课件(浙江选考)201x年高考化学二轮专题复习-第10讲-化学反应中的能量变化课件

1、专题四化学反应原理专题四化学反应原理第10讲化学反应中的能量变化第10讲化学反应中的能量变化-3-重点梳理精选例题考点一焓变与反应热1.反应热与焓变的区别和联系-3-重点梳理精选例题考点一焓变与反应热-4-重点梳理精选例题2.吸热反应和放热反应 -4-重点梳理精选例题2.吸热反应和放热反应 -5-重点梳理精选例题-5-重点梳理精选例题-6-重点梳理精选例题-6-重点梳理精选例题-7-重点梳理精选例题(201711浙江选考)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:下列说法正确的是()A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H5D.H1+H2+H3+H4+H5=0 答案解析解析关闭气态水变

2、液态水的过程放热,故A错误;由转化关系图可知H1+H20,故B错误;由转化关系图可知H3H4+H5,故C错误;由转化关系图可知,经过一个循环之后回到原始状态,H1+H2+H3+H4+H5=0,故D正确。 答案解析关闭D-7-重点梳理精选例题(201711浙江选考)根据Ca(-8-重点梳理精选例题跟踪训练1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0,则下列叙述不正确的是()A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量 答案解析解析关闭A项,H值与反

3、应方程式的计量数有关,与反应物的用量无关,正确;B项,该反应可以设计为原电池,正确;C项,该反应为放热反应,正确;D项,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,错误。 答案解析关闭D-8-重点梳理精选例题跟踪训练 答案解析解析关闭A项,H-9-重点梳理精选例题2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:则表中x为()A.920 B.557 C.463 D.188 答案解析解析关闭 答案解析关闭-9-重点梳理精选例题2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时-10-重点梳理精选例题规律小结从两个角度理解放热反应和吸热反

4、应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析反应物的总能量之和大于所有生成物的总能量之和为放热反应;反应物的总能量之和小于所有生成物的总能量之和为吸热反应。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析-10-重点梳理精选例题规律小结-11-重点梳理精选例题考点二热化学方程式1.热化学方程式书写的“四步”-11-重点梳理精选例题考点二热化学方程式-12-重点梳理精选例题2.热化学方程式正误判断的“五审” -12-重点梳理精选例题2.热化学方程式正误判断的“五审” -13-重点梳理精选例题实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4

5、完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()A.仅有B.仅有C.仅有 D.全部符合要求 答案解析解析关闭书写热化学方程式时要重点注意以下几点:(1)生成物的稳定状态,H2O为液态,C的稳定化合物为CO2;(2)H的单位是kJmol-1,不是kJ;(3)数值,H的数值要与热化学方程式中化学计量数保持一致;(4)符号,吸热用“+”标注,放热用“-”标注。仅符合要求。 答案解析关闭B-13-重点梳理精选例题实验测得:101 kPa时,1 mo-14-重点梳理精选例题跟踪训练1.(2017宁波模拟)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,

6、其中a,b,c均大于0,下列选项正确的是()-14-重点梳理精选例题跟踪训练-15-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭 答案解析关闭-15-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭 答案解析关闭-16-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭A中没有标明状态;C中H的单位不正确;D中H应为负值。 答案解析关闭B-16-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭A中没有标明状态-17-重点梳理精选例题规律小结热化学方程式书写“七”注意(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:H应包括“+”或“-”、数字和单位(kJmol-1)。(4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒(H与化学计量数相对应)。-17-重点梳理精选例题规律小结-18-重点梳理精选例题(5)区别于普通方程式:一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是