2021年山东省聊城市临清老赵庄镇中学高三化学模拟试题含解析

1、2021年山东省聊城市临清老赵庄镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B最简式一定相同 BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分异构体 DA和B的化学性质相似参考答案：A略2. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A物质X的分子式为C8H10O2 B物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C物质Z中所有原子有可能在同一平面内D物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 参考答案：D试题分析：A依据结构简式可

2、知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。 3. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC

3、. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：dcba参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则气态氢化物的热稳定性：bc，故B错误；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第

4、VIA族元素，故C错误；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：AlNOH，故D错误；故答案为A。4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB3.1g白磷（P4）含PP数目为NAC标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含PP数目为0.15NA，B

5、错误；C标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。5. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.参考答案：B6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A由水溶液的酸性：HCl HF，不能推

6、断出元素的非金属性：Cl FB人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+参考答案：C试题解析：A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；D、微粒X2与 Y2+核外电子排布相同，核

7、电荷数YX，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: X2 Y2+，故D正确。7. 对于反应A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3参考答案：A略8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NAB. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成混合物中含有的共价键数目为13NAC. 2 mol SO2与2molO2充分反应

8、生成的SO3分子数为2NAD. 100mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA参考答案：B【详解】A、CO2和N2O中含有的氧原子个数不同，不能计算混合气中含有的氧原子个数，A错误；B、不论是正丁烷还是异丁烷，分子中均含有13个共价键，所以1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA，B正确；C、2 mol SO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数小于2NA，因为是可逆反应，C错误；D、随着浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能计算转移的电子数，D错误。答案选B。9. 参考答案：C10. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c

9、（OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl参考答案：D略11. 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃

10、棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶参考答案：A考点：不能加热的仪器及使用方法分析：A反应后进行萃取操作；B反应后需要过滤；C固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D蒸发需要加热解答：解：A用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确； B用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却

11、、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的

12、量浓度为A. B. C. D. 参考答案：A溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为molL1，故A正确。13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是A、AlCl3溶液滴入B、SO2气体通 C、H2S气体通入 D、CO2气体通入饱和NaOH溶液中 入氢硫酸中 NaOH溶液中 和Na2CO3溶液中参考答案：AD略14. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD在空气

13、中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA参考答案：D略15. 右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是A.原子序数：WZXB.气态氢化物的稳定性：NRC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.3

14、75 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理_，并分析产生上述实验现象的原因_ 。（6）氯元素含量为10%的漂

15、水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为4e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5参考答案：D【知识点】氧化还原反应 【答案解析】D

16、 解析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=5.6g/ 56g/mol =0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得41=1（5-y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A、该反应中还原产物是N2O，故A错误； B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C、反应过程中转移的电子数为8e-，故C错误；D、通过以上分析知

17、，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y值是解本题关键，题目难度中等。18. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如

18、下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。参考答案：19. （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10