电能转化为化学能教学设计

1、教案设计.课题电能转化为化学能教材教版高中化学必修二专题二第三单元第二节教1通过实验探究了解电解原理理解化学能和电能转化的相学联系和区别；目2了解电解池的形成条件能正确书写简单电解池的电极反标式；3开展、提高人们生活质量中的重要作用。教学电解原理，电极反响式的书重点教 学电解池电极反响式的书写，原电池与电解池的区难点.【引入】设问式转化成电能。那么我们能把电能转化成化学能吗？回想：我们在必修 1如果从能量的角度分析应该属于哪种形式的转化呢？教学追问：电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。除了电过程饱和食盐水，大家还了解哪些利用电解反响来制取新物质的例 设计子？学生猜测讨论答复【投影】电解反

2、响实例：电解水，电解熔融氯化钠，电解熔融氧化铝。学生讨论完成书上 41 页的表格【设疑】在电解的过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？下面我们通过电解氯化铜溶液的实验一起来探讨电解的原理。【演示实验】 .教 学过 程设计按照上图所示装置连接好仪器在U形管中参加饱和氯化铜溶液用石墨棒做电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴(与电源负极连接的石墨棒)外表的颜色用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极与电源正极连接的石墨棒上放出的气体。【教师介绍】实验前介绍连接电源负极的是阴极，连接电源正极的是阳极，并及时板书，并复习使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气。【交流讨论】边做实验边让同学答复观察到的现象，讨论

3、出现这些现象的可能原因。【投影与讲解】1实验现象阴极：电极上逐渐覆盖了一层红色固体，电极周围 CuCl 溶液绿色2变深阳极：电极上有气泡冒出，并且气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸jz*变为蓝色，电极周围 CuCl 溶液绿色变浅。22电解过程中电子的转移u2+- u2+-向阳极定向移动，在阳极电极上失电子u2+向阴极定向移动，在阴极电极上得电子变成教 学单质铜。过 程【过渡】设计根据实验现象和动画描述，完成电极反响并注明电极反响类型。阴极：u2+ + 2- = u复原反响u2+被复原阳极：2C- - = l氧化反响-被氧化2电解总反响方程式：2电解u+ 2【概念引入】电解池：我们将电能转变为化学能的

4、装置称为电解池。成的条件是什么呢？同学讨论归纳总结。【小结板书】闭合回路【过渡讲解】那么电解池对导体电极有没有要求呢？是不是所有的材料/活金属都可以作为阳极或者阴极呢？教 学 过 程 设计 一般金属都会更容易失电子。所以我们可以用石墨或者不活泼的金属，如铂电极，作阳极。而阴极阳离子得电子，活泼金属不会参与得电子反响。所以活泼金属可以作阴极。【交流讨论】完成下面的表格：向阴极移动的离子有哪u2+、+些？向阳极移动的离子有哪些？-、-优先在电极上发生反响 阳离子的离子是谁？阴离子：-【过渡引入】通过分析，我们发现阴极阳离子存在得电子顺序，阳极阴离子存在失电子放电顺序问题，那么为什么存在顺序呢？存在

5、什么样的顺序呢？【教师讲解】：我们知道：在阴极阳离子得电子，表现氧化性，教 学那么氧化性越强的阳离子越容易得电子；那么阳离子的氧化性强过 程弱顺序是怎样的呢？我们知道金属越活泼，越容易失电子，失去设计电子后形成的阳离子就越难得电子让一个学生说金属活动性顺序，教师反向写,说明铂和金非常难失电子，通常以单质形式存在。然后得出阳离子的得电子顺序【小结板书】H+ +P2+S2+F2+Z2+A3+M2+Na+【教师讲解】：C2+在阳极阴离子失电子，表现复原性，那么复原性越强的阴离O-板书。我们前面学过氧化性l r I那么222r-I-的失电子顺序是什么？根据上面的分析2、 r2、 I2 得电子变难，所以

6、离子失电子容易板书。再把活泼金属电极和最高价含氧酸根离子进展补充板书。【小结板书】阳极：活性电极 【交流讨论】- C-O-最高价含氧酸根离子比拟原电池与电解池的区别。【 教师讲解】：两个电极都是活泼金属时，我们看到阳极失电子被腐蚀，而阴极得电子阴极材料被保护，由此你能想到什么用途？【投影小结板书电解原理的应用：1、氯碱工业生产 NaOH、H、Cl222、电解精炼3、电镀4、金属防护阴极保护法5、冶炼活泼金属【板书设计】电能转化为化学能一、 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。二、电解池：将电能转化为化学能的装置。三、电解原理表现氧化性。表现复原性。四、离子得失电子顺序：阴极：g+ H+ Cu2+ + P2+ S2+ F2+ Z2+ A3+ M2+Na+ C2+ +阳极：活性电极 S