广东省广州市第八十一中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省广州市第八十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075mol?L1 B0.008mol?L1 C0.075mol?L1 D0.08mol?L1参考答案：D略2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C. Na+ 、

2、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2和CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H和CO32生成HCO3或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3和OH反应生成Al(OH)3或AlO2，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分

3、解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。3. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 A饱和食盐水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：A略4. NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2，对该反应叙述中正确的是A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价C. 氧化剂是H2O D. 每摩尔NaH参加反应时电子转移数

4、为1e-参考答案：C由NaH与水反应的化学方程式NaH + H2O = NaOH + H2，可知该反应中还原剂是NaH，其中H的化合价为-1；氧化剂是H2O，H2既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是1e-，所以每摩尔NaH参加反应时电子转移数为NAe-。综上所述，C正确，本题选C。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：( )A2 g氢气所含质子数是2NA B5.4g水所含的分子数为0.3NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAD1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略6. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答

5、案：DA是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B机械能转化为电能，故B错误；C太阳能转化成热能，故C错误；D干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH?H2B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：B【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH

6、?H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。8. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略9. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只

7、存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是( )A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇参考答案：B略11. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是（ ） AX、Y、Z的稳定性逐渐增强 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合

8、物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：B略12. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DMgCl2参考答案：A解：氯气具有强的氧化性，与变价金属单质反应生成高价态氯化物，与铜反应生成氯化铜，与铝反应生成氯化铝，与镁反应生成氯化镁，氯气与铁单质高温反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁。13. 实验室中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL, 111.2 g B500 mL, 117 gC1 000 mL, 117 g D任意

9、规格， 111.2 g参考答案：C略14. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】

10、化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易复原)。15. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略二、实验

11、题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者

12、的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色 黄绿色参考答案：( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分） ( 4 ) 红色 无色 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KC

13、l +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)

14、反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存