高一化学计算题专题学生

1、高一化学计算题专题学生SANY 标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#高中化学计算题的解法归纳计算方法原理说明差 量法质量 差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量 发生变化的方程式或关系 式，找出所谓“理论差 量”。利用该法关键有两 点：弄清差量的原因； 弄清差量与什么量成比 例。体积 差利用气体物质在反应前后的体积差量 求解守恒法质量 守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相 等是巧妙选择化学式或溶液 中某两种数（如正负化合 价总数、阴阳离子所带的 正负电荷总数）相等，或 几个连续（或平行）的方 程式前后某微粒（如离 子、原子、电子）的物质 的量

2、保持不变作为解题依 据。荷恒 电守在电解质溶液中，由于整个溶液呈 中性，所以阴、阳离子所带的电荷总 量必须相等。在离子方程式中，反 应物所带正（负）电荷总量与生成物 所带正（负）电荷总量相等。电子 守恒在氧化还原过程中，总是存在着得电 子总数等于失电子总数，在原电池和 电解池中通过两极的电子数必然相 等。子恒 原守反应前原子总数等于反应后产物以各 种形式存在的总数关系式法子恒 粒守从微观上看，化学反应前后同种元素 的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量 与未知量成正比例关系的 式子。方程 式 叠加对循环反应（前一反应的某一产物， 在参加后续反应后，乂再生成，使反 应循环下去）将方程式相加，

3、消去循 环项。平均值法平均 式量即用平均相对原子质量或相对分子质 量判断物质成分或含量是一种将数学平均原理应 用于化学计算的解题方 法。它依据数学原理是： 两个数凡和”的平均值 A, A介于人和屋之间。应 用于混合物的分析（定 量、定性），常用的技 巧：十字交叉 法。平均摩 电子质 量反应中平均转移Imol电子所需混合 物的质量，其值介于两组分之间平均 组成在混合物的计算中，可以把平均组成 作为中介，以此讨论可能的组成极值法是把所研究的对象或过程变化通过假 设，推到理想的极限值，使因果关系 变得十分明显，从而得出正确的判 断,或者将化学问题抽象成数学的极 限问题求解。常用于求有关存在“极限 值

4、”的计算题，如某些化 学平衡的计算，平行反应 的计算，混合物的计算 等。估算法是从化学原理出发，充分利用边界条 件，并运用近似值、平均值、极限 值、等于、大于或小于等数学方法， 对化学问题的定量问题进行估量、评 价、推断，从而得出正确结论的一种 思维方法。特别适用于计算型选择 题，由选项结合题意判 断。化学计算的解题方法与技巧（一）一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数（如化合价数、正 负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒（如原子、电子、离子）的 物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准 确性。（一）

5、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数 为a，求混合物中铁的质量分数【例题2用IL lmol/L的NaOH溶液吸收,求所得的溶液中CO：和HOh-的物质的量 之比为（二）电荷守恒一即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数 和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题3】在Na04和GO,的混和溶液中，如果Na*=/L, SO = x mol/L, Kl=y mol /L,则x和y的关系是 （ ）（A） x=（B）x=+（C）y=2（x-（D）y=2x-【例题41用IL lmol/L的NaOH溶液吸收,求所得的溶液中CO1和HC*

6、-的物质的 量之比为（三）电子守恒一是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂 失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KN03去氧化溶液中Fe:+,待反应后剩余的Fe,离子尚需121nl L KMnO溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCL完全反应的方程式。【例题6】往150mLFeBn溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的澳离子被氧化成漠单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。（四）质量守恒一质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀 释溶液的过程中，溶质

7、的质量不变。例题7取一定量的KC103和MnO：的混合物共热制取0二，反应开始时MnO二在混合物 中的质量分数为20%,当反应进行到MnO;在混合物中的质量分数为25%时，求KCIO3的 分解百分率。【例题8：某盐的饱和溶液的质量分数为,取一定量的此饱和溶液，加入wg该无 水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液 中析出溶质的质量为 ( )(A) %w (B ) m-w (C)(m+w) X%(D)(m-w) X%【例题10：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为ImolZL的H2s04溶液 中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时;

