广东省佛山市西南第四高级中学高二化学期末试题含解析

1、广东省佛山市西南第四高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（） A该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42）B向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶

2、解平衡不发生移动参考答案：D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AK为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B加入饱和K2SO4溶液，SO42浓度增大；C溶解平衡为吸热反应；D加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小【解答】解：A由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42），故A正确；B加入饱和K2SO4溶液，SO42浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；C由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D

3、错误；故选D【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大2. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A乙烷和氯气取代 B乙烯加成氢气，再用氯气取代C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成参考答案：C略3. 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ）A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体参考答案：C正丁烷与2，2 -二甲基丙烷都是烷烃，正丁烷分子中有个碳原子，而2，2 -二甲基丙烷分子中有个碳原子，所以正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于同系物，C正确，本题选C。4.

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是( ) A.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2 B.S(g)+O2(g) =2SO2(g); H1 S(s)+O2(g)=2SO2(g);H2 C.C(s)+ O2（g）=CO(g);H1 C(s)+O2（g）=CO2(g);H2 D.H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);H2参考答案：D5. 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键

5、能是（）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol参考答案：B考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键6. 20

6、08年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品参考答案：C略7. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略8. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 CuSO4 CS2 Ar CsCl参考答案：BC9. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸

7、钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C10. 下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀 做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热A. B. C. D.参考答案：A略11. 下列物质富含蛋白质的是()A土豆 B牛油 C鸡肉 D青菜参考答案：C略12. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A

8、氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸 参考答案：D略13. 参考答案：BD14. 下列关于催化剂的说法，不正确的是A催化剂能改变化学反应的反应热 B催化剂在化学反应前后，其质量不变C催化剂能改变化学反应速率 D催化剂在化学反应前后，其化学性质不变参考答案：A略15. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是() A. Xn含有的中子数为ab B. Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abn DX原子的质量约为 g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (5分)取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料。如下图: 试管中放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉

9、和空气及水接触。试管的底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。试管中先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸(赶出原来溶解在蒸馏水中的空气)的蒸馏水浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触。试管中放入一根铁钉,注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。试管中放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。试管中放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况,试回答以下问题。(1)其中试管内的铁钉未被腐蚀。(2)其中试管内形成原电池。(3)其中试管内的铁钉作负极,发生腐蚀。(4)由铁钉被腐蚀的情况可知,引

10、起和促进铁钉被腐蚀的条件是。参考答案：(1)(2)(3)电化学(4)水、空气、电解质溶液和存在不活泼金属杂质解析：由于和两支试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂时未被腐蚀。而试管尽管具备构成原电池的条件,但锌比铁活泼,锌在原电池中作负极,铁作正极得到保护,所以铁也暂时未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和比铁活泼性弱的材料。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回

11、答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度参考答案：18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H

12、2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol N