江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(选修)

1、江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能够答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应地址。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Al27Cl35.5Ba137S32第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项吻合题意。

2、1春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混杂加水所得液体来冲洗丝帛。这种液体能冲洗丝帛是因为其中主要含有A氧化钙B碳酸钠C氢氧化钾D氢氧化钙2用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下判断正确的选项是A平时情况下，78gNa2O2与足量水反应转移电子数目为2NAB常温常压下，16gO与O混杂物中含有的氧原子数目为N23AC标准情况下，22.4LCCl4中含有5mol的原子D1.00molL1233A3在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，以下各组离子必然能大量共存的是2ANa、Ca、HCO3、NO32BK、Na、SO、Cl4CFe3、K、SO42、B

3、r2DCO、K、Cl、NO334以下离子方程式书写正确的选项是A钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2B碳酸钙与稀盐酸反应：2CO2H2O2HCO3C向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2+SO2=BaSO+HO442D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3+CH3COOHCH3COO+H2O+CO2-1-5以下溶液中的Cl物质的量浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液的Cl物质的量浓度相等的是A150mL1molL-1NaCl溶液B75mL2molL-1FeCl3溶液C150mL3molL-1KCl溶液D75mL2molL-1BaCl2溶液6鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学

4、为鉴别它们，分别设计了以下四种不相同的方法，其中不能行的是A分别取等量固体在试管中，加入同体积1mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的速率B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察可否浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色积淀D分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色积淀7以下实验操作中正确的选项是A蒸发操作时，应使混杂物中的水分完好蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必定比水大D分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8将标准情况下密度为的aLH

5、Cl(g)溶于1000g水中，获取盐酸的密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是1000ab1ab1A2240036.5amolLB22400molL1ab1C22.4molLD2240036.5amolL9以下推理正确的选项是A铝粉在氧气中燃烧生成AlO，铁丝在氧气中燃烧也生成FeO2323B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参加氧化还原反应时金属均作还原剂10取必然质量钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完好溶解固体，获取

6、CoCl2溶液和4.48L（标准情况）黄绿色气体Cl2。则该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为-2-A56B34C23D78不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11以下除杂所采纳的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质采纳的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶BCO2(CO)O2加热C乙醇(H2O)生石灰蒸馏DCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气12在必然温度下

7、有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为A252g/molB182.4g/molC120.4g/molD50.4g/mol13将总物质的量为nmol的钠和铝的混杂物(其中钠的物质的量分数为x)投入必然量的水中充分反应，金属没有节余，共收集到标准情况下气体VL。以下关系式正确的选项是AxV/(11.2n)B0.5x1CV33.6n(1x)D11.2nV22.4n14汽车激烈碰撞时安全气囊中发生反应332210NaN2KNO=KO5X16N,以下

8、说法不正确的是AX的化学式为Na2OB每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应D若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol15碱式硫酸铜Cux(OH)ySO4用于配制波尔多液等。用CuSO4溶液与NaOH溶液在必然条件下反应可制备不相同组成的碱式硫酸铜。以下说法正确的选项是A相对分子质量分别为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为23B某碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4C某种碱式硫酸铜2.270g完好溶于过分盐酸后再与足量BaCl2溶液反

9、应，得积淀1.165g，-3-则xy=23D在必然条件下CuSO4与NaOH按物质的量之比23反应时，所得产物为Cu6(OH)9SO4第卷（非选择题共60分）16(12分)右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答以下问题：(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为24-1。现用该浓HSO来配制480mL、0.3molL的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为mL。(2)配制时，以下仪器中必定使用(填代号),还缺少的仪器是。托盘天平(带砝码)10mL量筒20mL量筒烧杯玻璃棒100mL容量瓶漏斗烧瓶(3)在配制过程中，以下操作中会使所配溶液的浓度偏高的有（填代号）。用量筒量取98%的硫酸时俯视冲

10、洗量取浓硫酸的量筒,并将冲洗液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰望刻度线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线(4)检验某未知溶液中的SO42-的操作及现象是：。17(12分)食盐是人类生活中不能缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，经过下面的实验可制得纯净的NaCl。加入过分Na2CO3于溶液a中，判断Na2CO3已过分的方法是_。除去积淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必定经过冲洗、干燥的步骤。积淀冲洗的操作为_。A试剂的名称为_，作用是_。操作1的步骤是_、烘干

11、。(5)溶液b与A试剂反应会产生CO，若将产生的CO通入必然量的澄清石灰水中，会观察到先22有白色积淀生成，此后白色积淀消失，试写出该过程的总的离子方程式_。18(10分)在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。-4-0（）（）(1)试依照离子反应的特点解析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）。AHClBH2SO4CNaHSO4DNaHCO3已知0.1molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1molL-1，请回答以下问题：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

12、_；在以上中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。(3)有以下物质：石墨；氯化氢气体；酒精；铝；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；液态醋酸；氯化银固体；氨气。其中能导电的是：；属于非电解质的是：。19(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO溶液和“另一物质”在40504时反应可生成它。CuH拥有的性质有：不牢固，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.依照以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答以下问题：用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原见解解析，这“另一物质”在反

13、应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(3)氯气拥有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_某强酸性反应系统中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.011023个电子。(4)写出X的化学式：_；-5-(5)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol；20(16分)纯碱是一种特别重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成冲洗剂等工业中有着广泛的应

14、用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生产纯碱的工艺流程表示图以下：请回答以下问题：析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中可否含有氯离子杂质的操作方法是。该工艺流程中可回收再利用的物质是。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，以下方案中可行的是(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，积淀经过滤、冲洗、干燥，称其质量为bg向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸取产生的气体，碱石灰增重bg向m克纯碱样

15、品中加入足量AgNO3溶液，产生的积淀经过滤、冲洗、干燥，称其质量为bg(2)常温下在10mL0.1molL1Na2CO溶液中逐滴加入1HCl溶液20mL，0.1molL3溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况以以下列图所示。依照图示回答以下问题：在同一溶液中，CO32、HCO3、H2CO3(填“能”或“不能够”)大量共存。-6-在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是(请用HCO3离子方程式表示)。将0.84gNaHCO和1.06gNaCO混杂并配成溶液，向溶液中滴加-10.1molL稀盐酸。323以下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的

16、关系的是（填字母）。A.A.B.C.D.(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，节余固体的质量为8.02g。如果把节余的固体全部加入到100mL2molL1的盐酸中充分反应。求溶液中节余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。20192020学年度第一学期期中考试化学（选修）参照答案及评分标准12345678CBBDCCDA9101112131415DACABDCDAC16（12分）（1）9:1(2分)8.2(2分)（2）(2分)500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)3）(2分)4）取样，滴加稀盐酸，再加BaCl2，若有白色积淀生成，则含有SO42-17（12分每空2分）-7-（1）连续向溶液a中滴加NaCO溶液，若无白色积淀生成，则NaCO溶液过分2323（2）沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至吞没积淀，待水滤出后，重复2到3次3）盐酸除去过分的Na2CO34）蒸发结晶-（5）OH+CO2=HCO3（10分每空2