广东省广州市龙江中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市龙江中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A酸雨产生 B白色污染 C温室效应 D农药、化肥污染参考答案：A2. 三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ）A三聚氰胺是一种蛋白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3

2、H6N6参考答案：D略3. 若a中有n个N原子，则b中分子数目为722 711 227 117参考答案：B4. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2 BHClO CHCl DO2 参考答案：B5. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AAl3+、Ba2+、Cl、NO3BK+、Na+、HCO3、NO3CK+、Fe2+、Cl、NO3DNa+、K+、Cl、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结

3、合离子的颜色来解答【解答】解：A碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B不选；C碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：D

4、A. 装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B装置用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C装置中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D装置用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用

5、导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe2e=Fe2C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu2向铜电极移动参考答案：CA、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e= Fe2，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。8. 下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是( )A. 元素X

6、：它的原子中M层比L层少2个电子B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D. 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误,故选C。【点睛】

7、正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。9. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D150 mL 1 molL-1的NaCl溶液参考答案：A略10. 下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答

8、案：C11. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；有物质的质量和该物质的摩尔

9、质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。12. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是：AK2S BKCl CNa2O DNa2S参考答案：A13. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A （NH3） B（HCN）C （C3H4O） D （BF3）参考答案：C略14. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3

10、，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略15. （原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_发生的离子反应方程式_；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，说明装置的作用_；(3)装置B中盛放的试剂是_(选填

11、下列所给试剂的字母)，实验现象为_，化学反应方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_；A全部 B C D除以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，请写出离子反应方程式_。参考答案：(1)浓HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl-

12、Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl (3)A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S+2Cl- (4)B (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样

13、的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为： ，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素

14、的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故正确，S2比Cl易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故正确，故选B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为51，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3

15、-的方程式，Cl2+2OHCl+ClO+H2O，和3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O，按比例写出总反应5+得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属

16、（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g)