2021年福建省龙岩市连城县姑田中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年福建省龙岩市连城县姑田中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：CD解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较

2、规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。 2. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56参考答案：B略3.

3、 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D4. 2012年，将在

4、京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）APM2.5在空气中形成了气溶胶B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023参考答案：CPM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，故D项错误。5. 下列化

5、学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号： ClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1丙醇的结构简式：C3H7OH DCO(NH2)2的电子式：参考答案：D略6. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（）A可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B反应中的阴极反应式为2H+2eH2，电解后所得溶液呈酸性C如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、

6、消毒剂和净水剂参考答案：BA空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl，电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，阴极反应式为：2H+2eH2，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；C由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成S和Fe2+，故C错误；DFeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，Fe

7、Cl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B7. 下列化学用语正确的是A 聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O参考答案：D略8. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB16g O

8、3和O2混合物中氧原子数为NAC常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略10. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A. NH4气体法 B. I沉淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法 参考答案：答案：D 解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反

9、应，溶液显紫色)，只有Ca2不能反应生成气体，故D不合理。 11. 2008年5月12日14时28分，四川省发生里氏8级强烈地震，为防止震后发生大规模瘟疫，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合消毒剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（ ）AClO3、Cl、OH BClO-、Cl、H+ CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl参考答案：B略12. （2004广东卷）1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.乙酸、丙酸参考答案：A略13. 研究表明：多

10、种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C参考答案：A略14. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图()所示。若改变反应条件，(H

11、I)的变化如图()所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略15. (1998全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A.1 mol, 1 mol B.3.5 mol，7 molC.3.5 mol，6 molD.6 mol，7 mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生

12、成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：气体液化温度 NO2 21 NO -152请回答：（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式_。（2）装置B的作用是_，在上图方框内画出B装置。（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接_。（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是_。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是_。（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是_。（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利

13、用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_。参考答案：（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分）（2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO（2分） （2分）（3）（或）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分） 出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）（6）在A中加入过量的含有Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行

14、的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:(1)物质A是 ,B是 E是 。(均填化学式)(2)F的电子式 。（3）写出反应(2)的化学方程式 。(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式. 。参考答案：（1）Fe H2O CO(2)(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO（4）2F2+2H2O=4HF+O2略18. （10分)请回答下列问题： （1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2 H或 ）参考答案：(10分）（1） B、C、 （2）0.075(3) 40 略19. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解前，如果粗盐中SO42含量较高，必须添加试剂除去SO42，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为 。（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式： + （反应物） （阴极产物） （阳极产物）（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。（4）已知NaC