广东省佛山市罗村高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省佛山市罗村高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2参考答案：D试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu

2、24I=2CuII2，铜元素由+2价降为+1价，则转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案选D。2. 已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是 AC和O2 BCl2和Fe CAlO2- 溶液和CO2 DSO2和NaOH溶液参考答案：C略3. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应

3、。下列实验不合理的是 A为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A4. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（ ） A反应物中发生氧化反应的物质PbO2 B被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn C反应中1mol氧化剂得到5mol电子。 D请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2参考答案：D略5. 关于下列实验说法正确的是：A将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充

4、分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2B变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。参考答案：C略6. 下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（ ）H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494 A分子中所含原子数日多时，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体的相对分子质

5、量越大，越易被吸附 D气体是化合物时，易被吸附参考答案：BC略7. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A反应12中原子利用率为100%B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1324参考答案：AB略8. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.2mol?L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3 mol?L

6、1BY2为0.4 mol?L1CX2为0.2 mol?L1DZ为0.4 mol?L1参考答案：A考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol

7、/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解

8、化学习题的常用方法9. 用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OHCO32+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2

9、Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，以此来解答解答：解：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OHCO32+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，故B错误；C将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能

10、力的考查10. 2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性参考答案：C11. 不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略12. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3

11、+2HI2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl参考答案：D略13. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略14. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点

12、，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：D略15. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓HClCl2漂白粉Si（粗）SiCl4Si（纯）N2NO2HNO3Al2O3AlCl3Al（OH）3CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A B C D参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应；硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；氮气在放电条件下生

13、成NO；氢氧化铝不溶于氨水；氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜解答：解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，题中未加热，反应不能实现，故错误；硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故正确；氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故错误；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故正确；氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大二、实

14、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学

15、方程式： 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶

16、解）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IAO1AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ 。（3）在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（6）常温下，由组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的

17、电极反应式: 。参考答案：（1）NaSiO；（2）HClO4H2CO3H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH+H2O=SiO32+2H2；（6）CH3OH+8OH6e=CO32+4H2O【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置，可知是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）、中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2；（4）的同周期相邻主族元素的单质为Mg，和组成的化合物能

18、与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（5）的单质为Si，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气；（6）常温下，由组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaSiO，故答案为：NaSiO；（2）非金属性ClCSi，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4H2CO3H2SiO3，故答案为：HClO4H2CO3H2SiO3；（3）

19、、中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）的同周期相邻主族元素的单质为Mg，和组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（5）的单质为Si，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2，故答案为：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2；（6）常温下，由组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水，电极反应式为：C

20、H3OH+8OH6e=CO32+4H2O，故答案为：CH3OH+8OH6e=CO32+4H2O【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等18. (9分)艾哈迈德泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物(白色钠盐)NaX。其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。已知：NaX溶于水呈中性。在NaX的水溶液中滴加碱性盐NaY溶液时，溶液变成棕黄色。若继续加过量NaY溶液，溶液又变成

21、无色。NaX溶液与FeCl3溶液作用，溶液变成棕色浑浊。NaX溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。NaY与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成。此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。在NaX微粒的反应中(如右图所示)。用飞秒化学实验结果，人们首次证明有化学键的共振行为。在实时观测中发现，化学键的转化是沿反应坐标从共价键到离子键(曲线1、2，文献报道R1=2.70；R2=6.93)。从此实验，人们可以得到动态学的若干关键参数，如化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合量值，反应轨迹的分支等。问题：（1）NaX*在核间距为多少时，有成钠原子分离? _（2）NaX和NaY各是何种物质?

22、 _（3）写出下列反应的化学方程式：_参考答案：(9分) (1) 6.93 A (1分) (2) NaI (1分) NaClO (1分)(3) 2NaI+NaClO+H2O=I2+NaCl+2NaOH(2分) 2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl (2分) NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O (2分)略19. 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图： （1）B中含氧官能团的名称为 （2）CD的反应可分为两步，其反应类型为 、 （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式： （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 种属于芳香族化合物 苯环上只有1个取代基 属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式： （5）已知： （R、R表示烃基）合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇（CH3）2CHCH2OH）、苯、乙酸酐（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案：（1）羰基；（2）加成反应；消去反应；（3）；3；（