Fe+2Fe5+=3Fe为：Fe+2F