广东省广州市石井中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省广州市石井中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A. 氮气的电子式：NNB. CO2分子的结构式：OCOC. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+参考答案：A氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。2. 下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和中和反应参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分

2、析】A铵盐和碱的反应是吸热反应；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C断键吸收能量，成键放出能量；D中和反应是放热反应【解答】解：A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误； B反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D燃烧反应和中和反应是放热反应，故D正确故选D3. VmL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是（ ）A B C D参考答案：略4. (10分)X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQ

3、R原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是_(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于_化合物(填“离子或“共价”)。(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为:_。(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.简单气态氢化物的热稳定性:MYb.Y与M形成的化合物中Y呈正价c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.简单氢化物的水溶液酸性;MYe.含氧酸的酸性：HMO3H2YO3(4

4、)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_(填材料名称)，负极反应式为_。参考答案：（1） Al3+（1 分） 离子（1 分）（2） Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（3）Cl（1 分） a、 b（2 分）（4）镁（1 分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2 分）5. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A0.3 mol?L1?s1B0.4 mol?L1?s1C0.6 mo

5、l?L1?s1D0.8 mol?L1?s1参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L1，则v（NH3）=0.2 mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3 mol?L1?s1，故选A6. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+） 和C（SO42） 之比为：（）A3：4B1：2C1：4D3：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的

6、相关计算【分析】令Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比【解答】解：令Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+32mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，故溶液中C（Al3+） 和C（SO42）为2mol：4mol=1：2，故选B7. 已知S2O8n-在一定条件下可把Mn2氧化为M

7、nO4。若反应后S2O8n-变成SO42，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则下列说法错误的是An值为2，S元素在S2O8n-中为 + 7价BS属于VIA族元素，其最高正价为 + 6价CS2O8n-中可能是O发生了化合价的变化D该反应中S2O8n-作氧化剂，Mn2作还原剂参考答案：A8. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略9. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我

8、国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（ ）A碘-131是碘的同素异形体 B碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C核能的利用证实原子的可分性D加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益参考答案：C略10. 冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好C. CO2

9、+C2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量参考答案：BA. C在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应主要是放热反应，A正确；B. 氧气过多时会带走一部分热量，B错误；C. CO2+C2CO这一反应属于吸热反应，C正确；D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D正确，答案选B。点睛：注意反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。11. 实验室里需480

10、mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL参考答案：D实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。12. 100mL 6molL-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不

11、影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钠 水 硫酸钠溶液 烧碱溶液A B C D参考答案：D略13. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2molL1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moLL1，故D错误；故选C。14. X

12、、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()AMgF2 BNaFCLiCl DNa2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li和Cl不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。15. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过改变某反应物的量来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正，逆反应速率便停止.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl固体

13、，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（ ）(多选题)A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_。(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作的目的是（ ）(多选题)A除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C. 除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC (2)溶液

14、中引入新的杂质离子NO3- (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 (4)A (5) BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不

15、分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(

16、4)为了除尽SO42-，操作中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”

17、即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B CD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ；（5）D与F的

18、单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75molL-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。参考答案：略18. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知： X是空气中含量最多的分子；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的结构式是 ；化合物丙的电子式为 ，丙中存在的作用力有_ 。（2）实验室中

19、经常利用下图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）。 图中收集甲宜采用 法。试管中发生反应的化学方程式是 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 （用电离方程式解释）。 倒扣的漏斗所起的作用是 。（请注意：计算题在答题纸上！）参考答案：略19. 下表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：abcdefghmnp （1）m的阴离子结构示意图为_（2）d元素在周期表中的位置为_ （3）b的最高价氧化物的结构式为_（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号填写)。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式)。（6）p和n

20、两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 _ （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_参考答案：(1) (2)第二周期第VIA族 (3)O=C=O (4)Cl- O2-Mg2+ (5)KOHNaOHMg(OH)2 (6)KOH +HClO4 =K ClO4 +H2O (7)NH3 +HNO3=NH4NO3 (8) 离子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）m为S，其阴离子是S2，即离子结构示意图为：；（2）d为O