广东省广州市北兴中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市北兴中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 （ ）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氢钠溶液

2、与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 参考答案：D试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。3. 标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的

3、物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比；C根据m=nM计算其质量；D根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数解答：解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故A错误；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mo

4、l、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：，故B正确；C甲烷质量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：，故D正确；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键

5、，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和CCl4 B溴和CCl4 C酒精和水 D汽油和水参考答案：D略5. 将标准状况下密度为g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/molmol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度

6、为：c=mol/L，答案选D。6. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略7. 铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A正极的电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：A解析正极反应式为：O22H2O4e=4OH，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，

7、C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。8. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是ASO2可用于杀菌、消毒B汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等参考答案：A9. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略10. 对反应A(s+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D.

8、v(B)= 0.6mol/(Lmin)参考答案：B以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算与判断，因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率。选项BD中反应速率分别是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。11. 向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )A. B. C. D. 参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易

9、炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。12. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B同主族，元素化合物性质相似；C同主族，元素化合物性质相似；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处【解答】解：A主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；

10、BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A13. 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）A、核电荷数逐渐增大 B、元素的相对原子质量逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化 D、元素的主要化合价呈周期性变化参考答案：C略14. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签参

11、考答案：C15. 下列物质中，只含有非极性共价键的是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）A醋酸 B苯 C四氯化碳 D 酒精（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、

12、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。参考答案：（1）过滤 （1分），萃取 （1分）（2）Cl2 +2I = I2 +2Cl （2分）（3） BC （2分） （4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗 （1分） （5）温度计水银球的位置不对 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：（1）A、B两个装置中属于原电池的是_(填标号,下同)，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极,

13、发生_(填氧化或还原)反应,电极反应式为_；Cu极电极反应式为_；A中总反应的离子方程式为_。（3）B池中左边C是_极,发生_(填氧化或还原)反应,电极反应式_；右边C极电极反应式为_；B中总反应的化学方程式为_。参考答案：(12分) (1) A B(2)负氧化Zn-2e-= Zn2+ Cu2+2e-= Cu Zn +Cu2+= Zn2+Cu (3)阴，还原，Cu2+2e-= Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2 通电2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2略18. A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1）A、B各自的最高价氧

14、化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)_;非金属性最强的_（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。参考答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。（4）S2-Cl-Na+Al3+（5）Na，Cl(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。（其它正确也给分）19. （15分）写出