2021年福建省龙岩市隔川中学高二化学联考试题含解析

1、2021年福建省龙岩市隔川中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 坏血病患者应该多吃的食物是 （ ）A鸡蛋和鸭蛋 B鱼肉和猪肉C水果和蔬菜 D糟米和肝脏参考答案：C略2. 常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是 A点所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B点所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH

2、) C点所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42) D点所示溶液中：ks5uc(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1参考答案：D略3. 一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u参考答案：B略4. 在正常情况下，人体血液的pH保持（）A弱碱性 B弱酸性

3、 C强碱性 D强酸性参考答案：A考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.357.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡解答：解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.357.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3与H2CO3和H2PO 4与HPO42的比值，由于人体具有HCO3与H2CO3和H2PO 4与HPO42自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体

4、不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患故选A点评：本题考查了人体血液的酸碱性，难度不大，明确人体血液呈碱性的原因以及如何合理选择饮食以达到营养均衡5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

5、C反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定参考答案：C略6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 参考答案：B略7. 下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖属于有机高分子化合物C葡萄糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A葡萄糖的分子式是C6H12O6，

6、是一种多羟基醛，故A正确； B相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源，葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；D葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故D正确。故选B。8. 以下广告语或说法中，符合科学道理的是（）A“超纯净水”绝对卫生，对人有益B加铁强化酱油可预防缺铁性贫血C无糖饼干中不含糖类物质D本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害参考答案：B考点：混合物和纯净物；物质的组成、结构和性质的关系分析：A、根据“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素判断；B、根据铁的生理功能以及缺铁

7、导致的疾病判断；C、根据糖类的种类进行解答；D、根据任何物质都是化学物质判断解答：解：A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”中不含量人体必需的矿质元素，长期饮用无益健康，故A错误；B、缺铁会引起缺铁性贫血，所以加铁强化酱油可预防缺铁性贫血，故B正确；C、无糖饼干中不含蔗糖类物质，而不是不含糖类物质，故C错误；D、任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故D错误故选：B点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题因而对六大营养素或人体内化学元素与人体健康的关系相关内容的考查也成了热点之一，特别是六大营养素或人体内化学元素包括的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容9. 下列各

8、组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略10. 反应2A（g）2B（g）+E（g）；H0。达到平衡

9、时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A加压B减压C减小E的浓度D降温参考答案：D略11. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A饱和(NH4)2SO4溶液 B浓硝酸 C95%酒精 D乙酸铅溶液参考答案：A略12. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A BC D参考答案：C略13. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（）A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B分子中所有原子在同一平面内C分子式为C9H12OD能发生加成反应、酯化反应、水解反应参考答案：A【考点】有机物的结构

10、和性质【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B分子中含有饱和碳原子，并不是所用的原子都在同一个平面上，故B错误；C由结构简式可知分子式为C9H10O，故C错误；D含有碳碳双键，羟基，可发生加成、酯化反应，但不能发生水解反应，故D错误故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握官能团和性质的关系，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大14. 现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol

11、/L盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ） A稀释前，溶液 pH： = B稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = C稀释后，溶液 pH： = D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 参考答案：C略15. 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液C、中和反应、石蕊溶液 D、中和滴定、pH试纸参考答案：D二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）各装置连接顺序为 。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. （3分）新型离子化合物HC60+CB11H60Cl60- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。参考答案：NH3+HCl=NH4Cl。（3分）略18. （23分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（3）由表中两种元素的原子按

14、11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为 ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为 。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为 。（填一种合理即可）.实验室制取的氢化物的方程式为 ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）B中加入的物质是 ，其作用是 。（2）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。参考答案：（1）NaAlO （1分）（2）或（1分） （3）H-O-O-H（1分）, H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+（4）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 , PH=7，C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+), C(NH4+)C(NO3-)C(OH-)C(H+). 2NH4ClCa(