广东省广州市长堤真光中学高三化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市长堤真光中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3参考答案：C略2. 下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（ ）AB

2、CD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略3. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、参考答案：B4. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有 AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈 CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强 D

3、A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D5. 如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀 B 段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：D 析氢腐蚀的总反应为：参考答案：D略6. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是() A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

4、参考答案：D略7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略8. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后

5、，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：D9. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略10. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的

6、是A.H2A是二元弱酸B. 当0mLV(NaOH) 20mL时，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.当V(NaOH) 10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小参考答案：D略11. （05年全国卷1）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B . X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反

7、应的逆反应的H0 参考答案：答案：C12. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是 A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：D13. 关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来制备O2参考答案：A略14. 下列物品或设备：水泥路桥

8、门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ） A全部 B C D参考答案：B略15. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和

9、CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是 。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法： 实验现象： （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

10、物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为 （填名称）；固体X的化学式为 ；操作1为 。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）双氧水、碱式碳酸铜；Fe(OH)3；蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）依据题目要求回答下列问题。（1）已知：在常温下，浓度均为0.1molL-1的

11、下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列五种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa BCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN CCO2+H2O+N

12、aClO=NaHCO3+HClO DCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。（2）已知常温下Cu(OH)2的KSP=21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。（3）已知可逆反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式： 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下

13、达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当=0.5，混合气体平均相对分子质量为 。参考答案：（14分）（1）CO32-（2分） D；C （2分） D（2分） Cl2+HCO3-= CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分） （2分）(2) 5（2分）(3) c(CO2)/c(CO) （2分） 减小，33.3（2分） 略18. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（

14、2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。.参考答案：

15、(1)A (2) N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)体心 棱心解析：（1）紫色波长400nm435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。19. （14分）在设计合成农药1，3，4噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。已知：. （1）写出CH3