广东省广州市第九十四中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省广州市第九十四中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子

2、层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。下列说法正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：WX B. 简单离子的半径：YMg2，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、WX是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。3. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液

3、完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略4. 下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力参考答案：B5. 下列是有关物质的性质或用途的说法，正确的是A氯气具有漂

4、白性，可以直接使干燥的有色布条褪色；B铁有还原性，在氯气中燃烧可生成氯化亚铁；C固体KNO3不是电解质D单质硅的主要用途是制芯片、太阳能电池板、半导体参考答案：D6. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O参考答案：D略7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、Fe2+、NO3、SO42 DNH

5、4+、Na+、Cl、CO32参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 A向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3+ B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D25时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.610-3moll-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.310-5moll-1，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1molL-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀参考答案：

6、D略9. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 参考答案：D略10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D 略11. 下列关于氮的说法正确的是()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数

7、)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发参考答案：B略12. 下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（） A少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D13. 白云石的化学式是xCaCO3yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热

8、到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A白云石的化学式为2CaCO3MgCO3B残留固体的质量为14.4gC取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol参考答案：B14. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O

9、2(g) 2SO3 (g)HQkJ mol1 (Q0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O 实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下：在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几

10、粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5h将反应液冷却至约50后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（1）装置中冷凝管的作用是 （2）步骤中采用油浴加热，用油浴加热的优点是 （3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是 （4）步骤和均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次

11、，其目的是 每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是 参考答案：（1）冷凝回流；（2）反应物受热均匀，便于控制温度；（3）减少对氨基苯磺酸的损失；（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率【考点】制备实验方案的设计【分析】合成对氨基苯磺酸：在三颈烧瓶中，将浓硫酸加入到苯胺中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，该装置需要加热，为防止暴沸，加入沸石；把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170180，反应22.5h，在170180下，苯胺和浓硫酸反应生成对氨基苯磺酸和水，反应方程式为+H2SO4 +H2O；将反应液倒入100mL冷水的目的

12、是促使对氨基苯磺酸晶体析出；分离提纯粗产品采用重结晶的方法，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品冷却结晶过滤、洗涤（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸气，提高反应物的利用率；（2）水浴加热的温度受水的沸点限制，最高加热温度为100，油浴加热可以弥补这一不足，油浴加热受热均匀，温度计的位置也比较自由，只要在反应体系中就可以；（3）冷却时产品变为晶体，减少损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下橡皮管，再关水龙头；（5）得到产品若有部分杂质时，可以用多次溶解洗涤抽滤的方法，可以提供产物的纯度，由于多次进行，会有部分产品损失，需要将母液回收利用以提高产率【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作

13、用，冷却水从下口进入，上口排出，在该实验中作用是使苯胺冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（2）水浴加热不能达到170，而采用油浴加热，有利于控制温度，油浴加热加热受热均匀，故答案为：反应物受热均匀，便于控制温度；（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品对氨基苯磺酸的损失，故答案为：减少对氨基苯磺酸的损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产

14、品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高对氨基苯磺酸的产率；故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 参考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另

15、外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 18. （14分）实验室需要01 molL-1NaOH溶液450 moL和05 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。A配制一定体积准确浓度

16、的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。 根据以上计算得知，所需质量分数为98、密度为184 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。参考答案：略19. 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容

17、器和夹持仪器分别为 ，和中都用到的仪器为 ；（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。（现给出以下试剂：1.0 molL1 硫酸、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。）请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象。参考答案：（1）坩埚、坩埚钳， 玻璃棒（2）H2O2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测