广东省广州市第三中学高一化学联考试题含解析

1、广东省广州市第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 A白色固体中既有KI，又有BaCl2B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中肯定没有NaBr参考答案：AD2. 与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

2、 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略3. 决定化学反应速率的内因是A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂参考答案：C决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒参考答案：D5. 下列离子方程式的书写中正确的是A等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O B在次氯酸中加入

3、碳酸钠：2HClOCO322ClOH2OCO2 C钾与水反应：2K2H2O2K+2OHH2D氯化钠溶液中通入氟气：F22Cl2FCl2参考答案：C6. 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1参考答案：A考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析: 根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：molNA=N，解得，NA=mol1，故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用7. 分类法是一种行之有效

4、、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 A电解质 B弱酸盐 C强碱盐 D碱性氧化物参考答案：D略8. 下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐

5、减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。9. 下列反应属于取代反应是 A C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B CH4+C12CH3C1+HClC D +3H2 参考答案：B10. 下表给出了X、Y、Z

6、、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A. 原子序数WZXYB. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C. Z的最高正价为6D. HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；AX为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为OFMgS，故A错误；BX为S元素，Z为O

7、元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；CO元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；DF是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核

8、电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。11. 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A2 B3 C4 D5参考答案：B2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取

9、7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。答案选D。13. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科

10、学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。关于32He和42He的叙述正确的是 （ ）A. 42He原子核内有4个中子 B. 42He比32He多一个质子C. 32He和42He互为同位素 D. 32He和42He是同一核素参考答案：CA. 原子核内有422个中子，A错误；B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D.和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。14. 键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H ），已知 化 学 键HHClClHCl键能436kJmol1243kJmol1431

11、kJmol1则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H =183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H =183 kJmol1参考答案：C略15. 用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：

12、如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol?L1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol?L1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧

13、碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式： （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 （3）方案二中，小木片脱落的原因是 ，由此得出的结论是 （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 （填“高于”“低于”或“等于”）右边（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是 （填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 （6）方案三实验的U形管中的现象为 ，说明反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量参考答案

14、：（1）放热；2Al+6H+2Al3+3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】（1）温度计的温度由20逐渐升至75，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的

15、反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应【解答】解：（1）温度计的温度由20逐渐升至75，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2，故答案为：放热；2Al+6H+2Al3+3H2；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管

16、里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是