版高中化学第3章自然界中的元素单元检测试卷习题鲁科版必修

1、学习资料汇编第3章自然界中的元素单元检测试卷（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)以下说法不正确的选项是(C)雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量好多领域中用液氮制得低温环境造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6剖析:引起光化学烟雾的物质主若是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质之一。以下试剂保存方法正确的选项是(B)A.浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中氯水保存在棕色细口瓶中液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中固体碘放在棕色细口瓶中剖析:浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能够用橡皮塞，故A、C项错误；

2、固体碘应放在棕色广口瓶中，故D项错误。3.将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色积淀产生，可加入的试剂是(D)A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液剖析:CO2和水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙和氯化钾均不反应，且CaCl2与KCl也不反应，故无白色积淀产生，A项错误；碳酸与氯化钙不反应，加入碳酸氢钙也不反应，故无白色积淀产生，B项错误；碳酸与CaCl2不反应，加入氯水后也不反应，无白色积淀产生，C项错误；碳酸和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色积淀，D项正确。4.将含有等体积NH3、CO2、NO的混杂气体依次经过盛有浓H2SO4、Na

3、2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后获取的气体是(A)A.CO2和NOB.CO22金戈出品剖析:气体经过浓H2SO4时，NH3被吸取；经过Na2O2时CO2被吸取，放出O2，产生的O2与NO恰好完好反应生成与NO等体积的NO2；当NO2经过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2，故最后获取的气体为CO2和NO。5.以下表达不正确的选项是(B)A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3铵盐受热易分解，因此储藏铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和爽朗金属

4、反应时得不到氢气剖析:液氨汽化时要吸取大量的热，故液氨常用作制冷剂，A正确；判断氧化性强弱不能够依照获取电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是依照获取电子的难易程度，越易获取电子，其氧化性越强，故B错误；硝酸与金属反应，没有氢气产生，D正确。6.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是(C)剖析:SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使溶液最后变为无色；SO通入氯水和BaCl2的混杂液中，SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，HSO+BaCl=BaSO2222242424+2HCl；SO通入BaCl和NaOH混杂液中，SO+2NaOH=NaSO+HO，NaS

5、O+BaCl=BaSO+2NaCl。2223223237.以下反应能说明卤素非金属性爽朗序次是ClBrI的是(C)2HClO+Br(气)=HBrO+Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl=2KCl+I2422422KI+Br2=2KBr+I2A.B.C.D.8.以下离子方程式正确的选项是(B)金戈出品A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应2+-:HCO-3+Ca+OH=CaCO3+H2O-B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混杂加热:NH+4+OHH2O+NH3-氢氧化镁与稀硫酸反应:H+OH=H2OD.单质铜与稀硝酸反应+2+2:Cu+2H+2=Cu+2NO+HO剖析:在书写与“量”有

6、关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2+与-12；B项观察铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁犯难溶物，OH物质的量之比应该为不应翻开写；D项电荷不守恒，方程式也未配平。9.以下除杂所采纳的试剂及操作方法不正确的一组是(D)剖析:A中NaI与氯水反应，生成碘单质，萃取分液；B中Cu和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸，然后过滤；C中Fe能够还原FeCl3生成FeCl2，节余的铁粉过滤除去；D中CO2和HCl均与Na2CO3溶液反应不能够用来除去CO2中的HCl。近来几年来，冠以“绿色”的新看法不断产生，如绿色食品、绿色资料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类

7、社会可连续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的以下四个方案中，你认为可行而且吻合“绿色化学”要求的方案是(C)金戈出品11.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严实的是(B)剖析:加入稀硝酸无积淀生成，再加BaCl2溶液，生成白色积淀，也可能是Ag+或等，故A项错误；试液中加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色积淀，证明含有硫酸根离子，故B正确；试液中加入过氧化氢，过氧化氢氧化碘离子为碘单质，使淀粉变蓝，故C错误；若原溶液中有也可产生此现象，故D错误。12.用以下列图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示

8、相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(C)金戈出品剖析:A项不能够用NaOH溶液洗气，因NO2与NaOH溶液反应；B项浓硫酸与Cu反应需加热且SO2与KMnO4(H+)溶液反应；D项NH3的密度小于空气的密度，不能够用向上排空气法收集且固体干燥剂应放在球形干燥管中。13.对某酸性溶液(可能含有-、HSO、)分别进行以下实验:Br23加热时放出的气体能够使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色积淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能够确认其在原溶液中可否存在的是(B)A.Br-B.C.H2SO3D.剖析:实

9、验证明有H2SO3分子，能证明有，证明必然有Br-，而且溶液中含有，但是此不用然是原溶液中的，也可能是H2SO被氧化成的-,因此HSO，因为还原性:HSOBr32423Br-被氧化了，H2SO3必然被氧化了。将以下物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(C)KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOH金戈出品Na2CO3Na2SO3FeBr2A.B.C.D.均不能二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15.(8分)有一包白色粉末状混杂物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行以下实验:将混杂物溶于水,获取无色透明溶液。

10、取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,马上产生白色积淀,再加入稀硝酸,积淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色积淀。依照上述实验现象回答:1）原混杂物中必然没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3。2）原混杂物中必然含有Na2SO4、MgCl2。3）不能够确定可否含有KNO3、NaCl、KCl。剖析:依照实验混杂物溶于水得无色透明溶液,可推断原白色粉末中必然没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。依照实验向其中一份溶液中加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,白色积淀不溶解,可推断原白色粉末中必然有Na2SO4,必然没有Na2CO3(因为BaSO

11、4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸)。依照实验向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色积淀产生,可推断原混杂物中必然有MgCl2因为Mg(OH)2是白色积淀。对于KNO3、NaCl、KCl,题目中没有进一步用实验检验,因此不能够确定可否含有。16.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以以下列图所示的实验:请回答以下问题。步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从以下仪器中选出所需的仪器,用字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器金戈出品(2)步骤的实验操作名

12、称是过滤;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分别出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏。(3)步骤中发生反应的离子方程式是2I-+2+2HO。+MnO+4H=Mn+I222(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的原因是苯与水互不相溶且与碘不反应,碘在苯中的溶解度比在水中的大。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中可否还含有单质碘的简单方法:取少量提取碘后的水溶液于试管中,向其中加入几滴淀粉试液,观察可否出现蓝色(若是出现蓝色,说明水溶液中还含有单质碘)。剖析:(1)该实验是对固体海带加热灼烧,与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液,因此必然要进行过滤的

13、操作；步骤是从含碘的苯溶液中分别碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同样来分别，则实验操作为蒸馏。(3)步骤的离子方程式为2I-+2+2H2O。+MnO2+4H=Mn+I2(4)碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水互不相溶且与碘不反应,故可采纳苯来提取碘。依照淀粉遇碘单质变蓝这一现象,能够取少量提取碘此后的溶液,向其中加入淀粉来检验其中可否还含有碘单质。17.（14分）在以下物质转变中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有以下的转变关系:X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含别的同一种元素

14、。请回答:(1)A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O。(2)当X是强酸时，E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式:2H2S+3O22SO+2H2O。(3)当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。剖析:A是正盐，而且既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的另一种元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。18.（13分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如金戈出品下实验装置(夹持装置未画

15、出)进行实验。请回答以下问题:仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是BC(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3拥有还原性，写出相应的化学方程式：3CuO+2NH3Cu+3H2O+N2。(4)E装置中浓硫酸的作用：吸取未反应的氨气,阻拦F中水蒸气进入D。(5)实验达成，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。剖析:(1)仪器

16、a是分液漏斗,浓氨水能够与生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰等制取氨气。(2)装置A是一种固体+液体反应不需要加热的气体发生装置,能够用来制取H2、CO2、NO2、Cl2等,还可以够用H2O2与MnO2来制取O2,这里注明是无色气体,则不能够是Cl2、NO2。黑色CuO粉末变为红色固体,说明黑色的CuO被还原为Cu,同时NH3被氧化为N2,证了然NH3拥有还原性:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(4)实验需要经过称量D装置反应前后的质量差来作为氨气中氢原子物质的量的计算依照,因此E装置拥有隔断D与F的作用,防范F中的水蒸气进入D中,同时能够把未反应的NH3吸取掉。(5)D增重是吸取了NH3还原CuO生成的水的质量,金戈出品因此氨分子中氮、氢的原子个数比为。19.(11分)某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸的反应,用以下列图装置进行有关实验。甲组取ag铜片和必然量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应达成,最后发现试管中还有必然量的H2SO4和Cu节余。(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：SO(浓)CuSO+SO+2HO。4422(2)若用含0.2molH2SO4的浓硫酸与过分铜片共热,可否收集到0.1molSO2?不能够(填“能”或“不能”)。当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是品红溶液退色。为什么有必然量的余酸却