广东省广州市广雅中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市广雅中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O2参考答案：A略2. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸CpH为6的盐酸D1103mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该温

2、度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答解答：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸中，氢离子浓度为105 mol/L，与一元碱MO

3、H离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；CpH=6的HCl中离子浓度为106mol/L105 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.103mol/L的NaCl中离子浓度103mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大3. 已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=110-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-

4、）=c（Na+） D无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略4. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略5. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液参考答案：略6. 下列各组顺序不正确的是（）A微粒半径大小：S2ClFNa+Al3+B

5、热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHFC熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B非金属性越强，气体氢化物越稳定；C干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高解答：解：A电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2ClFNa+Al3+，故A正确；B非金属性为FONPSi，气体

6、氢化物的稳定性为SiH4PH3NH3H2OHF，故B正确；C干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨食盐碘晶体干冰，故C错误；D氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3AsH3PH3，故D正确；故选D点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大7. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、

7、P的生成速率和S的生成速率相等 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略8. 生产牙膏一般不会用到的原料是 A甘油B氢氧化铝C碳酸钙D氯酸钾参考答案：D9. 新科技革命三大支柱通常是指：能源 交通 通讯 材料 信息A. B. C. D.参考答案：D略10. 下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略

8、11. 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、A和Cu D、Mg和Zn参考答案：C12. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是： A试管中气体的黄绿色变浅 B试管中有火星出现 C试管壁上有油状液滴出现 D试管口有白雾参考答案：B略13. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2

9、C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1参考答案：B略14. 将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80，溶液的pH不变的是ANaCl B NaOH CH2SO4 D NH4Cl参考答案：C略15. 下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是 ACH2=CH-CH=CH2B CHC-CH=CH2 C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱

10、水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体： a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束

11、的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 10分）在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(

12、min)的变化曲线如右图所示。（1）降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或 “减小”。下同），反应速率 。（2）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。 A、水蒸气的转化率不再发生改变 B、2molHO键断裂的同时，有1molHH键生成 C、v正（H2）=v逆（CO ） D、c（H2O）=c（CO）（3）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 ；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 。参考答案：（10分）（每空2分）（1）平衡常数K减小，反应速率减小。（2）A、C 。（3）该条件可能是升高温度；该条件可能是增加了水蒸气。略18. 分子式为CxHyO2的有机物1 mol，完全燃烧后产生CO2和H2O(g)的体积相等，燃烧所消耗的O2在标准状况下的体积为44.8 L,y=_。参考答案：419. 在ab两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：（1）分别加入相同