《分子间作用力、分子晶体》课后作业

1、PAGE12第四单元分子间作用力分子晶体1水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在A氢键B共价键C离子键D新型化学键解析:水的沸点很高,主要是由于水分子中存在氢键。答案:A2下列有关范德华力大小的对比,正确的是CH3CH3解析:CH4和CH3CH3的结构类似,前者的相对分子质量小于后者,故前者的范德华力小于后者;CH3CH2CH2CH2CH3与是同分异构体,相对分子质量相同,后者的支链比前者多,前者的分子之间的接触面积大于后者,范德华力也是前者大于后者;SO2的相对分子质量大于CO2,且SO2是极性分子,而CO2是非极性分子,故SO2分子间的范德华力大于CO2;的极性小于,且两者相对分子质量相

2、同,故的分子间的范德华力大于。答案:B4、NH3、H2O、HF而言,下列说法正确的是A它们各自的电子总数相等,中子总数也相等B它们都是含有极性键的共价化合物C在同温、同压下,等质量的四种气体,体积也相同、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用解析:CH4、NH3、H2O、HF的电子数都是10,中子数依次为6、7、8、10。答案:B1146,关于此物质,下列说法无科学道理的是A属于烃类化合物B此物质的熔、沸点较低C具有金刚石的硬度D分子中不含有氢键解析:C1134H1146属于烃类化合物,有分子结构,存在范德华力,不存在氢键。答案:C5下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是I2CCl4CH

3、3CH23CH3解析:A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况,存在氢键的熔、沸点高;D选项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链多的熔、沸点低。答案:B6下列物质发生变化时,所克服的微粒间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析:液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力,A正确;干冰受热变为气体克服分子间作用力,而氯化铵受热会发生分解反应,破坏的是化学键,B错;二氧化硅受热熔化破坏共价键,铁受热熔化破坏金属键

4、,C错;食盐溶解在水中需破坏离子键,葡萄糖溶解在水中,破坏的是分子间作用力,D错。答案:A7下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硫和氧化钠熔化解析:食盐熔化需要破坏离子键,蔗糖熔化只需要克服分子间作用力。钠熔化要破坏金属键,硫熔化只需克服分子间作用力。氧化钠是离子化合物,熔化时要破坏离子键,二氧化硫熔化要破坏分子间作用力。碘和干冰升华只需克服分子间作用力。答案:C81已知干冰的晶胞如图所示,在干冰晶体中,每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距离的CO2分子。CO2分子晶体2试判断:CO2、CS2、SiO2晶体的沸点

5、由高到低的排列顺序是填写相应物质的编号。解析:1取任一顶点的CO2分子,在所给出的晶体图形中,与之相邻最近且等距离的是共用该顶点的三个面心上的CO2分子,共3个;而该顶点被8个同样晶胞共用,而面心上的分子被2个晶胞共用,这样符合题意的CO2分子有3822SiO2是原子晶体,CS2、CO2均是分子晶体,但CS2常温下是液态,而CO2是气态或CS2和CO2结构相似,CS2的相对分子质量大,分子间作用力大,CS2晶体的熔、沸点高。答案:11229水分子间存在一种叫“氢键”介于范德华力与化学键之间的作用,彼此结合而形成H2On。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过氢键相互连接成庞大

6、的分子晶体,其结构示意图如下图所示:冰的结构11mol冰中有mol氢键。2水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点,其可能原因是。3在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力11Jmol-1。已知冰的升华热是51Jmol-1,则冰晶体中氢键的能量是Jmol-1。4氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3H2O的合理结构是填序号。ab解析:1每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,故每个水分子形成的氢键数为2;351Jmol-1-11Jmol-1/2=20J

7、mol-1;4从一水合氨的电离特点确定。答案:122H2OH2OH3OOH-过氧化氢分子之间存在更强烈的氢键3204b、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素氢化物的沸点,其中表示A族元素氢化物沸点的是曲线,表示A族元素氢化物沸点的是曲线。同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是。A、B、C曲线中第2周期元素的氢化物的沸点显著高于第3周期元素氢化物的沸点,其原因是。解析:组成和结构相似的氢化物相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,因此,同一主族元素形成的氢化物的沸点按从上到下呈逐渐递增的趋势,但是由于H2O、HF、NH3分子间存在氢键,分子间作用力显著增大,因

8、而沸点显著升高。答案:AD同族元素的氢化物相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高H2O、HF、NH3分子间存在氢键,分子间作用力显著增大,因而沸点显著升高11有下列几种晶体:A水晶,B冰醋酸,C白磷,D金刚石,E晶体氩,F干冰。1属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。2属于原子晶体的化合物是。3直接由原子构成的晶体是。4受热熔化时,化学键不发生变化的是,需克服共价键的是。解析:根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,原子晶体中无分子。分子晶体由分子组成,有B、C、E、F,注意晶体氩是单原子分子。原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有A、D,但化合物只有A。分子

9、晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏化学键,稀有气体中没有化学键。答案:1BCEFE2A3ADE4BCFAD12参考下表中各物质的熔点,回答有关问题:物质熔点/物质熔点/NaF995SiF4NaCl801SiCl4NaBr755SiBr4NaI651SiI4KCl776GeCl4RbCl715SnCl4CsCl646PbCl41钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关。随着的增大,熔点依次降低。2硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关。随着增大,增大,故熔点依次升高。3金属的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这是与有关,因为一般比的熔点高。4如何

10、通过实验来判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物解析:3相同类型的分子晶体,相对分子质量较大的,分子间作用力较大,熔点和沸点较高。离子晶体熔点和沸点的高低与阴、阳离子的半径和离子所带电荷数的多少有关。4因为离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以能导电;而共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子,所以不能导电。故将AlCl3加热至熔融状态,测量其导电性,若实验表明它不导电,则说明它为共价化合物。答案:1离子半径离子半径2相对分子质量相对分子质量分子间作用力3晶体类型离子晶体分子晶体4将AlCl3加热至熔融状态,测量其导电性,若实验表明它不导电,则说明它为共价化合物。、B、C、D都是元素周期表中前三周期的元素,它们的核电荷数ABCD。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中是最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电了层。C与A形成A2C型离子化合物。请根据以上情况,回答下列问题:1A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。2含有金属键的物质是写出化学式。3A、C两种元素的单质化合形成的物质中原子间的化学键为,该物质溶于水生成的产物中既含有离子键又含有共价键的物质是写出化学式。解析:根据题目信息可以推知A、B、C、D分别为Na、P、S、Cl。1