滴定分析法总结课件

1、 滴定分析法小结 问题: 1. 如何根据待测物性质选择合适的滴定方法； 2. 待测物质能否准确、分步滴定； 3. 突跃范围的大小、化学计量点的计算 及其影响因素； 4. 确定计量点在突跃范围内的位置； 5. 选择合适的指示剂(指示剂的选择原则)； 6. 标准溶液的配制； 7. 滴定条件如何控制； 8. 如何找出计量关系进行相应计算； 9. 典型应用。 一. 选择合适的滴定方法: 1. 具有酸碱性质的待测物酸碱滴定法； 2. 含有金属离子或能定量转化为金属离子 的待测物配位滴定法； 3. 具有氧化还原性质的待测物 氧化还原滴定法； 4. 含有Ag+ 或卤素等的待测物 沉淀滴定法。 二. 准确滴定

2、的判断 2. 配位滴定中，可否准确滴定的依据是 casp 106 3. 氧化还原滴定中，可否准确滴定取决于 两电对的条件电势之差 1. 酸碱滴定中，可否准确滴定的依据是 cr 10-8 或 cr 10-8 4. 沉淀滴定中,可否准确滴定取决于 的大小, 愈小, 滴定反应进行愈完全, 滴定愈准确。当n1=n2=1时, 0.36V 当n1=n2=2时, 0.18V 三. 滴定曲线酸碱滴定法：NaOHHA， pHf（或V）配位滴定法： EDTAMn+ ， pMf （或V）氧化还原滴定法： OR ， f （或V）沉淀滴定法： Ag+X， pXf （或V）0.1000 molL-1 强碱滴定同浓度强酸溶

3、液的滴定突跃范围为：pH：4.309.70（2）NaOHHA影响上限影响下限2. 配位滴定法： EDTAMn+影响上限影响下限4. 沉淀滴定法： Ag+X影响上限既影响下限，又影响上限浓度扩大10倍，滴定突跃范围变化最大的是强酸与强碱的滴定、沉淀滴定法其次是强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸、 配位滴定无影响的是氧化还原滴定 (2) 氧化还原滴定中, 若n1=n2 (11) ，则化学计 量 点处在突跃范围的中点；若n1n2, 则 化学计量点的位置偏向电子转移数较大 的一方。 五. 化学计量点在突跃范围内的位置 (1) 酸碱、配位、沉淀(11)滴定中, 化学计量 点处在突跃范围的中点； 2. 常用指示剂

4、: （1）酸碱指示剂: 甲基橙、甲基红、酚酞 （2）金属指示剂: 铬黑T（EBT）、 钙指示剂（NN）、 二甲酚橙（XO） 颜色的变换 、应用范围 （3）氧化还原指示剂： 二苯胺磺酸钠 自身指示剂：KMnO4 特殊指示剂：可溶性淀粉 （间接碘量法中加入时机） （4） 沉淀滴定指示剂 K2CrO4 、Fe3+（铁铵矾） 七. 标准溶液的配制及标定： 1. 酸碱滴定法：NaOH、HCl (0.1molL-1) 2. 配位滴定法：EDTA (0.01 或 0.02molL-1) 3. 氧化还原滴定法： KMnO4 ( 0.02molL-1 ) 、K2Cr2O7 ( 0.017molL-1 ) 、 I

5、2 (0.05molL-1 ) 、Na2S2O3 ( 0.1molL-1 ) 4. 沉淀滴定法：AgNO3 (0.1molL-1) 、 NH4SCN (0.1molL-1) 配制方法、使用的试剂瓶、标定常用基准物质、反应方程式、 指示剂 、计量关系 九. 条件控制 （1）酸碱滴定中主要控制浓度； （2）配位滴定中主要控制酸度：用缓冲溶液 （3）KMnO4 法中：酸度、温度、滴定速度 K2Cr2O7 法中：酸度、 测Fe2+ 时加入H3PO4的作用 碘量法中，直接碘量法：弱酸性、中性 或弱碱性 间接碘量法：弱酸性或中性 （4）沉淀滴定法，莫尔法 福尔哈德法 注意：减小I2的挥发与I的被氧化；间接碘量法中指示剂的加入时机。指示剂的用量酸度控制十. 典型应用及注意问题 （1）酸碱滴定中双指示剂法测混合碱、测氮； （2）配位滴定中水硬度及钙镁含量测定； （3）KMnO4 法中：H2O2含量、CO