8、保持温度为tC, 开始析出RS04-7H20晶体。在该温度下继续蒸发，当析出晶体时，还留下49g溶 液。求金属R的相对原子质量。【例题H】：向一定量的aOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充 分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物 溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之 比为【例题12】1500C时，碳酸镀完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密 度的 ( )(A)96 倍 (B)48 倍 (C) 12 倍 (D)32 倍(五)原子的物质的量守恒一即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其 物质的

9、量、质量也不变。【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水%、含 K2C03%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用摩/升KOH溶液 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()(A) 1 克 (B)克 (C)克 (D)克(六)化合价数值守恒【例题14】某元素X的氧化物含氧,已知该元素的相对原子质量为51,则该氧化 物的化学式为()(A) X0(B) X305(C) X03( D) X:05(七)体积守恒【例题15】有一真空瓶的质量为Ml g,该瓶充入空气总质量为M2 g,在相同状况 下，若该瓶充某气体A后，总质量为M3g。则A的相对分子质量为二

10、差量法根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用 该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。1、Fed与CuO的混合物与足量的C0充分反应后，固体质量减少，求原混合物中 Fed与CuO的质量比为多少。2、已知常温下H二的密度是L,某烧杯中加入水，并放入一小块金属钠，反应完全后 冷却，称量所得溶液，其质量为，试求：1)加入钠的质量(用差量法求解)2)所得比在常温下的体积3)所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有C02和水蒸气的混合气体，将混合气体缓缓通入足 量的Na202中充分反应后，固体质量变为40g求.混合气体中C02和水

11、蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分 反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为。试计算原混合物中氢氧化钠的质量 分数。5、将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量， 发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出参加反应的铁是多少克6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的 量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯 中加入多少克同种金属才能平衡。7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后 质量不变，则原混合物铜的

12、质量分数。8、将质量为皿的NaHCOs固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(l)未分解的NaHCO3的质量为 o 生成的Na：CO3的质量为 o(3)当剩余的固体的质量为,可以断定NaHCO3已完全分解。【例题9】mg Fe与含有H2sCh的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体m go则参加反 应的CuSOi与HEO的物质的量之比为( )A 7:1B 1:7C 7:8D 8:7【例题10为了检验某含有aHCO3杂质的Na03样品的纯度，现将wig样品加热，其 质量变为w2g,则该样品的纯度为(质量分数)是()A (84w2 - 53wl) /31wl B 84 (wl-w) /31w

13、l C (73w2-42wl)/31wl D (115w2184wl) /31wl三关系式法极值法平均值法【例题1】将 金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()A 4 / 100+ X100%B 4/100+ X100%C 4/100+4 X100%D 4/100+ X100%【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为( )【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸 反应生成也在标准状况下为L,则混合物中一定含有的金属是( )A ZnB Fe

14、C AlD Mg【例题4】将amol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3,该溶液中溶质的质量分数为( )A.82a/(46a+m)%B 8200a/(46a+2m)% C 8200a/(46a+m)%D 8200a/(69a+m)%【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙=1： 2,则加 入铝粉的质量为()A.BCD【例题6】把Ba (0H) 3溶液滴入明矶溶液中，使SO.J全部转化成Ba SO沉淀，此时 铝元素的主要存在形式是( )A AlB A

15、l (OH) 3C A10:- D Al 和 Al(OH) 3【例题7】向一定量的FeO、Fe、FesCh的混合物中加入100ml Imol/L的盐酸，恰好 使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSC溶液无血红色 出现。若用足量的C0在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为【例题8】将ag FeB和AI2O3的混合物溶解在过量的200 ml浓度为mol/L的盐酸溶 液中，然后向其中加入NaOH溶液,使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH溶液 100ml，则NaOH溶液的浓度为()A LB LC L D L【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg”)=mol/L, c (CD二L,要使Mg，全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的“0H溶液的体积为( )A 40mLB 72mLC 128mLD 20mL【例题10】向20mL Imol/L的Al? (S04) 3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后 得到沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A lmol/LB 3mol/LC 5 mol/L D 7 mol/L