广东省广州市长兴中学高三化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市长兴中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 聚乙嫌食品包装袋、食物保鲜膜都是无

2、毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略3. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略4. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（） 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OBr2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 +

3、2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl参考答案：答案：D5. 下列化学用语表达正确的是AHClO的电子式： B丙烷分子的比例模型：CAr原子的结构示意图：D某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：D略6. 下列关于物质性质的表述正确的是A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D加热条件

4、下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；BNH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。7. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A正反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率

5、，降低逆反应速率参考答案：C略8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()AMgO BNaOH CNa2CO3 DMgCO3参考答案：AD略9. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略10. AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3

6、C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. AlN为氧化产物B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：CAAlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；BAlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答

7、案为C。11. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 （ ）A. B. C. D、参考答案：A略12. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答解答：AZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；BZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；CZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，

8、阴离子向Zn极移动，故C错误；DZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；故选B点评：本题考查原电池中离子的移动方向，明确阳离子向正极移动是解答本题的关键，题目较简单13. （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂D该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole参考答案：C略14. 对于烃的命名正确的是 A2-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷 C2-甲基-3-乙基己烷 D5-

9、甲基-4-乙基己烷参考答案：C15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN

10、离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应： 乙中的反应： （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 ，干燥管的作用是 （3）假定上述每一个

11、装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因: （4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（1）（2分）CN+ClO=CNO+Cl （2分）2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）（都1分）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ，（2分） 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续

12、雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol?L-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=_。（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则反应N2(g)O2(g)2NO(g) （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2

13、降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式_；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为_。参考答案

14、：【知识点】PH的计算，化学反应中的能量变化， 化学电源新型电池 HYPERLINK l _msocom_1#_msocom_1 t _blank F5【答案解析】（1）4（2分）（2）+183kJmol-1（2分）（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（1分）MH+OH-e-=H2O+M；O2+4e-+2H2O=4OH-（各2分） 解析：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=110-4mol?L-1，pH值为4。（2）该反

15、应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2630kJ/mol=+183kJ/mol。（3）在膜分离器中发生反应：2HI?I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成；负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式为M+H2O+e-MH+OH-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为OH-，所以其电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。【思路点拨】该题综合考查

16、化学反应原理的基础知识，涉及原电池和电解池原理、化学反应与能量变化以及化学平衡等问题，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性书写，为易错点。18. （16分）不锈钢中有一种重要的金属元素铬，是由铬铁矿(FeCr2O4)提炼而来，工业上用如下工艺将铬铁矿制得较纯的铬：已知：CrO42Cr2O72写出铬铁矿煅烧的化学方程式 。请写出操作的内容 ；实验室中进行操作所需的玻璃仪器是 。酸化过程中所用酸不宜选用 （填序号）。a.硫酸 b.硝酸 c.盐酸为控制生产过程中的pH，实验室用0.01molL-1NaOH溶液测定所用酸的浓度：上图中 图是可能

17、的滴定过程示意图，滴定时用酚酞作指示剂，当 ，即判定到达滴定终点。滴定时取酸液10mL稀释至1L，取5mL进行滴定，直至终点。计算所用酸的c(H)= 。请在图中将具体滴定过程描成实线。参考答案：（16分）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 浓缩、结晶 烧杯、玻棒、漏斗 c I 溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 4.0molL-1 略19. 【化学选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1CHOR2CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_。

18、(2)FG的反应类型为_；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_。(3)CD的化学方程式为_。(4)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯 酯基 (2)消去反应 取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键 (3) (4) (5)14 试题分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G与新制氢氧化铜反应生成，所以G是；根据R1CHOR2CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，结合G，可知E