广东省佛山市第十一高级中学2022年高二化学模拟试题含解析

1、广东省佛山市第十一高级中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：BC略2. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷参考答案：B【分析】苯和

2、氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。3. 下列叙述中，正确的是（ ）A由共价键形成的物质一定是共价化合物B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。C分子中不一定存在化学键。 D离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键参考答案：C4.

3、 铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是 A、Zn B、Cu C、Ag D、Sn参考答案：A略5. 下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大参考答案：C略6. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2B. 金属的化学腐蚀实质是Mne-Mn+ ，

4、电子通过外线路转移给氧化剂。C. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D. 防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.参考答案：D略7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW2、X BY3、Z2 CX、Y3 DX、Z2参考答案：B8. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略9. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则推测该物质可能是（）A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐参

5、考答案：A略10. 含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H11.46kJ/molB2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H114.6kJ/molC2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H114.6kJ/molDKOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H

6、57.3kJ/mol参考答案：D略11. 有200 ml MgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为02 molL,c(C1)为13 mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为 A40ml B72ml C80ml D128ml参考答案：略12. 过量锌粉与200mL 5molL-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）A醋酸钠固体 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液参考答案：A略13. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A、v（A）0

7、.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol11参考答案：B略14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S参考答案：B略15. 下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH2 1,3二丁烯 BC 甲基苯酚 D 2甲基丁烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

8、甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.参考答案：（1）；否 稀HNO3可

9、以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmo

10、lCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL1)300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液中某化学反应2ABD在四

11、种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号0102030405060800 1.00.800.670.570.500.500.50800 c20.600.500.500.500.500.50800 c30.920.750.630.600.600.60820 1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验，反应在10 min20 min时间内平均速率(vA)为_molL1min1。(2)在实验，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件_。(3)设实验的反应速率为v

12、3，实验的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”、“”或“(4)吸热温度升高，A的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应18. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应

13、在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。参考答案：略19. 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)；。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/minc(NO)/ molL1c(N2)/ molL1c(CO2)/ molL100.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则该反应的 0（填“”、“=”或“”）。 （2）用CH4催化剂还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2